化学方程的加和遵循什么要求，化学方程式有什么用从方程式能知道些什么东西

化学反应是客观存在的，化学方程式反映了化学反应的客观事实，故此，表达化学方程式要注意的两个原则：一是一定要以客观事实为基础，绝不可以凭空臆想、臆造其实不存在的物质和化学反应；二是要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目一定要相等．故答案为：客观事实；要遵循质量守恒定律．

化学方程式，也称为化学反应方程式是用化学式表示化学反应的式子。

一是一定要以客观事实为基础；

二是要遵循质量守恒定律。用化学式(有机化学中有机物大多数情况下用结构简式)来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表达了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质当中的质量关系，即各物质当中的质量比。针对气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

1 离子方程式能方便的把实质上参加反应的物质很清晰地反应出来。它不仅表示一定物质间的某个反应，而 且表示了全部同一类型的离子反应。 而化学方程式则重在表示参与反应和生成的物质，一个化学方程式只可表示一个反应。 2离子方程式是用离子符号来写方程式， 而化学方程式是用物质的化学式来写的，

复分解反应要出现，生成物一定要要有气体，或水，或沉淀生成，复分解反应的生成气体，大多数情况下是二氧化碳，水也可直接看到。难的不就是是不是沉淀吗？

碱和盐中是沉淀的，原来都要学生背口诀，学生费力背下来了，可还用不好。

我说就这样:在中考中可能产生的沉淀物唯有10种，各位考生就记住这10种沉淀，其他的就不是沉淀，不就简单了吗。

这10个沉淀有5种碱，5种盐。

1.难溶性碱:Cu(OH)2（蓝色），Fe(OH)3（红褐色），其余8种都白色。Zn(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3

2.难溶性盐:BaSO4（既不溶于水又不溶于酸），AgCl(既不溶于水又不溶于酸)，CaCO3,BaCO3,Ag2CO3。

实际上沉淀物不止这哪些，可是中考里出现的唯有这哪些，这样记，简单易学，参加本次考试没问题。

大多数情况下方程式中的溶剂都是水(因为 全部在溶液中进行的反应,不指明溶剂的情况下溶剂都是水)而溶质则按照题来判断了,反应后能溶于水的生成物大多数情况下就是溶质,假设能溶于水的反应物有剩下，,也是溶质,但是，初中这样的情况大多数情况下不出现

1.化学反应速率

　　(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度,一般用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增多来表示.单位是mol/(L·s)

　　(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：

　　注意 （1）化学反应速率的单位是由浓度的单位和时间的单位决定的,在计算时要注意保持时间单位的完全一样性.

　　（2）针对某一详细的化学反应,可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率,虽然得到的数值大小可能不一样,但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比.如针对下方罗列出来的反应：

　　mA + nB = pC + qD

　　（3）化学反应速率不取负值而只取正值.

　　（4）在整个反应途中,反应不是以同样的速率进行的,因为这个原因,化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率.

　　表达式：△v(A)=△c(A)/△t

　　针对可逆反应：

　　mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)

　　(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应物质化学式前的化学计量数之比.即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

　　(2)各物质的变化量之比=化学方程式中对应的化学计量数之比

　　(3)反应物的平衡量=开始量-消耗量

　　生成物的平衡量=开始量+增多量

　　阿伏加德罗定律及其三个重要推论：

　　（1）恒温、恒容时：Bp任什么时候刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；

　　（2）恒温、恒压时：即任什么时候刻时反应混合气体的整体积与其总的物质的量成正比；

　　（3）恒温、恒容时：即任什么时候刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平相对来说都分子质量成正比.

　　平日生活和生产中我们会碰见不少化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有部分反应反而在潜移默化中完成的。一个化学反应的速率用不一样的反应物或生成物来表示，数值可能不一样但含意是完全一样的,速率之比等于该反应方程式中对应物质的系数之比。

一、化学反应速率的公式

化学反应速率的公式为：△v（A）=△c(A)/△t

单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增多来表示。

一般用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增多来表示。



二、化学反应速率的定义和特点

1. 定义:

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，一般用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增多来表示。单位:mol/(L·min)或mol/(L·s)。

2.特点:

同一反应同不短的一个时期内用不一样物质表示化学反应速率时,数值可能不一样,但意义一样。

同不短的一个时期内用不一样物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v (A) ∶v (B) ∶v (C) ∶v (D) =m∶n∶p∶q

比较反应速率快慢大多数情况下要以同一物质的速率值作为标准来比较。



三、化学反应速率的影响原因

（1）内部原因（主要原因):

参与反应物质的性质(化学反应的实质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程（旧键断裂，新键生成）

（2）外部原因：

浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。

压强：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增多单位体积的反应物的物质的量，即增多反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。

温度：反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都提高，降低温度，正、逆反应速率都减小。

催化剂：使用催化剂，可以降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增多单位体积内反应物分子中活化分子所占的百成绩。因而使反应速率提高。

其他原因：光、固体表面积、溶剂、电磁波、超声波、强磁场、高速研磨、原电池等。

化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增多量来表示。 v（A）=c(A)/tvA物质的化学反应速率cA物质的浓度改变量t时间 期望能帮到你