化学选修一多少章，化学选修反应原理课本

化学选修一多少章？

化学选修一一共四章

引言

第一章　特别要注意关注营养平衡

　　第一节　生命的基础能源-糖类

　　第二节　重要的体内能源-油脂

　　第三节　生命的基础-蛋白质

　　第四节　维生素和微量元素

　　归纳与整理

第二章　促进身心健康

　　第一节　合理选择饮食

　　第二节　正确使用药物

第三章　探索生活材料

　　第一节　合金

　　第二节　金属的腐蚀和防护

　　第三节　玻璃、陶瓷和水泥

　　第四节　塑料、纤维和橡胶

　　归纳与整理

第四章　保护生存环境

　　第一节　改善大气质量

　　第二节　爱护水资源

　　第三节　垃圾资源化

　　归纳与整理

附录一

附录二

附录三

后记

化学选修1反应原理？

反应原理是化学中用来描述某一化学变化所经由的都基元反应，就是把一个复杂反应分解成若干个基元反应，然后根据一定规律组合起来，以此达到阐述复杂反应的内在联系，还有总反应与基元反应内在联系之目标。

机理具体描述了每一步转化的过程，涵盖过渡态的形成，键的断裂和生成，还有各步的相对速率大小等。完整的反应机理需考虑到反应物、催化剂、反应的立体化学、产物还有各物质的用量。

化学选修一化学反应原理目录？

第1章化学反应原理与能量变化

第1节化学反应的热效应

第2节电能转化为化学能—电解

第3节化学能转化为电能—电池

全章学习与测试

第2章化学反应的方向、限度与速率

第1节化学反应的方向

第2节化学反应的限度

第3节化学反应的速率

第4节化学反应条件的优化-工业合成氨

章学习与测试

第3章物质在水溶液中的行为

第1节

高二化学化学反应原理1

第1章、化学反应与能量转化

化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应途中伴随着能量的释放或吸收。

一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反可以在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反可以在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q0时，反应为吸热反应;Q0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，按照体系的热容可计算出反应热，计算公式请看下方具体内容：

Q=-C(T2-T1)

式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室常常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

针对等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化都转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

ΔH0，反应吸收能量，为吸热反应。

ΔH0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

表达热化学方程式应注意以下几点：

（1）化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

（2）化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

（3）热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也对应加倍。

3、反应焓变的计算

(1)盖斯定律

针对一个化学反应，不管是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出哪些热化学方程式，合并出试题所求的热化学方程式，按照盖斯定律就可以清楚的知道，该方程式的ΔH为上面说的各热化学方程式的ΔH的代数和。

(3)按照标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

对任意反应：aA+bB=cC+dD

ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

高二化学化学反应原理2

二、电能转化为化学能-电解

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别出现氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl作为例子：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极出现氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极出现还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还出现哪些副反应

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜作为例子

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应： Cu2++2e-→Cu

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