怎样判断阴阳离子在原电池和电解池的移动方，为什么原电池充放电要从右往左

记住：阳离子向带负电核的一级移动 ☆ 阴离子向带正电的一级移动 ☆ 因素：异性想吸（呵呵 简单理解） ☆ ☆ 故此，呢 ☆ 电解池：阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动 ☆ 原电池：阳离子向负极移动 阴离子向正极移动

从左到右是原电池，放电。

故此充电时要从右向左看。

一个新的可充电电池或电池组(一个电池组中有哪些电池)不可以保证已充满电。其实它们不出意外的情况大概已被完全放电。因为这个原因，第一要按照制造商提供的、与化学成分有关的指南，对电池/电池组充电。

每一次充电要按照电池化学成分按顺序施加电压和电流。因为这个原因，充电器和充电算法需满足不一样电池化学成分的不一样要求。

原电池是自发进行的氧化还原反应，和普通的氧化还原反应不一样的就是电子转移设计成定向移动

假设是充电电池，时间久了，反应物消耗，就不可以正常工作了，还要充电。充电过程就是在外电源作用下强制出现电池原反应的逆向反应。那就是你说的从右往左

如铅蓄电池放电时反应

放电

Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O

充电时反应

充电

2PbSO4+2H2O=====Pb+PbO2+2H2SO4

原电池的负极失电子，正极得电子，基本上等同于电子由负极移向正极。负极因为失去电子而带上了正电，故此，阴离子向负极移动。正极因为得到电子而带负电，故此，阳离子向正极移动。阴离子：就是因为得到电子而形成负电荷的粒子，称为阴离子。例如：Cl-，氯离子外层电子数为7，因为达到稳定结构，故此，一定要+1个电子，才可以达到稳定结构。化学规定，得电子是显负性。

阳离子：因失去电子而形成正电荷的粒子。例如：Mg2+，因为Mg的外层电子数为2，唯有失去电子才可以成为阴离子。化学规定：失电子显正性。

判断氧化还原反应的方向　　

1．按照E⊖值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。 　　一般条件下，氧化还原反应总是由很强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能不能自发进行时，一般指的是正向反应。 　　

2．按照电池电动势E⊖池值，判断氧化还原反应进行方向。 　　任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，假设电池的标准电动势 ＞0, 则电池反应能自发进行；假设电池的标准电动势 ＜0, 则电池反应不可以自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。 　　从原电池的电动势与电极电势当中的关系来看，唯有 ＞ 时，氧化还原反应才可以自发地向正反应方向进行。其实就是常说的说，氧化剂所在电对的电极电势一定要大于还原剂所在电对的电极电势，才可以满足E ＞0的条件。 　　从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势E⊖池大于零时，则此氧化还原反应就可以自发进行。因为这个原因，电池电动势也是判断氧化还原反应能不能进行的判据。 　　电池通过氧化还原反应出现电能，体系的自由能降低。在恒温恒压下，自由能的降低值（－△G）等于电池可能作出的大有用电功（W电）： 　　－△G＝W电＝QE＝nFE池 　　即△G＝－nFE池 　　在标准状态下，上式可写成： 　　△G⊖ ＝ －nFE⊖池 　　当E⊖池 为正值时，△G⊖为负值，在标准状态下氧化还原反应正向自发进行；当E⊖池为负值时，△G⊖为正值，在标准状态下反应正向非自发进行，逆向反应自发进行。E或E⊖愈是很大的正值，氧化还原反应正向自发进行的倾向愈大。E池或E⊖池愈是很大的负值，逆向反应自发进行的倾向愈大。 　　[例题二] 试判断反应 Br + 2Fe 2Fe +2Br 在标准状态下进行的方向。 　　解:查表知：Fe + e Fe ＝ +0.77V 　　Br + 2e 2Br ＝ +1.07V 　　由反应式就可以清楚的知道：Br 是氧化剂，Fe 是还原剂。 　　故上面说的电池反应的 ＝ +1.07-0.77＝0.29V＞0

在原电池里电子流向和电流方向的区别是定义不一样和流动方向不一样，详细因素请看下方具体内容：

1、定义不一样。电子流向规定是负电荷移动方向，电流方向规定是正电荷移动方向。

2、流动方向不一样。原电池里电子流向是外电路电子由负极流向正极，电流相反。原电池里电流方向是内电路电子由正极流向负极，电流相反。

综合上面所说得出所述，在原电池里电子流向和电流方向的区别是定义不一样和流动方向不一样。

扩展资料：电极材料：较活泼一非常负，较不活泼的一非常正（与电解质反应得失电子）。其实就是常说的出现氧化反应的一非常负，还原反应的一非常正。

1、由原电池两极材料的相对活泼性确定：相对活泼性很强的金属为负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属为正极。大多数情况下，负极材料与电解质溶液要能出现反应，如：Mg－Al－HCl溶液构成的原电池中，负非常Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负非常Al。

