电离平衡常数ka的公式，化学中电离常数是什么怎样计算的

电离平衡常数的计算公式：K=C^x·C。溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。

这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就可以够导电的化合物。 按照其电离程度可分为强电解质和弱电解质，基本上都电离的是强电解质，唯有少部分电离的是弱电解质。

电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下可以解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也可以在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源自于晶格中离子的迁移。

Kc是平衡浓度、Kp是平衡压强,这个指平衡时的状况,没有大多数情况下表达式

Ksp是沉淀溶解平衡常数,等于离子浓度幂的乘积,比如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]

Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]*([OH-]^3)

Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]

Kb是碱的电离平衡常数,算法与酸类似

Kw是水的离子积常数,Kw=[H+][OH-]

298K,101kPa条件下Kw=1.0*10^(-14)

弱电解质AB在水溶液里达到电离平衡后，溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。

要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算。强电解质不适用

电离常数又叫电离平衡常数或离解常数，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度相关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质一般为弱酸或弱碱，故此，在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。

用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA-H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA

电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）这当中c为弱电解质溶液的浓度。

电离平衡常数=醋酸根离子浓度*氢离子浓度/醋酸分子浓度

电离平衡常数的通式=生成物浓度相乘/反应物

(若反应物系数不为1,则把系数作为各自的幂)

因为平衡常数=生成物的浓度的对应系数次幂处以反应物浓度的系数次幂

故此，这道题常数=[(CH3COO-）* （H+）]/CH3COOH

电离平衡常数是用来衡量电离反应的速率的一个量，它可以用来计算电离反应的反应速率常数。电离平衡常数可以用下面的方程来计算：

K = [A]^z[B]^y/[C]^x

这当中，A、B、C分别代表反应物，z、y、x分别代表反应物的电离状态。

电离平衡常数的计算方式：

K=C[A+]^x×C[B-]^y/C[AxBy]

弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy⇋xA++yB-时，K（电离）=C[A+]^x×C[B-]^y/C[AxBy]。式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不一样温度时有不一样的电离常数。

电离度弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质成绩占原来满分子数（涵盖已电离的和未电离的）的百成绩。

计算方法：电离度(α)=(已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*百分之100弱电解质的电离=(分子、分母同除以阿氏常数)=(分子、分母同除以溶液体积)电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。

举个例子CH3COOH的

Ka=〔CH3COOH-〕〔H+〕／〔CH3COOH〕

碳酸钠是强电解质没有电离平衡常数。

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各自不同的离子浓度以在电离方程式中的计量数为幂的乘积。

跟溶液中未电离分子的浓度以在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。