浓度的正确计算方法，什么是浓度,浓度的计算公式是什么

浓度计算公式是溶质质量/溶液质量×百分之100。这当中溶液质量=溶质质量+溶剂质量。单位溶液中所含溶质的量叫做该溶液的浓度。溶质含量越多，浓度越大。

浓度有关计算公式：

溶质质量＋溶剂质量＝溶液质量

溶质重量÷溶液重量×百分之100＝浓度

溶液重量×浓度＝溶质重量

溶质重量÷浓度＝溶液重量

基本公式：c=1000ρω/M式中：c--物质的量浓度 单位mol/L1000--1000毫升 单位mlρ--密度 单位 g/mlω-质量成绩 %M--溶质的摩尔质量 单位g/mol

在我们河源公务员考试当中，公务员行政职业能力测验一直有着非常重要的地位，而公务员行政职业能力测验当中的数量关系更是不少学生会选择放弃的部分，既然如此那，久致使整体的平均分相对来说比较低，这个时候还要我们格外的特别要注意关注这些题，在其他人没办法做出来试题时，假设你可以迅速解题，既然如此那，你完全就能够超越其他人处在靠前的位置，而这种类型试题实际上我们一直会有一个误区，就是不少人觉得答题时不要过多的使用方程法，这样会放慢我们的解题速度，其实并不是这样，在考场上既然如此那，慌张的环境下，时常我们想到的第一个方式也是唯一的方式就是方程法，既然如此那，这个试题我们就不要做了么?肯定不是的。故此，小编专家这个问题就告诉各位考生，在考场上，假设你运用方程法可以迅速的解题实际上也是一种不错的选择。既然如此那，在很多试题中，浓度问题运用方程法也是很多的，既然如此那，这种类型问题究竟应该怎么运用方程去处理呢?那就是小编带各位考生研究的主要内容。

一、基本公式

二、例题精讲

【例题一】甲容器中有8%的食盐水300克，乙容器中有12.5%的食盐水120克，往甲、乙两个容器分别倒入等量的水，让两个容器的食盐水浓度一样，问倒入多少克的水?

A.300 B.210 C.180 D.150

【答案】C。中公剖析解读：按照题意，两个容器的食盐水的浓度差不多的，那可以按照浓度一样找到等量关系列等式，题中倒入多少水是未知的，故此，直接设其为x，则可以直接列出方程为，解得x=180，故此，此题选择C选项。

【例题二】现有浓度为12%和24%的盐水各若干克，故将他混合后加入50克水，配置成了浓度为18%的盐水600克，则原浓度为12%和24%的盐水质量之比为：

A.6:5 B.1:1 C.5:6 D.4:7

【答案】D。中公剖析解读：按照题意，若设原浓度为12%的盐水质量为x，浓度为24%的盐水质量为y，既然如此那，按照题中条件就可以清楚的知道，加水前后的溶质的质量是不变的，可以列出来第一个式子为12%x+24%y=18%×600，同时按照混合前后溶液相差50克，故此，可以列出第二个式子为x+y=600-50，联立这两个等式，可以得出来x=200,y=350,故此，200:350=4:7，故正确答案选择D选项。

通过上面说的两个经典例题目，我们不难发现，实际上方程法在解题的途中也是很简单的，既然如此那，是不是全部的试题都需用方程去解题呢?实际上不是的，一般情况下，针对一部分比较容易找到等量关系的试题，我们会优先用方程去处理，因为这样我们不用在找等量关系上浪费太多时间，只要可以迅速找到等量关系，设出来未知数，列等式，完全就能够很快处理这种类型问题，期望广大考生可以多加练习，不要放弃，争取早日可以驾轻就熟地运用这样的简单的方式。

