热量和熵变的计算公式，熵变方程式

热量和熵变的计算公式？

熵变（蒸发熵、熔化熵、升华熵）的计算为：AfHApS=：T式中ApH-相变热，a和B代表两种相态。因为熔化、升华、蒸发过程都是吸热过程，即相变热为正值，故此，熔化、升华、蒸发过程都是熵增多过程。

针对化学反应来说，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。

计算公式

1、克劳修斯第一次从宏观的视角提出熵概念，其计算公式为:S=Q/T,(计算熵差时，式中应为△Q)

2、波尔兹曼又从微观的视角提出熵概念，公式为:S=klnΩ，Ω是微观状态数，一般又把S当作描述混乱成度的量。

3、笔者针对Ω不易理解、使用不便的现状，研究觉得Ω与理想气体体系的宏观参量成正比，即:Ω(T)=(T/εT)3/2,Ω(V)=V/εV，得到理想气体的体积熵为SV=klnΩv=klnV,温度熵为ST=klnΩT=(3/2)klnT ，计算任意过程的熵差公式为△S=(3/2)kln(T/T)+kln(V/V),这微观与宏观关系式及分熵公式，具有易于理解、使用方便的特点，促进教和学，可称为第三代熵公式。

上面说的三代熵公式，使用的物理量从形式上看具有直观→抽象→直观的特点，我们觉得这不是概念游戏是对熵概念认识的一次飞跃。

拓展资料

熵定律是科学定律之，这是爱因斯坦的观点。我们清楚能源与材料、信息一样是物质世界的三个基本要素之一，而在物理定律中，能量守恒定律是重要，要优先集中精力的定律，它表达了各自不同的形式的能量在相互转换时，总是不生不灭保持平衡的。熵的概念早起源自于物理学，用于度量一个热力学系统的无序程度。热力学第二定律，又称熵增定律，表达了在自然途中，一个孤立系统的总混乱度(即熵)不会减小。

具体内容

高定律

在等势面上，熵增原理反映了非热能与热能当中的转换具有方向性，即非热能转变为热能效率可以百分之100,而热能转变成非热能时效率则小于百分之100(转换效率与温差成正比),这样的规律制约着自然界能源的演变方向，对人类生产、生活影响巨大;在重力场中，热流方向由体系的势焓(势能+焓)差决定，即热量自动地从高势焓区传导至低势焓区，当产生高势焓区低温和低势焓区高温时，热量自动地从低温区传导至高温区，且不需付出其它代价，即绝对熵减过程。

明显熵所描述的能量转化规律比能量守恒定律更加重要，通俗地讲:熵定律是老板，决定着企业的发展方向，而能量守恒定律是出纳,负责收支平衡，故此，说熵定律是自然界的高定律。

分熵的特点

熵概念源自于卡诺热机循环效率的研究是以热温商的形式而问世的，当计算某体系出现状态变化所导致的熵变总离不开两点，一是可逆过程;二是热量的得失，故总熵概念摆脱不了热温商这个原始外衣。当用状态数来认识熵的实质时，我们通过研究发现，理想气体体系的总微观状态数受宏观的体积、温度参数的控制，进一步得到体系的总熵等于体积熵与温度熵之和(见相关文章)，用分熵概念考察体系的熵变化，没有必要设计什么可逆路径，概念直观、计算方便(已被部分专家认可),因而促进教和学。

熵流

熵流是普里戈津在研究热力学开放系统时第一次提出的概念(普里戈津是比利时科学家，因对热力学理论带来一定发展，取得1977年诺贝尔化学奖)，普氏的熵流概念是指系统与外界交换的物质流及能量流

我们觉得这个定义不太精辟，这应该从熵的实质来认识它，不错物质流一定是熵的载体，而能量流则未必，能量可分热能和非热能[如电能、机械能、光能(不是热辐射)]，当某绝热系统与外界交换非热能(出现可逆变化)时，如通电导线(超导材料)经过绝热系统内，对体系内熵没有影响，准确地说能量流中唯有热能流(含热辐射)能引人熵流(对非绝热系统)。

