高锰酸钾酸化方程式，高锰酸钾泡鱼浓度多少合适

时间:2023-07-19来源:华宇考试网作者:题库练习备考资料下载

本文主要针对高锰酸钾酸化方程式，高锰酸钾泡鱼浓度多少合适和高锰酸钾定量分析实验等进行详细讲解，大家可以通过阅读这篇文章对高锰酸钾酸化方程式有一个初步认识，对于今年数据还未公布且时效性较强或政策频繁变动的内容，也可以通过阅览本文做一个参考了解，希望本篇文章能对你有所帮助。

高锰酸钾酸化方程式？

高锰酸钾化学方程式：KMnO₄高锰酸钾、硫酸和草酸反应的化学方程式请看下方具体内容：

1、硫酸：2MnO₄+5H₂C₂O₄+6H+＝2Mn₂+10CO₂↑+8H₂O

2、

高锰酸钾：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO2↑+8H₂O

草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并故将他还原成2价锰离子。

这一反可以在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方式。化学性质在乙醇、过氧化氢中促使其氧化分解。高锰酸钾是顶级的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力顶级。

高锰酸钾泡鱼浓度？

高锰酸钾泡鱼的浓度为3%~5%，浸泡15-30分钟。

这是一种常见的消毒剂，对细菌、真菌等有很好的杀灭作用。但是，浓度一定要控制好，因为这样的药物本身就含有一定的腐蚀性，而且，假设使用多了，会对鱼的鳃导致灼伤。大多数情况下假设倒入鱼缸，浓度在1-2pm左右。假设浸泡在独自的容器中，浓度可以控制在0.5%左右

高锰酸钾不好掌控使用量，浓度1ppm/100,000-1ppm/5000，即每十万分之一至五千分之一的浓度；1ppm=1毫克，可以采取以下方式：

1、颜色观察法：根据上面说的方式，当水体颜色达到桃红色时停止。

2、大概定量法：每毫克的高锰酸钾的体积与1/3到半个芝麻粒的大小接近，一克的高锰酸钾大概与一颗黄豆差很少大，可以作为一个简易的衡量标准。

高锰酸钾可以作为鱼只体表检疫消毒或者治疗水霉病。详细开展浓度可以按照鱼缸水体总量稀释使用，淡淡的粉紫色就可以，十五分钟后用维生素C还原。使耗费时长要注意鱼只反应。

高锰酸钾泡浴的浓度为每一升水为0.2或者是以1:5000的占比进行消杀

鱼池高锰酸钾消毒方式？

1、浓度：1：100,000—1：5000，即每十万分之一至五千分之一的浓度；因为各地、各厂还有出厂期的差异，导致了没办法固定数值的巨大问题，需配合观察能见度和颜色的方式来调整。

2、对鱼缸、过滤器材、草、沙子、石头和其他器材的消毒方式为浸泡、擦洗30分钟（此方式是医院经常会用到消毒方法）。

3、对鱼类的消毒方式为药浴10至15分钟，这个时间段要保证氧气充裕，好有气泵供气；药浴这个时间段发现鱼唯有不良反应时应该马上换水或移入其他容器中，并充分供氧；针对井水养鱼的人来说，不要使用高锰酸钾来给鱼消毒。

4、消毒时建议采取鱼、草和器材分开消毒的方法。

5、一定不要不可与井水或地下水等含有二价铁的水混合使用。

6、条件不够时的连鱼带缸一并消毒的方式：能见度判断法：在主缸里缓慢加入调成液体的高锰酸钾溶液，并尽可能让溶液迅速溶解到主缸里，直到能见度为60-70厘米左右停止投放；在给鱼类消毒这个时间段起码保证一个气泵的工作，并都开动。这个时间段发现有鱼产生不良反映的要及时换水增氧移出鱼只。

7、颜色观察法：根据上面说的方式，当水体颜色达到桃红色时停止，其他同上；8、大概定量法：每毫克的高锰酸钾的体积与1/3到半个芝麻粒的大小接近，一克的高锰酸钾大概与一颗黄豆差很少大，可以作为一个简易的衡量标准。

