手动滴定管计算公式，滴定管温度校正值计算公式为

△V=V1-m/K×1000 式中:△V-校正值,mL；V1-滴定管的读数,mL；m-称出水的质量,g；K-校准温度下1L水的质量,g

滴定管校正值得计算方式请看下方具体内容：

查出K（t），按式 △V= m*K(t)-V1 计算出滴定管所测各段水的校正值。

△V= m*K(t)-V1 式中： △V—校正值，mL； V1—滴定管的读数,mL； m—称出水的质量，g；K（t）—转换系数。

硬度（mmol/L）=C(EDTA)*V(EDTA)/V(水样)

硬度（以CaCO3计，mg/L）=C(EDTA)*V(EDTA)*100.09/V(水样)

100.09是CaCO3的分子量

硬度=0.02*V*100.09*1000/50=40.036V

100.09是碳酸钙的分子量，硬度单位是mg/L（以碳酸钙计）

实验目标

1.了解配位滴定法基本原理和方式。

2.了解水的硬度的概念及其表示方式。

实验原理

含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：

滴定前： M + EBT M-EBT

(红色)

主反应： M + Y MY

终点时： M-EBT + Y MY + EBT

(红色) （蓝色）

滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。

滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。

水的硬度有各种表示方式，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。

器材和药品

1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。

2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。

实验方式

一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）

准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

其浓度计算：

二、EDTA标准溶液的配制与标定

1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）

称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。

2.EDTA标准溶液浓度的标定

用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。

EDTA浓度计算： ，取三次测定的平均值。

三、水的总硬度测定

用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平公务员行政职业能力测验定3次。

水的总硬度计算： ，取三次测定的平均值

采取衡量法。衡量法是用天平称量分度吸管中纯化水的质量，然后根据该温度下纯化水的密度，算出单标线移液管的容积。

先用洁净烧杯盛接适量蒸馏水放置于天平室内，插入温度计观测量体温度 将校正用的蒸馏水、锥形瓶、滴定管在天平室内的滴定台上放置不短的一个时期，使水温和室温相差不能超出0.1℃。

待校正的滴定管应洗干净，并自然干燥。

标定工作室的室温不要超越20±5℃，且要稳定。

如室温有变化，须在每一次放下时，记录水的温度。

称量水质量所用天平精确到0.0001g 4.3.7温度计精度0.1℃。 计算： 查出K（t），按式 △V= m*K(t)-V1 计算出滴定管所测各段水的校正值。

△V= m*K(t)-V1 式中： △V—校正值，mL； V1—滴定管的读数,mL； m—称出水的质量，g； K（t）—转换系数。校正滴定管的操作：

1、目前20 摄氏度的实验室条件；

2、洗净滴定管，加入蒸馏水，校正液面为 0.00 ml ；

3、称量小锥形瓶的质量 m1（准确到mg）；

4、自滴定管放出10.00 ml蒸馏水至称量质量的小锥形瓶中；

5、称量放入10.00 ml蒸馏水的小锥形瓶的质量m2（准确到mg）；

6、计算10.00 ml蒸馏水的质量m，m=m2-m1 ；

7、依据公式，计算m的体积数v 。

滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所导致的锥形瓶中溶液PH值的变化范围。比如用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL，计量点时酸碱恰好完全反应，其实就是常说的滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点，既然如此那，计量点前半滴，就指加入NaOH的体积为19.98mL，而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02mL（滴定管1滴的体积约为0.04mL）。

故此，计算滴定突跃范围，只要计算出计量点前、后半滴时锥形瓶中溶液的PH（前）和PH(后)就可以。

（1）计量点前半滴，即滴入NaOH的体积为19.98mL，NaOH不过量。

这个时候锥形瓶溶液中是中和生成的NaCl和剩下的HCl，故此，只要计算出剩下盐酸的H+浓度就可以。

n(HCl剩下)=n(HCl总)-n(HCl反应)=n(HCl总)-n(NaOH)=(20.00c-19.98c)*10^-3(mol)=0.02c*10^-3(mol)

这个时候溶液体积v=20.00+19.98=39.98mL=39.98*10^-3(L)

故此，[H+]=n(HCl剩下)/v=0.02c*10^-3/(39.98*10^-3)=0.0005c(mol/L)

PH(前)=-lg[H+]=-lg(0.0005c)=3.3-lgc

（2）计量点后半滴，即加入NaOH的体积为20.02mL，NaOH过量

n(NaOH过量)=n(NaOH总)-n(NaOH反应)=n(NaOH总)-n(HCl总)=(20.02c-20.00c)*10^-3(mol)=0.02c*10^-3(mol)

这个时候溶液体积v=20.00+20.02=40.02mL=40.02*10^-3(L)

故此，[OH-]=n(NaOH过量)/v=0.02c*10^-3/(40.02*10^-3)=0.0005c(mol/L)