针对实质上情形，非热能作用于系统出现的多是不可逆过程，会有热效应出现，这时系统产生熵增多，这只可以叫(有因素的)熵出现，而不可以叫熵流的流入，因能量流不等于熵流，故此，不论么形式的非热能流都不可以叫熵流，更不可以笼统地把能量流称为熵流。

熵变

1. 熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示熵

2. 热力学第三定律：针对纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。

3. 标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值，用ST q表示，单位： J•mol-1 •K－1

4. 熵的规律：

(1) 同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； ST q(g) ST q(l) ST q(s)

S q H2O (g) H2O (l) H2O (s)

(2) 一样原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；

S q O2 (g) S q O3 (g)

S q NO (g) S q NO2 (g) S q N2O4 (g)

S q CH2=CH2 (g) S q CH3-CH3 (g)

(3) 一样元素的原子组成的分子中，分子量越大，熵值越大；

S q CH3Cl(g) S q CH2Cl2 (g) S q CHCl3(g)

(4) 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；

S qCuSO4(s) S qCuSO4•H2O(s) SqCuSO4•3H2O(s) SqCuSO4•5H2O (s)

S qF2(g) S qCl2(g) S qBr2(g) SqI2 (g)

(5) 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；

5. 反应熵变的计算公式

大多数情况下地，针对反应：m A + n B =x C + y D

DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物)

＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]

熵变方程？

按照公式△S1-2=CPln(T2/T1)-Rgln(P2/P1)进行计算这当中，△S1-2为由状态1到状态2的熵变化量，J/(kg·K)。

CP为定压比热，J/(kg·K)；T1、T2为状态1和2的热力学温度，K；P1、P2为状态1和2的绝对压力，Pa；Rg为气体常数，J/(kg·K)。

2、已知定容比热、温度、比体积：

按照公式△S1-2=CVln(T2/T1)+Rgln(v2/v1)进行计算这当中，△S1-2为由状态1到状态2的熵变化量，J/(kg·K)；CV为定容比热，J/(kg·K)

计算公式

1、克劳修斯第一次从宏观的视角提出熵概念，其计算公式为:S=Q/T,(计算熵差时，式中应为△Q)

2、波尔兹曼又从微观的视角提出熵概念，公式为:S=klnΩ，Ω是微观状态数，一般又把S当作描述混乱成度的量。

3、笔者针对Ω不易理解、使用不便的现状，研究觉得Ω与理想气体体系的宏观参量成正比，即:Ω(T)=(T/εT)3/2,Ω(V)=V/εV，得到理想气体的体积熵为SV=klnΩv=klnV,温度熵为ST=klnΩT=(3/2)klnT ，计算任意过程的熵差公式为△S=(3/2)kln(T/T)+kln(V/V),这微观与宏观关系式及分熵公式，具有易于理解、使用方便的特点，促进教和学，可称为第三代熵公式。

上面说的三代熵公式，使用的物理量从形式上看具有直观→抽象→直观的特点，我们觉得这不是概念游戏是对熵概念认识的一次飞跃。

化学反应的熵怎么计算？

反应熵变的计算公式

大多数情况下地，针对化学反应：m A + n B =x C + y D

DrSmq = aring;Sq,(生成物) - aring;Sq,(反应物)

= [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]

化学熵变是指体系混乱度（或无序度）的量度变化。标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的标准熵值，用ST q表示，单位： J·mol-1 ·K－1。

用数学的方式证明理想气体简单状态变化过程的熵变公式？

1、克劳修斯第一次从宏观的视角提出熵概念，其计算公式为:S=Q/T,(计算熵差时，式中应为△Q)