9、在给鱼类消毒时要作好应急手段，例如储准备好足够救鱼的水等。而且，一定不要不可用井水或地下水配合高锰酸钾，实在不行的可以先用小器皿测试是否有棕色胶状沉淀，这是二价铁浓度高的症状。

高锰酸钾给鱼池消毒分三个步骤：r

1.用生石灰水全池泼洒，把整个鱼池清洗一遍，然后石灰石浸泡3天，然后用自来水清洗干净暴晒一天。r

2.用醋洗整个鱼池，然后同样的步骤侵泡3天，自来水清洗暴晒一天（水泥是碱性的，水一入池肯定水的PH 就可以很高，故此在水泥干后面，需用醋对鱼池进行清洗，进行酸碱中和。）r

3.用高锰酸钾水进行清洗，侵泡3天，自来水清洗干净，暴晒一天r

使用高锰酸钾给鱼缸消毒时，要早一点将鱼捞出，并下入3%~5%左右的高锰酸钾，浸泡鱼缸30分钟就行。假设想要给鱼进行消毒，一般当水呈现桃红色就行了。使用高锰酸钾时，一定要控制剂量，避免对鱼导致伤害。

铁与高锰酸钾反应方程？

铁和高锰酸钾反应生成的产物是氧化亚铁和Mn2+离子，反应方程式为：2KMnO4 + 3Fe → 3FeO + 5Fe2+ + 2MnO4-高锰酸钾是一种强氧化剂，可以加速铁的氧化反应，生成Fe2+和Fe3+离子。在反应途中，高锰酸钾的MnO4-离子被还原为Mn2+离子，氧化铁原子。这个反应可在实验室中进行，以观察产物生成和反应的出现。因为高锰酸钾是强氧化剂，故此，在实验时一定要小心操作，不要导致危险。除开这点在铁和高锰酸钾反应中，还会出现非常多的热量，也需要大家特别注意及时降温。

可以表示为：2KMnO4 + 3Fe - 3FeO4 + 2K + 2MnO2。这当中，高锰酸钾(KMnO4)会氧化铁(Fe)，同时被还原为二氧化锰(MnO2)和钾(K)。该反应也可用于制备氧化铁(FeO4)和一部分高级氧化物。

铁与高锰酸钾反应的方程式为 Fe + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O。这个方程式表达了铁和高锰酸钾反应后，出现了硫酸钾、硫酸锰、硫酸亚铁和水四个产物的化学反应。这当中，高锰酸钾被还原成锰离子，而铁则被氧化，同时，还有硫酸存在作为催化剂。再来深入延伸一下，高锰酸钾是一种强氧化剂，在学校的化学实验中，常常将它用作定量分析的氧化剂。反应途中，锰离子从+7状态还原为+2或+4状态，而铁则从+2状态氧化为+3状态，这里有一个自然界中电子转移的典型例子。这个反应还经常会用到于检验饮用水中铁和锰的含量。

高锰酸钾一定要在酸性条件下才可以与铁反应。化学反应方回程式：10Fe+6KMnO4+24H2SO4===5Fe2(SO4)3+3K2SO4+6MnSO4+24H2O离子反答应方程式：5Fe+3MnO4-+24H+===5Fe3++3Mn2++12H2O

1、用高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁-自己指示剂。2、MnO4- +5 Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O3、在稀溶液中滴定后生成的Mn2+颜色很浅，Fe3+颜色也不深。4、滴定终点，后半滴高锰酸钾溶液过量，溶液颜色出现突变，呈浅粉色，指示终点。5、优点是终点变色敏锐，方便，终点误差小！

铁不可以直接与高锰酸钾反应，在酸性条件下反应生成三价铁盐：10Fe十6KMn04十24H2S04=5Fe2（S04）3十3K2S04十6MnS04十24H20。