热量公式Q=cmΔtc是什么，物体燃烧放出的热量怎么计算公式

Q=cm△t 式中各物理量的单位请看下方具体内容：热量Q： 焦耳 （ J ）比热容C： 焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）质量m： 千克 （ kg ）升高（或降低）的温度△t： 摄氏度（ ℃ ）

物体燃烧放出的热量：

1、Q＝mq，m表示质量，q表示热值。这个公式适用于固态燃料或液态燃料完全燃烧放出的热量。而实质上中比理论计算的结果要小一部分，因为燃料不可以完全燃烧。

2、Q＝vq，v表示体积，q表示热值。第二个公式适用于气体燃料完全燃烧放出的热量。

燃料燃烧放出热量计算：Q放 =qm；（Q放 是热量，单位是：焦耳；q是热值，单位是：焦/千克；m 是质量，单位是：千克。

热量(Joule)的公制单位,简称＂焦＂,是为了纪念英国著名物理学家詹姆斯·普雷斯科特·焦耳而创立的.虽说单位方面,表示焦耳为牛顿·米是正确的,为了不要与力矩单位出现混淆,一般不鼓励这样的用法.力矩与能量的物理意义完全不一样.焦耳-卡路里:1千卡(KCAL)=4.184千焦耳(KJ)1千焦耳(KJ)=0.239千卡(KCAL)1卡=4.184焦耳1焦耳=0.239卡 焦耳-瓦特:1焦耳(J)=1瓦特*秒(W·s)1度(1kw·h)=3.6*10^6焦耳(J) 焦耳-牛顿:1焦耳(J)=1牛顿*米(N·m)

大卡是热量单位，基本上等同于工程单位千卡/公斤（千卡），多用于营养计量和健身手册上。

卡是卡路里简称（缩写为cal），由英文Calorie音译而来，其定义为将1克水在1大气压下提高1℃所需的热量。卡路里（calorie）是能量单位，目前仍被广泛使用在营养计量和健身手册上。国际标准的能量单位是焦耳（joule），1卡=4.1816焦。

换算公式：1卡等于4.2焦耳 热量单位换算：1千卡/千克(kcal/kg)=1大卡=4.1816千焦(kJ)=1卡/克。

热量计算公式Q=cm•Δt Q表示吸收（或放出）的热量,c表示比热容,m表示物质的质量,Δt表示升高（或降低）或降低的温度 .

总热量计算公式： Q=mq （这当中Q表示热量，q表示热值，m表示质量） 热值也叫“发热量”是表示燃料质量的重要指标之一是指单位质量（或体积）的燃料完全燃烧后所放出的热量。

工业上经常会用到的热值单位，固体或液体发热量的单位是千卡/千克（kcal/kg）、千焦耳/千克（KJ/kg）或兆卡/千克（Mcal/kg）、兆焦尔/千克（MJ/kg）；气体燃料的发热量单位是千卡/标准立方米（kcal/Nm3）、千焦耳／标准立方米（KJ/Nm3）或兆卡/标准立方米（Mcal/Nm3）、兆焦尔/标准立方米（MJ/Nm3）。

吸热公式：Q吸=cm（t-t0）

式中c表示物质的比热容,m表示物质的质量,t0表示物体原来的初温,t表示吸热后的终温,“t-t0”表示温度的升高,有的时候，可用△t升=t-t0表示,这个时候吸热式可写成：

Q吸=cm•△t升.

（2）放热公式：Q放=cm（t0-t）

式中c、m、t0、t的含义不变,“t0-t”表示温度的降低,有的时候，可用△t降=t0-t表示,这个时候放热公式可写成Q放=cm•△t降.

2.热量计算的大多数情况下式：Q=cm△t.

△t表示温度的变化.

九年级下册物理吸收热量的求法:物体温度上升将从外界吸收热量，而吸收热量的多少用公式: Q吸= Cm△t计算得出，这当中C指物体的比热容 ，只与物体本身相关的，m指物体的质量 ，△t指物体的温度差。例如水的比热容是4200焦耳/千克.摄氏度，质量为1千克的水，温度上升1摄氏度，吸收的热量为4200焦耳。

九年级下册物理吸收热量的计算公式:Q吸=cm(t-t。)。

这当中.c表示吸热物体的比热容，m表示吸热物体的质量，t表示吸热物体的末温。t。表示吸热物体的初温。

因为吸收热量，末温总比初温要高。这个公式是不考虑吸热过程出现的物态变化而吸收或者放出来的热量。

我的回答是：比热容、热值是热学中两个不一样概念的物理量。

△比热容：表示物体吸放热本领的物理量，符号C。1千克物体每升高或降低1℃时吸收或放出的热量叫比热容。它是物质的特性之一。定义式C=Q/m△t。单位：焦/（千克℃）。同种物质比热容是不变的。

