元素的质量公式，化学元素质量怎么算

求元素质量的公式：元素质量=物质质量×该元素的质量成绩，相对原子量：元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比。原子质量：1个原子的实质上质量，也可叫做原子的绝对质量。平均原子质量：因自然界中元素大多数情况下存在同位素，故此，一班计算时取几种同位素的相对原子质量的平均值。相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号Mr表示。相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。

10g。C7H10O5分子中，C摩尔质量12*7=84，H摩尔质量1*10=10，O摩尔质量16*5=80，174gC7H10O5中H含量10/(84+10+80)*百分之100*174=10g

质量成绩（w） 溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量成绩。

　　w=m溶质÷m溶液 （×百分之100）；

　　质量成绩计算

　　（1）若溶质都溶于水，且不与水出现化学反应，直接利用上面说的计算公式进行计算。

　　（2）若溶质虽不与水反应，但没有都溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不可以参加计算。

　　（3）若溶质溶于水时与水出现了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

　　（4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不涵盖结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

　　（5）有关酸、碱、盐溶液间出现1～2个化学反应，求反应后所得溶液-溶质质量成绩问题的计算。第一要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（时常溶质质量由哪些部分组成）后分析各量间关系得出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量成绩。

　　（6）给定溶液中某种元素的质量成绩或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量成绩。如某nacl溶液中，na+︰h2o（数目）=1︰100，计算nacl的质量成绩。

元素常常采取相对质量来量纲，单位为1，即相对与碳12原子的1/12的比例，得到的就是常常说的相对原子质量/相对分子质量而实质上质量=相对原子/分子质量*碳12原子的1/12的质量

就是元素的相对原子质量之比例如H2O 唯有氢元素和氧元素 质量比就是H:O 因为一分子水中有2个原子故此，相对原子量要乘以21x2:16=2:8= 化简得1:4

举例，mol 氢原子，质量约是 g， 而mol 氢原子 约为 6.02*0^23 个 因为这个原因，个 氢原子 的质量 约为， / (6.02*0^23 ) = .66 * 0^至24 g。

在化合物中，物质的质量等于化合物中各元素的质量总和，这当中元素质量等于元素的相对原子质量乘以原子个数。假设清楚物质质量求元素质量则元素质量等于物质质量乘以该化合物中该元素的质量成绩。

假设己知元素质量求物质质量则物质质量等于元素质量除以化合物中该元素的质量成绩。

物质中某元素的质量成绩=物质中某元素的质量/物质的质量 ×百分之100变式即 物质中某元素的质量等于物质的质量乘以物质中该元素的质量成绩 物质的质量等于物质中某元素的质量除以物质中该元素的质量成绩

某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素在化合物中的质量成绩例如 9 g 水H2O中氧元素的质量 = 9 g × (16/18*百分之100) = 8 g16/18*百分之100：氧元素在化合物中的质量成绩 9 g：化合物H2O的质量