2、按照在两电极出现反应的物质的化合价的升降情况来判断。如：甲醇燃烧电池，从名字中我们就可以看得出来，甲醇燃烧大多数情况下生成二氧化碳，则碳的价态升高，失电子。故此，通入甲醇的电非常负极。

3、由电极变化情况确定：某一电极若持续性溶解或质量持续性减少，该电极出现氧化反应，则此电非常负极；若某一电极上有气体出现，电极的质量持续性增多或不变，该电极出现还原反应，则此电非常正极，燃料电池除外。如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C针对这个问题原电池的正极。

4、按照某些显色情况确定：大多数情况下可以按照电极附近显色指示剂(石蕊、酚酞、湿润的淀粉、高锰酸钾溶液等)的变化情况来分析推断该电极出现的反应、化合价升降情况、是氧化反应还是还原反应、是H+还是OH-或I-等放电，以此确定正、负极。

5、按照外电路中自由电子的运动方向规定：在外电路中电子流出的电极叫负极，电子流入的电极叫正极。

6、按照内电路中自由离子的运动方向规定：在内电路中阳离子移向的电极叫负极，阴离子移向的电极叫正极。

放电是原电池。原电池是化学能转化为电能的装置，故此，在出现原电池反应而对外供电时是放电。

在原电池中，出现的化学反应是氧化还原反应。出现氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，出现还原反应。原电池就是通过化学反应达到化学能向电能转化的。

因为在锌、铜两个电极上持续性出现的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极是电池的负极，铜片是电子流入的一极是电池的正极。

电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极。

原电池反应是是放电反应.原电池工作的过程不就是放电的过程吗?

电池的极性接反的后果：

1、电池串联，极性接反的后果是根本不会有电流出现，也不会形成短路。

2、在进行电动势测定时，假设电池的极性接反了，可能会造成回路的电压没办法调整到零，即没办法测定待测电池的电动势。

3、电池的极性接反后，可能会造成供用电设备烧毁，元器件严重发热，击穿，严重时甚至会爆燃的情况。

4、假设电池的极性接反了，电池本身也会因为过度放电产生发热，甚至爆炸。

正负极的辨别

原电池正负极的判断

1、从电极反应看

2、从电极材料看

3、内外电路电流方向及导电微粒移动方向

4、构成简易原电池的大多数情况下条件

两个活泼性不一样的导体作电极两电极保持接触并插入电解质溶液中（回路）总反应为自发进行的(释放能量)氧化还原反应。

蓄电池正负极的辨别

方式一:

在“+”、“-”标志模糊的情况下，涂有红色的蓄电池极柱代表正极，而涂有蓝色标志的极柱是负极。假设蓄电池用得时间较久，颜色可能发暗。但大多数情况下来说，极柱稍粗的为蓄电池正极，极柱稍细的为蓄电池负极。

方式二:

借助直流电压表来判断蓄电池的正负极。将蓄电池接通直流电压表。在电压表表针指示正常的情况下，接电压表正极的就是蓄电池的正极，反之接电压表负极的就是蓄电池的负极。

方式三:

借助高频放电器和有极性标志的蓄电池来判断不明极性的蓄电池正负极。 用高频放电器来检测对比两个蓄电池，有一样反应的一端极性一样。不过该招要求有已知极性的蓄电池和较为专业的放电器。

方式四:

借助食盐水来判断蓄电池的正负极。在蓄电池两端各接一根导线，插入食盐水中，查看导线线头，出现气泡有点多的一端所连的为蓄电池负极，出现气泡较少的一端所连为蓄电池正极。 此招有一点须知，盛放食盐水的容器一定不可以导电，大多数情况下采取瓷碗很好。另外除了经常会用到的食盐水以外，碱水、稀硫酸等只要可以成电解液都可以使用。

方式五:

在蓄电池两极间接一电灯泡，构成一回路。放一小磁针在构成回路的导线下。磁针所指方向这个时候应该与导线方向垂直。用右手法则来判断，拇指所指方向就是电流流动方向。电流从蓄电池正极流出，流回蓄电池负极。