△热值：1千克物体完全燃烧放出的热量叫热值，符号q。公式q=Q/m，单位：焦/千克。

物理上的比热容和热值怎么分了解？

一：物理意义不一样，比热容是一千克某种物质，温度升高（或降低）一摄氏度，吸收（或放出）的热量。热值是一千克某种燃料完全燃烧放出的热量。

二：单位不一样，比热容的单位是焦每千克摄氏度，热值的单位是，焦每千克。

三：代表符号不一样，比热容代表符号是c，热值代表符号是q。

一、性质不一样 1、热值：是单位质量（或体积）的燃料完全燃烧时所放出的热量 2、比热容：是指没有相变化和化学变化时，一定量均相物质温度升高1K所需的热量。 二、计算公式不一样 1、热值：固体或液体燃料完全燃烧释放的热量的计算，公式：Q放=mq　气体燃料完全燃烧释放的热量的计算公式：Q=Vq　Q表示热量(J)，q表示热值( J/kg )，m表示固体燃料的质量(kg)，V表示气体燃料的体积(m^3）。 q=Q放/m(固体）；q=Q放/v(气体）；W=Q放=qm=Q放/m W=Q放=qV=Q放/v (W：总功） 2、比热容： 物质的比热容越大，一样质量和温升时，需更多热能。以水和油作为例子，水和油的比热容分别约为4200 J/(kg·K)和2023 J/(kg·K)，即把一样质量的水加热的热能比油多出约一倍。若以一样的热能分别把一样质量的水和油加热，油的温升将比水的温升大。

热能又称热量、能量等，它是生命的能源。热能大多数情况下就是 指物体的内能

能量涵盖了内能，热量也是能量。它们的国际单位都是焦耳（J）

要从 概念上去区分，从概念上把控掌握它们的关系

热量指的是因为温差的存在而致使的能量转化途中所转化的能量。而该转化过程称为热交换或热传递。热量的公制为焦耳。

热能是内能中的一些，它表达、描述的是物体（系统）所身处的某一热力学状态是一个状态量，而热量反映的是一个热传递过程，它是一个过程量。热能的大小随温度的变化而变化，而热量唯有在特定的热传递途中才可以把它看成是温度变化的函数（比如Q＝mcΔT）。

Q=cm△tQ吸=cm(t-t。) [t是指末温，t。是指初温]Q放=cm(t。-t)对应的，比热容就为c=Q吸/m(t-t。)c=Q放/m(t。-t)扩展资料比热容是指在不出现相变或化学变化的情况下，使某一均匀物质的温度升高1K所需的热量。假设有1mol的东西，既然如此那，需的热量就是摩尔热容。

恒压下的摩尔热容称为恒压摩尔热容。

恒容下的摩尔热容Cv称为摩尔热容。

恒压下摩尔热容与温度的关系一般与多项式相关。物质的比热容越大，一样质量和温升时，需更多热能。

以水和油作为例子，水和油的比热容分别约为4200 J/(kg·K)和2023 J/(kg·K)，即把一样质量的水加热的热能比油多出约一倍。

若以一样的热能分别把一样质量的水和油加热，油的温升将比水的温升大。

初是在18世纪，苏格兰的物理学家兼化学家J.布莱克发现质量一样的不一样物质，上升到一样温度所需的热量不一样，而提出了比热容的概念。基本上任何物质都可以测量比热容，如化学元素、化合物、合金、溶液，还有复合材料。历史上，曾以水的比热来定义热量，将1克水升高1度所需的热量定义为1卡路里。设有一质量为m的物体，在某一途中吸收（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或降低）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在这里途中的热容量（简称热容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。针对微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因为这个原因，在物体温度由T1变化到T2的有限途中，吸收（或放出）的热量Q=∫（T2,T1）CdT=m∫（T2,T1）cdT。一般热容与比热容都是温度的函数，但是在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1）=mc(T2-T1）。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。在英文中，比热容被称为：Specific Heat Capacity(SHC）。用比热容计算热能的公式为：Energy=Mass×Specific Heat Capacity×Temperature change可简写为：Energy=SHC×Mass×Temp Ch，Q=cmΔT。与比热有关的热量计算公式：Q=cmΔT 即Q吸（放）=cm(T初-T末） 这当中c为比热，m为质量，Q为能量热量。吸热时为Q=cmΔT升（用实质上升高温度减物体初温），放热时为Q=cmΔT降（用实质上初温减降后温度）。或者Q=cmΔT=cm(T末-T初），Q0时为吸热，Q0时为放热。（涉及到物态变化时的热量计算不可以直接用Q=cmΔT，因为不一样物质的比热容大多数情况下不一样，出现物态变化后，物质的比热容变化了。）