一元弱碱滴定曲线ph计算公式，一元弱酸和一元弱碱混合溶液ph的计算公式是什

一元弱碱滴定曲线ph计算公式？

在分析化学中，[H＋]或〔OH－]计算允许的相对误差大多数情况下在±5%以内。从而为标准可以计算各自不同的公式所使用的条件。

以一元弱酸HB作为例子，设其浓度为Cmol*L-1离解常数为Ka。近似公式[H+]=(-ka+√(ka^2+4ka*C))/

2 使用条件为：KaC＞20Kw 简公式[H+]=√(ka*C) 使用条件为：KaC ＞ 20Kw C/Ka ＞ 400；

极稀弱酸计算近似公式[H+]=√((ka*C)+Kw) 使用条件为：KaC＜20 Kw C/Ka＞400；

精确计算公式 [H+]3+Ka[H+]2—（Ka*C+Kw）*[H+]—Ka* Kw=0 使用条件为：KaC＜20 Kw C/Ka＜400；

一元弱酸和一元弱碱混合溶液ph的计算公式？

ph的计算公式是pH=-lg[H+]，PH大多数情况下指氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比，氢离子活度指数的测定，定性方式可以通过使用pH指示剂，pH试纸测定。

氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。某些情况下，也可以形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。

酸碱中和滴定中的PHsp（既化学计量点）怎么求啊？

基本思路是算出溶液中H+的浓度，即[H+].详细算法得看你的化学反应方程式，若是NaOH与Hcl反应生成NaCl当然是PH=7，若滴定后生成一元弱酸盐BY，用[H+]=[Kb·C（Y-）]^(1/2) 即根号下该酸根的Kb值乘上该酸根的浓度。

Ka是该酸给出H+的能力，查Ka表得出值。但是，因为是弱酸盐，在水中是水解。故此，应该算Kb值（得H+的能力），有部分可以直接查到，假设查不到，就用公式算Kb值。因为 Ka · Kb =Kw 注：Kw=1.0×10^(-14) 。通过这个公式得出Kb值再算PH值。同样，若是一元弱碱盐，[H+]=[Ka · C（B+）]^(1/2) 后，若是多元的盐就复杂些。假设生成的弱酸盐B2Y。要比较酸H2Y的Ka1（一级解离常数）和Ka2（二级解离常数）的大小，若Ka1》Ka2，可以只考虑一级电离，Ka=Ka1。不然，Ka=Ka1 × Ka2. 再通过上面说的公式算Kb，再算[H+] 同理，多元弱碱盐一样。假设想要详细的资料，好去图书馆找化学专业书来看，上面的解释更清晰，至少公式给人的印象更顺眼，手打实在不方便。期望这些回答你能满意。