浓度问题 溶质的重量＋溶剂的重量＝溶液的重量 溶质的重量÷溶液的重量×百分之100＝浓度 溶液的重量×浓度＝溶质的重量 溶质的重量÷浓度＝溶液的重量 1 每份数×份数＝总数 总数÷每份数＝份数 总数÷份数＝每份数 2 1倍数×倍数＝几倍数 几倍数÷1倍数＝倍数 几倍数÷倍数＝1倍数 3 速度×时间＝路程 路程÷速度＝时间 路程÷时间＝速度 4 单价×数量＝总价 总价÷单价＝数量 总价÷数量＝单价 5 工作效率×工作时间＝工作总量 工作总量÷工作效率＝工作时间 工作总量÷工作时间＝工作效率 6 加数＋加数＝和 和－一个加数＝另一个加数 7 被减数－减数＝差 被减数－差＝减数 差＋减数＝被减数 8 因数×因数＝积 积÷一个因数＝另一个因数 9 被除数÷除数＝商 被除数÷商＝除数 商×除数＝被除数 小学数学图形计算公式 1 正方形 C周长 S面积 a边长 周长＝边长×4 C=4a 面积=边长×边长 S=a×a 2 正方体 V:体积 a:棱长 表面积=棱长×棱长×6 S表=a×a×6 体积=棱长×棱长×棱长 V=a×a×a 3 长方形 C周长 S面积 a边长 周长=(长+宽)×2 C=2(a+b) 面积=长×宽 S=ab 4 长方体 V:体积 s:面积 a:长 b: 宽 h:高 (1)表面积(长×宽+长×高+宽×高)×2 S=2(ab+ah+bh) (2)体积=长×宽×高 V=abh 5 三角形 s面积 a底 h高 面积=底×高÷2 s=ah÷2 三角形高=面积 ×2÷底 三角形底=面积 ×2÷高 6 平行四边形 s面积 a底 h高 面积=底×高 s=ah 7 梯形 s面积 a上底 b下底 h高 面积=(上底+下底)×高÷2 s=(a+b)× h÷2 8 圆形 S面积 C周长 ∏ d=直径 r=半径 (1)周长=直径×∏=2×∏×半径 C=∏d=2∏r (2)面积=半径×半径×∏ 9 圆柱体 v:体积 h:高 s；底面积 r:底面半径 c:底面周长 (1)侧面积=底面周长×高 (2)表面积=侧面积+底面积×2 (3)体积=底面积×高 （4）体积＝侧面积÷2×半径 10 圆锥体 v:体积 h:高 s；底面积 r:底面半径 体积=底面积×高÷3 总数÷总份数＝平均数 和差问题的公式 (和＋差)÷2＝大数 (和－差)÷2＝小数 和倍问题 和÷(倍数－1)＝小数 小数×倍数＝大数 (或者 和－小数＝大数) 差倍问题 差÷(倍数－1)＝小数 小数×倍数＝大数 (或 小数＋差＝大数) 植树问题 1 非封闭线路上的植树问题主要可分为以下三种情形: ⑴假设在非封闭线路的两端都要植树,既然如此那，: 株数＝段数＋1＝全长÷株距－1 全长＝株距×(株数－1) 株距＝全长÷(株数－1) ⑵假设在非封闭线路的一端要植树,另一端不要植树,既然如此那，: 株数＝段数＝全长÷株距 全长＝株距×株数 株距＝全长÷株数 ⑶假设在非封闭线路的两端都不要植树,既然如此那，: 株数＝段数－1＝全长÷株距－1 全长＝株距×(株数＋1) 株距＝全长÷(株数＋1) 2 封闭线路上的植树问题的数量关系请看下方具体内容 株数＝段数＝全长÷株距 全长＝株距×株数 株距＝全长÷株数 盈亏问题 (盈＋亏)÷两次分配量之差＝参与分配的份数 (大盈－小盈)÷两次分配量之差＝参与分配的份数 (大亏－小亏)÷两次分配量之差＝参与分配的份数 相遇问题 相遇路程＝速度和×相遇时间 相遇时间＝相遇路程÷速度和 速度和＝相遇路程÷相遇时间 追及问题 追及距离＝速度差×追及时间 追及时间＝追及距离÷速度差 速度差＝追及距离÷追及时间 流水问题 顺流速度＝静水速度＋水流速度 逆流速度＝静水速度－水流速度 静水速度＝(顺流速度＋逆流速度)÷2 水流速度＝(顺流速度－逆流速度)÷2 浓度问题 溶质的重量＋溶剂的重量＝溶液的重量 溶质的重量÷溶液的重量×百分之100＝浓度 溶液的重量×浓度＝溶质的重量 溶质的重量÷浓度＝溶液的重量 利润与折扣问题 利润＝售出价－成本 利润率＝利润÷成本×百分之100＝(售出价÷成本－1)×百分之100 涨跌金额＝本金×涨跌百分比 折扣＝实质上售价÷原售价×百分之100(折扣＜1) 利息＝本金×利率×时间 税后利息＝本金×利率×时间×(1－百分之20)

浓度的计算公式：溶质质量/溶液质量×百分之100。

这当中溶液质量=溶质质量+溶剂质量。单位溶液中所含溶质的量叫作该溶液的浓度。溶质含量越多，浓度越大。

浓度有关计算公式：

溶质质量＋溶剂质量＝溶液质量

溶质重量÷溶液重量×百分之100＝浓度

溶液重量×浓度＝溶质重量

溶质重量÷浓度＝溶液重量

化学浓度公式：c=n/v。浓度是分析化学中的一个名词，含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度，以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质物质的量浓度。物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式，公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积，该公式也叫摩尔定律。

溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。

质量百分比浓度

溶液的浓度用溶质的质量占都溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。比如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

体积浓度

（1）摩尔浓度 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示， 比如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。

摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）

（2）当量浓度(N)

溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

比如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。

当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）

质量-体积浓度

用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。比如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）

溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×百分之100。

*这当中 溶质质量+溶剂质量=溶液质量。

溶液百分比浓度（浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。）是指溶液（大多数情况下用单位溶液）所含溶质的重量的百分比。

一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百分比的方法表示，称为溶液百分比浓度（溶液质量成绩），经常会用到C%来表示(也可以表示为w)。

物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律

1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(

)

2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（

)

3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（

)

4.

(密度)

注：

：物质的量；N：微粒数；

：物质的体积；

：摩尔质量；

：溶液中溶质的质量成绩

一、用液体试剂配制：按照稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积例子：要配制百分之20的硫酸溶液1000ml，需96%的浓硫酸多少毫升？查表知：百分之20时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml代入公式：百分之20×1.139×1000=96%×1.836×V2V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml二、物质的量浓度溶液的配制1、按照稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积例子：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，需浓硫酸多少毫升？代入公式：C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500mlV1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml取83.3ml18mol/L的硫酸，在持续性搅拌下倒入适量水中，冷却后稀释至500ml。2、用液体试剂配制公式：V1×d×a%=C×V×M/1000例子：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多少毫升？ M硫酸=98.07g/mol代入公式：V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

1浓度问题计算公式

溶质质量＋溶剂质量＝溶液质量

溶质重量÷溶液重量×百分之100＝浓度

溶液重量×浓度＝溶质重量

溶质重量÷浓度＝溶液重量