POH=-lg[OH-]=-lg(0.0005c)=3.3-lgc

PH(后)=14-POH=14-(3.3-lgc)=10.7+lgc

突跃范围差值ΔPH=PH(后)-PH(前)=(10.7+lgc)-(3.3-lgc)=7.4+2lgc=5.4

解得c=0.1000mol/L

EDTA滴定法几条主要计算公式：

（1）干料质量=湿料质量（g）/（1+含水量）

（2）干混合料质量（g）=300g湿料/（1+好含水量）

（3）干土质量（g）=干混合料质量（g）/（1+水泥剂量）

（4）干水泥质量（g）=干混合料质量（g）-干土质量（g）

（5）湿土质量（g）=干土质量（g）×/（1+土的风干含水量）

（6）湿水泥质量（g）=干水泥×（1+水泥风干含水量）[注：大多数情况下觉得水泥含水量为0]

（7）水泥稳定土中应加入的水质量（g）=300g-湿土质量（g）-湿水泥质量（g）

EDTA配制：称取EDTA37.23克。用40-50 的蒸馏水溶解，冷却后定容至1000ml。

2.氯化铵溶液配制：称500克氯化铵，加蒸馏水4500ml溶解。

3.氢氧化钠配制：称18克氢氧化钠，放入洁净的烧杯中，加1000ml蒸馏水使其都溶解，待冷却后加入2ml三乙醇胺，搅拌均匀后储存在玻璃罐中。

4.钙红指示剂配制：将0.2克钙试剂羧酸钠与20克预先在烘箱中烘1小时的硫酸钾混合，放入研钵中研细，储存于棕色广口瓶中待用。

5.取样1000克，加氯化铵溶液2023ml，搅拌5分钟，静置10分钟。

6.将上部清液转移至300ml的烧杯内搅匀加盖待用。

7.用移液管吸取上面清液10ml，放入200ml的三角瓶内，用量管吸取氢氧化钠50ml,加入三角瓶内，这个时候测溶液的PH值为12.5-13。

8.加入约0.2克钙红指示剂摇匀，溶液呈玫瑰红色。 9.滴定管中加入EDTA溶液并记录体积V1 10.启动滴定，边滴定边摇匀，认真观察溶液的颜色，溶液颜色变为紫色时，放慢滴定速度，摇匀，直到纯蓝色为终点，记录EDTA的体积V2 11.计算V2-V1，查标准曲线表确定水泥剂量。

食醋中醋酸含量的测定 【实验目标】 1.

了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（）的性质及其应用。 2. 掌握并熟悉NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。 3. 掌握并熟悉强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。 【实验用品】 仪器：50mL碱式滴定管，25.00mL移液管，250mL容量平，250mL锥形瓶，分析天平，托盘天平。

试剂：邻苯二甲酸氢钾（），0.1mol/L ，NaOH溶液，0.2%酚酞指示剂。 【实验步骤】 1.NaOH溶液的标定 （1）在电子天平上，用差减法称取三份0.4-0.6g邻苯二甲酸氢钾基准物分别放入三个250mL锥形瓶中，各加入30-40mL去离子水溶解后，滴加1-2滴0.2%酚酞指示剂。 （2）用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。 （3）记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。 2. 食醋中醋酸含量的测定 （1）用25.00mL移液管吸取食用醋试液一份，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 （2）用移液管吸取25.00mL稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入0.2%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。 （3）重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于0.2mL。 （4）按照测定结果计算试样中醋酸的含量，以g/L表示。 【实验研讨】 1. 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数

Ka = 1.76×，可用标准碱溶液直接滴定，反应请看下方具体内容：

化学计量点时反应产物是NaAc是一种强碱弱酸盐，其溶液pH在8.7左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH正处于其内，因为这个原因采取酚酞做指示剂，而不需要甲基橙和甲基红。 2. 食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同时也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa

的一元弱酸，都可以被强碱准确滴定。因为这个原因在本实验中用NaOH滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结果经常会用到：

3. 食用醋中约含3%-5%的醋酸，可一定程度上稀释后再进行滴定。白醋可以直接滴定，大多数情况下的食醋因为颜色较深，可用中性活性炭脱色后再行滴定。

水的总硬度计算公式是水硬度=V1×N×1000/V。

在水的总硬度计算公式中V1指的是滴定管时耗费EDTA标液的亳升；N指的是EDTA标液饱和溶液的当量浓度；V指水质采样容积mL。

水质的软硬度是值得特别要注意关注的一个重要指标，饮用水干净是基本的一个原则，其实就是常说的说健康的饮用水硬度要有一个一定程度上的范围，干净的饮用水一定要没有对身体有害的毒素、漂浮物。

计算公式：总硬度（毫克当量/升）=V1×N×1000/V公式中：V1-滴定时消耗EDTA标准溶液的毫升数；N-EDTA标液溶液的当量浓度；V-水样体积毫升数。