h2o孤电子对数怎么算，水的电离常数表达式为什么有纯水

孤对电子数=(价电子数-成键电子数)/2H2O中氧原子外层电子数为6,与氢形成两对共用电子,成键电子数为2,孤电子对数=(6-2)/2=2

氧外层有4个电子，氢唯有一个，氧分出两个电子分别与氢形成共价键，故此，还剩2个电子，其实就是常说的一对，为了保证能量小，故成V型，为啥不是平面三角形呢，因为孤电子对不成化学键，考虑模型时不算进去，故为V型

孤电子对数计算公式孤电子数=1/2*(a-xb)。孤电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子外电子层中还常常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤电子。

孤电子是分子或离子未共享价层的电子对。孤电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响特别显著。路易斯碱的碱性是配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的出现等均通过孤电子。

2对孤对电子。

氧原子六个电子，拿出来两个与两个氢形成两对共用电子对，氧剩下四个电子是2对孤对电子。

水的电离平衡常数为：Kc=[H+][OH-]/[H2O]。电离常数计算公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]，式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。

影响电离平衡常数的原因是温度，针对吸热反应，温度越高，k越大，针对放热反应则相反。唯有温度变化才变，压强变化引越平衡移动时，其值不变。

水的电离平衡常数为:K==[H+][OH-]/[H2O]

水是一个极弱的电解质，它部分地电离为“H+”和“OH-”

并存在着请看下方具体内容的电离平衡：

H2O（液）←→ H+ + OH-

按照质量作用定律可以把水的电离平衡表示为：

[H+][OH-]/[H2O]=K

在25℃时,一升水基本上等同于55.55摩尔水,这个时候水中所含的[H+]

和[OH-]离子浓度各为1.004*10^-7摩尔/升。

上面式子里的[H2O]是未解离的水分子浓度,它需要等于

55.55-1.004*10^-7.同55.55相比,1.004*10^-7实在是太小

了,可以把它忽视不计而使[H2O]等于55.55摩尔,即是一个

常数.这样完全就能够把它和电离常数K合并成一个新的常数:

[H+][OH-]=K[H2O]=K[55.55] 或

[H+][OH-]=Kw

将1.004*10^-7摩尔/升代入[H+]和[OH-]得到:

[H+][OH-]=(1.004*10^-7)^2=1.008*10^-14=Kw

为简单方便起见,在室温下,我们常采取Kw=1*10^-14 。（符号

摩尔/升大多数情况下不写,是省略了)

Kc=[H+][OH-]/[H2O]

氢离子和氢氧根都是1*10^-7，而水的浓度跟其他物质的浓度的计算方式一样，假设有1L水，其实就是常说的1000克水，水的分子量是18，因为这个原因1000克就是1000/18=55.55mol，故此，水的浓度就是55.55mol/L。

故此，水的电离平衡常数就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/55.55=1.8*10^-16。

H2O中的O原子的孤电子对数是2对：

按价层电子对互厅模型可以计算：

中心原子O,价电子数是6

与H成键电子数是：1×2

孤对电子数：1/2×（6-1×2）=2

扩展

1、公式：(A-XB)，A是中心原子的价电子数其实就是常说的外层电子数。X是西格玛键其实就是常说的配对原子个数，B是配对原子可以还可以容纳的电子数。

2、公式；二分之一（a-xb）

3、a是中心原子的价电子数其实就是常说的外层电子数，x是西格玛键其实就是常说的配对原子个数，b是配对原子可以还可以容纳的电子数。举个例子比如h20中心原子是氧。a是氧的外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1，二分之一（6-2×1）=2孤对电子为2。

一个H2O分子中有两对孤对电子。H2O中心原子O,6个价电子配体原子H*2,2个价电子共8个价电子，成4对，2对成键电子对，2对孤对电子

水的化学式：H2O生成水的化学方程式：2H2+O2=点燃=2H2O电解水的化学方程式：2H2O=通电=2H2↑+O2↑

水在常温下呈液体状态，唯有当水经过加热到100度时，会呈现出两种不一样的状态，一种是液体状态，一种是汽体状态，其实就是常说的水蒸汽，当温度达到一定的温度时候，水可以都变成汽体状态，水沸腾是一个物理变化，水=加热=水，水=加热100度以上=水蒸汽。

2H2O==2H2↑+O2↑2H+ + OH- == H2O 两个H+离子和 一个OH- 离子形成 一个H2O分子。