混合碱各组分含量浓度计算公式，混合碱的滴定方法有哪些

若V1、V2，则混合碱溶液由两种碱组成。（相互间不反应，）例如：若V1升3mol/L的NaOH溶液与V2升4mol/L的KOH溶液混合，体积V＝V1+V2（即忽视体积变化），混合后各物质浓度：NaOH溶液浓度＝3V1/V（mol/L），KOH溶液浓度＝4V2/V（mol/L）

NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O

NaCO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 + NaCl

实验目标:确定混合碱的组成及含量

实验仪器及药品:

经常会用到分析仪器-酸式滴定管50ml；容量瓶250ml；吸掖管25ml；三角瓶250ml；分析天平和称量瓶等.

盐酸标准溶液-0.1mol/L；

酚酞指示剂-10g/L；

甲基橙指示剂-1g/L.

实验步骤:准确称取试样1克溶解后放入容量瓶中,稀释至刻度摇匀.吸出25ml至三角瓶中,加2滴酚酞指示剂,用盐酸标准溶液滴定至无色,记下滴定管读数V1.再加一滴甲基橙指示剂,继续滴定至橙色,记下滴定管读数V2.连续读数,V2中涵盖V1。

判断与计算:假设V2=2V1,说明是纯碳酸钠；假设V2小于2V1,说明含有NaOH和Na2CO3,用V2计算碳酸钠,用V1-V2计算氢氧化钠；假设V2大于2V1,说明含有Na2CO3和NaHCO3,用V1计算碳酸钠,V2-V1计算碳酸氢钠。

工业混合碱一般是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。经常会用到双指示剂法测定其含量。原理请看下方具体内容：☆ 一、在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。这个时候试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应请看下方具体内容：☆ NaOH + HCl = NaCl + H2O ☆ Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3☆ 设滴定体积为V1ml。☆ 二、再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。☆ 这个时候NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：☆ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ☆ 设这个时候消耗HCl标准溶液的体积为V2ml。☆ 按照V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为Vml。☆ 1、当V1V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。☆ 可由下式计算：☆ ☆ ☆ 2、当V1

准确移取混合碱试样0.5g左右于干燥小烧杯中，加水促使其溶解后，定量转入50mL容量瓶中，用水稀释至刻度，充分摇匀。

准确移取2.00mL上面说的试液于25mL锥形瓶中，加酚酞1滴，用盐酸溶液滴定至溶液由红色恰好褪为无色，记下所消耗HCl标准溶液的体积V1，再加入甲基橙指示剂1滴，继续用盐酸溶液滴定溶液至由黄色恰好变为橙色，所消耗HCl溶液的体积记为V2，平公务员行政职业能力测验定3次，计算混合碱中各组分的含量。

V1大于V2,混合碱的组成是碳酸钠和氢氧化钠.氢氧化钠质量成绩=[（31.45-24.10）*0.2896*40/1000]/0.8983*百分之100=9.48%碳酸钠质量成绩=[（0.2896*24.10*2*1/2）*106/1000]/0.8983*百分之100=82.36%

简单的说，求算时酸按酸（若为酸混合，则得出混合溶液的氢离子浓度，再求负对数得出pH），碱按碱（若为碱混合，得出混合溶液中氢氧根的浓度，通过水的离子积常数得出氢离子浓度，再求负对数得出pH），酸碱混合看过量（酸过量则求混合液的氢离子浓度，碱过量则求氢氧根再求氢离子而后求pH）。

两溶液混合后得到的是，HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液，剩下的一元酸与一元酸钠的浓度一样，按照缓冲溶液PH的计算公式： PH=PKa-lg[HB]/[B-] 因为[HB]=[B-]，故此，lg[HB]/[B-]=0，既然如此那， PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70

比如：

用C表示物质的量浓度

混合后溶液电荷守恒：

C(NH4+)+C(H+)====C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)

物料守恒：

C(Ac-)+C(NH4Ac)====C(NH4+)+C(NH4Ac)====0.1mol/mL

联立：dao

C(H+)====0.1+C(OH-)

因为溶液中：

C(H+)*C(OH-)=10^zhuan-14

故解得

C(H+)^2-0.0001C(H+)-10^-14=0

C(H+)约等于（这里把10^-14约了）10^-4

故pH=4

混合碱不仅是有两种或两种以上的碱或碱性盐类组成的混合物

复合碱应用范围

1.其溶解性能好，白度高，主要用于各工业废水污水排放治理，如印染、电镀、化工、造纸等行业废水。

2.广泛用于去除磷酸盐和大多数的重金属，降低生化需氧量，杀灭细菌和病毒，还有水中除氨氮等。

混合碱不仅是有两种或两种以上的碱或碱性盐类组成的混合物。

中文名

混合碱

组成

两种或两种以上的碱或碱性盐类

性质

混合物

混合的形式

Na2CO3+ NaHCO3

混合碱是指 NaOH、Na2CO3、与 NaHCO3 中两种组分 NaOH 与 Na2CO3 或 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物.在试液中,先加酚酞指示剂,用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去,消耗 HCl溶液体积为 V1.反应式请看下方具体内容:NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 然后在试液中再加甲基橙指示剂,继续用 HCl 标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变橙色,消耗 HCl 溶液体积为 V2,反应式为:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 按照测定原理：V1为NaOH和 Na2CO3消耗的HClV2为 Na2CO3生成的NaHCO3和原 NaHCO3消耗的HCl混合碱的两种组成可能：1 NaOH和 Na2CO3 2 Na2CO3和NaHCO3在这两种可能中都拥有Na2CO3,而且，在V1和V2中,Na2CO3消耗的HCl是一样的故此，结论是当V1V2 含NaOH,即为NaOH和 Na2CO3 混合物当V1《V2 含NaHCO3,即为Na2CO3和NaHCO3 混合物