相对分子质量计算公式高一，化学的摩尔质量公式

相对分子质量，即是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和，用符号Mr表示，单位是1。相对分子质量计算公式为Mr=Ar+Arasz。

相对分子质量

（1）相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；

（2）相对分子质量是分子的相对质量；

（3）相对分子质量的单位是1。

相对分子质量计算经常会用到公式

（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。

（2）设某化合物化学式为AmBn。

（1）相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。

例子：乙醇（C2H5OH），它的相对分子质量Mr=12×2+1×5+16+1=46。

（2）A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n。

例子：CO2中，m(C):m(O)=12:(6×2)=3:8。

（3）A元素的质量成绩ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量。

例子：CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100

CaCO3中钙元素的质量成绩为（40/100）×100％=40％。

相对分子质量须知

相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不一样。相对分子质量的单位是“1”，而摩尔质量的单位是g/mol；而相对分子质量小的氧化物的化学式为H₂O。

1、物质的相对分子质量公式：相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。

化学式中，相对分子质量等于各自不同的元素的相对原子质量乘于原子个数的总和。相对分子质量（Relativemolecularmass）是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。针对聚合物来说，其相对分子量可达几万甚至几十万；相对分子质量小的氧化物的化学式为H₂O。

2、摩尔质量公式：M=m/n。

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molarmass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

化学式中，相对分子质量等于各自不同的元素的相对原子质量乘于原子个数的总和。

计算：

(1)Mr(H₂SO₄)＝1×2 ＋ 32 ＋ 16×4 ＝ 98

(2)Mr(NaOH)＝23 ＋ 16 ＋ 1 ＝ 40

(3)Mr(KClO₃)＝39 ＋ 35.5 ＋ 16×3 ＝ 122.5

(4)Mr(KMnO₄)＝39 ＋ 55 ＋ 16×4 ＝ 158

分子CO₂表示的意义：

（1）表示物质二氧化碳

（2）表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的

（3）表示一个二氧化碳分子

（4）表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成

m=nM

注：m代表质量，n代表分子的摩尔量，M代表分子的相对分子质量

1、相对分子质量计算方式：Mr=Ar+Arasz。如乙醇（C?H?OH）：Mr=12 ×2+1×5+16+1=46。

2、国标指出“之前称为分子量”的即是“相对分子质量”(relativemolecularmass)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比”。

3、针对定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物，它们的相对质量可按照其组成成分的相对分子质量和其在空气中的体积成绩计算其平均质量，然后与12C原子质量的1/12相比就可以取得。相对分子质量的量符号为Mr.，单位为“1”。

相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）

=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC

≈原子核质量/（1/12）mC

=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC

=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC

=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC

=质子数+中子数

相对原子质量等于某原子实质上质量除以碳原子质量的十二分之一