反应热与焓变的计算公式，如何计算中和热的数值

反应热与焓变的计算公式？

1、从宏观的视角：焓变（△H）：ΔH=H，生成物－H反应物（宏观），这当中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

2、从微观的视角：ΔH=E，吸收－E放出（微观），这当中：E吸收表示反应物断键时吸收的还是能够量，E放出表示生成物成键时放出的还是能够量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

经常会用到计算方式：

（1）按照热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；

（2）按照反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；

（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成途中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；

（4）按照盖斯定律的计算；

（5）按照比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。

在无限接近相平衡条件下，进行的相变为可逆相变过程。即针对两相在一定温度时的相平衡压力下出现的可逆相变化，过程体系的熵变（蒸发熵、熔化熵、升华熵）的计算为：

一AfHApS=：T式中ApH-相变热，a和B代表两种相态。

因为熔化、升华、蒸发过程都是吸热过程，即相变热为正值，故此，熔化、升华、蒸发过程都是熵增多过程。

针对不可逆相变过程体系的熵变计算，还需按照给定相变的始态和终态，设计一条可逆的变化途径，然后求得各可逆过程的熵变之和，即得对应的熵变。

焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统出现一个过程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ(pV)

在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能不能出现的重要原因之一

如何计算中和热？

Q=mcΔt，Q：中和反应放出的热量，m：反应混合液的质量，c：反应混合液的比热容，Δt：反应前后溶液温度的差值，中和热是以生成1mol H2O所放出的热量来测定的，因为这个原因表达它们的热化学方程式时，应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。

司法考试备考资料及辅导课程

司法考试培训班-名师辅导课程