2、波尔兹曼又从微观的视角提出熵概念，公式为:S=klnΩ，Ω是微观状态数，一般又把S当作描述混乱成度的量。

3、笔者针对Ω不易理解、使用不便的现状，研究觉得Ω与理想气体体系的宏观参量成正比，即:Ω(T)=(T/εT)3/2,Ω(V)=V/εV，得到理想气体的体积熵为SV=klnΩv=klnV,温度熵为ST=klnΩT=(3/2)klnT ，计算任意过程的熵差公式为△S=(3/2)kln(T'/T)+kln(V'/V),这微观与宏观关系式及分熵公式，具有易于理解、使用方便的特点，促进教和学，可称为第三代熵公式。

上面说的三代熵公式，使用的物理量从形式上看具有"直观→抽象→直观"的特点，我们觉得这不是概念游戏是对熵概念认识的一次飞跃。

发热效率计算公式？

为：发热效率 = （输出热量/燃料热值）×百分之100。其原理是以燃料为原料，通过能量转换，将燃料的化学能转变成热能输出，通过计算输出的热量和燃料的热值之比，可以得出发热效率。需要大家特别注意的是，输出热量和燃料热值的单位应该保持完全一样。除开这点发热效率的计算不只是在热能出现领域中，例如发电机的发电效率，也是以这个原理来计算的，只是热能的转换形式有一定的差别。

发热效率一般指发热设备的输出热量与输入电能当中的比率，单位为%。常见的计算公式请看下方具体内容：发热效率 = (输出热量 / 输入电能) x 百分之100这当中，输出热量和输入电能的单位需匹配，如输出热量为热量单位（如焦耳J或卡里路cal），输入电能为功率单位（如瓦特W或千瓦kW）。

比如，一台电热水壶的额定功率为1500W，加热1升水需消耗4.18×10^3 J的热量，其发热效率为：发热效率 = (4.18×10^3 J / 1500 W) x 百分之100 ≈ 0.28 x 百分之100 = 28%此外需要大家特别注意的是，发热效率依然不会等于能源利用效率（能源转换效率），后者还需要考虑能量损耗和废热等原因。

发热效率是指电器或设备将输入电能转化为热能的效率。一般情况下，可以用以下公式计算发热效率：

发热效率 = 输出热量 / 输入电功率

这当中，“输出热量”表示电器或设备所出现的热量，一般以焦耳（J）或卡路里（cal）为单位；“输入电功率”表示该设备所消耗的电功率，一般以瓦特（W）为单位。

比如，一个电热水壶每秒钟消耗 1000 瓦特的电功率，可以在同样时间内出现 4000 焦耳的热量，既然如此那，它的发热效率完全就能够计算为：

发热效率 = 4000 J / 1000 W = 4

这表示，电热水壶每消耗 1 瓦特的电能，就可以出现 4 焦耳的热能。一般情况下，发热效率越高，说明电器或设备可以更有效地利用输入的电能，以此减少能源浪费和环境污染。

为发热量÷燃料热值×百分之100。这当中，燃料热值是指每单位质量燃料燃烧时所释放的热量，一般用单位重量的燃料出现的热量（kJ/kg）表示，发热量是指燃料完全燃烧时放出的热量，一般用单位时间的能量交换值表示（W或kW）。在实质上应用中，发热效率是一个很重要的参数，它影响着能源利用的效率和环境的保护。因为这个原因，我们一定要在选择燃料和设计能源装置时，非常特别要注意关注发热效率的计算和提升。

您好，发热效率 = (发热量 ÷ 燃料热值) × 百分之100

这当中，发热量指燃料燃烧后释放出的能量，单位为焦耳(J)或千焦(KJ)；燃料热值指单位质量燃料在标准状态下完全燃烧所释放出的热量，单位为焦耳/克(J/g)或千焦/克(KJ/g)。

