焓变计算公式，生成焓的计算公式是什么

焓变(enthalpy)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和（Enthalpy is a combination of internal energy and flow work）。焓是一个状态函数，其实就是常说的说，系统的状态一定，焓的值就定了。

焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV[焓=流动内能+推动功]这当中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的全部能量；p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume)。

1、从宏观的视角：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），这当中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观的视角：ΔH=E吸收－E放出　（微观），这当中：E吸收表示反应物断键时吸收的还是能够量，E放出表示生成物成键时放出的还是能够量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。经常会用到计算方式：（1）按照热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）按照反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成途中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（4）按照盖斯定律的计算；（5）按照比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。 （1）反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因为这个原因热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做一样倍数的改变。（2）正、逆反应的反应热焓变的数值相等，符号相反。（3）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的系数涵盖ΔH的数值可以同时扩大或变小一样的倍数。（4）多个热化学方程式可以相加或相减，ΔH也进行对应的相加或相减，得到一个新的热化学方程式。（5）热化学方程式中的反应焓变是指反应根据所给形式进行完全时的反应焓变。

、从宏观的视角：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），这当中：

H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

2、从微观的视角：ΔH=E吸收－E放出　（微观），这当中：E吸收表示反应物断键时吸收的还是能够量，E放出表示生成物成键时放出的还是能够量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

经常会用到计算方式：

（1）按照热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；

（2）按照反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；

（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成途中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；

（4）按照盖斯定律的计算；

（5）按照比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。

扩展资料

高二化学反应焓变的计算: 1、利用热化学反应方程式计算 1 、一定条件CO和CH4燃烧的 热化学方程式分别是 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=反应物_生成物

热化学方程式是化学方程式的一种，要注明温度是约定俗成的，没有为什么，至于这当中的关系，标注的温度是该反应出现的必要条件，要出现此反应的适温度即此。

焓变

焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。

ΔH(焓变)表示的是系统出现一个过程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ（pV）

在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。

焓变是制约化学反应能不能出现的重要原因之一，另一个是熵变。

熵增焓减，反应自发；

熵减焓增，反应逆向自发；

熵增焓增，高温反应自发；

熵减焓减，低温反应自发。

焓的单位是Kj，在热化学方程式中焓变的单位就是kj/mol，就是因为假设没有规定反应物的物质的量，去研究该过程的焓变是没有意义的。

相关系。

焓变的大小与什么相关系是不是只与温度和化学方程式这两者与浓度都无关

1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化.等压条件下,焓随温度的变化率即(əH/əT)p=Cp即等压热容既然如此那，(əΔH/əT)p=ΔCp即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值等压热容的变化值大多数情况下由实验得出

2、ΔH与p的关系：针对理想气体H只决计划于温度定温下ΔH也肯定是定值针对非理想气体……ΔH=a(1/Vm,1-1/Vm,2)+Δ(pVm)a是范德华气体方程中的参数,Vm是摩尔体积,1、2指体积变化的前后状态（体积变化由等温条件也可求压强变化）.有点乱是不是.

3、ΔS与温度、压强的关系：也都是相关系的.但是，公式很难表达差不多ΔS与压强的关系好像和膨胀系数相关而ΔS与温度的关系是在原ΔS的基础上加上一个按照反应前后物种数、温度变化、摩尔等压热容而积分出来的项。

焓变大于0，温度升高，反应正向移动；温度降低，逆向。焓变小于0，温度升高，反应逆向移动；温度降低，正向

反应焓：在等温等压下化学反应的焓变为生成物焓的总和减去反应物焓的总和之差。

生产焓：这个是人为的相关规定，在标准压力下（100KPa）下，在进行反应的温度时，有稳定的单质合成标准压力P下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓。

燃烧焓：可燃物质B在标准的压力下，反应温度T时，单位量的物质B完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变。

三者当中的关系为： 从燃烧焓可以计算反应焓，假设清楚反应中各物质的标准摩尔燃烧焓，反应焓就等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和。

从燃烧焓也可求生成焓（非常是一部分一般不可以直接由单质合成的有机化合物），举例子： 求C（s)+2H2(g)+1/2O2(g)==CH3OH(L)反应焓变

△fH CH3OH=△cH C+2△cH H2 -△cH CH3OH

△fH 为反应焓 △cH 为燃烧焓