怎么判断酸性的强弱，怎么判断两种酸的酸性强弱

第一种办法，记住常见酸的酸性强弱顺序，高氯酸氢碘酸氢溴酸盐酸硫酸硝酸氯酸草酸

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第二种办法，按照老师教过的重要内容及核心考点判断：

1非金属的非金属性越强高价含氧酸的酸性越强

2同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强

3同一非金属元素不一样价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强

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第三种办法，在详细试题中时常是有化学反应的，按照强酸制弱酸，来判断酸性强弱。

1、配制0.1mol/L溶液，测定PH，大于完全电离的为弱酸；2、取其钠的正盐，溶解于水测PH，大于7的为弱酸；3、配制PH为1的溶液，稀释10倍，测PH，若小于2为弱酸。

1、区别强酸弱酸的方式，看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的大不一样。

2、利用复分解反应的原理只可以用强酸制弱酸而不可以用弱酸制强酸，即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）。利用元素周期表的规律，非金属性越强的元素，对应的高价含氧酸酸性越强，F没有对应的含氧酸，顶级的酸是高氯酸（HClO4）。

（1）实验法 用“强酸制弱酸”的方式，看谁能转化为谁。

酸性强弱的判断方式为：常见酸的强弱要牢牢记在心里，强酸制弱酸，元素周期表，与某金属反应出现氢气的强弱，对应盐溶液的酸碱性。

1、将两种酸配置成同一浓度，在同一温度下，通过测量其pH值来比较酸性强弱

2、用已知的酸盐和两种未知酸去反应，与已知酸比较后，比较酸性强弱

3、比较两种未知酸盐的水解强度，反推比较酸性强弱 酸性强弱的本质是其提供质子的能力（质子酸理论）。