热效率公式与有序度指标熵变有联系，可以表示为ηs=A/Q=1-(T2/T1)S。

这当中，当微观粒子的运动有序时，熵S→0，热效率趋近于1；当微观粒子的运动无序时，热效率在0到1当中。热效率计算公式为机械功/燃料热值。而热效率计算公式为ηs=A/Q=1-(T2/T1)，即有效利用的能量/消耗的还是能够量。

而热机效率计算公式为ηt=W/Q1=(Q1-Q2)/Q1=1-Q2/Q1。因为这个原因，热效率计算公式有各种表达方法，详细主要还是看所涉及的系统和参数。

加热效率公式请看下方具体内容：η＝（W有用/Q总）×100％。

加热效率η，即为加热实质上取得的热量W有用/消耗的还是能够量Q总*百分之100。

加热效率计算公式p=f/s。

加热是指热源将热能传给较冷物体而使其变热的过程，大多数情况下的外在表现为温度的升高，可以用温度计等设备直接测量，加热的方法大多数情况下可分为直接加热和间接加热两大类。按照热能的取得，可分为直接的和间接的两类。直接热源加热是将热能直接加于物料，如烟道气加热、电流加热和太阳辐射能加热等。间接热源加热是将上面说的直接热源的热能加于一中间载热体，然后由中间载热体将热能再传给物料，如蒸汽加热、热水加热、矿物油加热等

等温过程熵的计算公式？

热力学中的等熵过程（isentropic process）指的是途中没有出现熵变，熵值保持恒定的过程。可逆绝热过程是一种等熵过程。等熵过程在温度-熵图（T-S图）中是平行于温度轴的线段。等熵过程的对立面是等温过程，在等温途中，大限度的热量被转移到了外界，让系统温度恒定如常。

在等熵途中，不仅气体与外界交换的总热量为零，而且，在过程进行的每一微元段与外界交换热量也是零，故此，可逆绝热过程是dp=0和q=0。

等熵过程就是可逆绝热过程，在等熵途中，气体的温度、压力、比热容都出现变化，它们当中的变化规律比较复杂。等熵途中的熵值不变，故此，该过程在T—S图上是一根与S坐标轴相垂直的直线。

明显熵所描述的能量转化规律比能量守恒定律更加重要，通俗地讲:熵定律是"老板"，决定着企业的发展方向，而能量守恒定律是"出纳",负责收支平衡，故此，说熵定律是自然界的高定律。

分熵的特点

熵概念源自于卡诺热机循环效率的研究是以热温商的形式而问世的，当计算某体系出现状态变化所导致的熵变总离不开两点，一是可逆过程;二是热量的得失，故总熵概念摆脱不了热温商这个原始外衣。当用状态数来认识熵的实质时，我们通过研究发现，理想气体体系的总微观状态数受宏观的体积、温度参数的控制，进一步得到体系的总熵等于体积熵与温度熵之和(见相关文章)，用分熵概念考察体系的熵变化，没有必要设计什么可逆路径，概念直观、计算方便(已被部分专家认可),因而促进教和学。

熵流

熵流是普里戈津在研究热力学开放系统时第一次提出的概念(普里戈津是比利时科学家，因对热力学理论带来一定发展，取得1977年诺贝尔化学奖)，普氏的熵流概念是指系统与外界交换的物质流及能量流。

我们觉得这个定义不太精辟，这应该从熵的实质来认识它，不错物质流一定是熵的载体，而能量流则未必，能量可分热能和非热能[如电能、机械能、光能(不是热辐射)]，当某绝热系统与外界交换非热能(出现可逆变化)时，如通电导线(超导材料)经过绝热系统内，对体系内熵没有影响，准确地说能量流中唯有热能流(含热辐射)能引人熵流(对非绝热系统)。

针对实质上情形，非热能作用于系统出现的多是不可逆过程，会有热效应出现，这时系统产生熵增多，这只可以叫(有因素的)熵出现，而不可以叫熵流的流入，因能量流不等于熵流，故此，不论什么形式的非热能流都不可以叫熵流，更不可以笼统地把能量流称为熵流。

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