强碱弱酸盐ph计算公式，弱酸强碱盐ph简公式

因为大多数情况下物质的Ka1和Ka2相差很大，因为这个原因大多数情况下这种类型计算只考虑酸根的一级碱式电离，中学称一级水解。

以Na2CO3作为例子，写出其电离方程式：

CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-，Kb1=Kw/Ka1=[HCO3-][OH-]/[CO32-]

因为不考虑二级电离，因为这个原因可以觉得[HCO3-]=[OH-]，设其为x。假设溶液的浓度是c，则[CO32-]=c-x。按照平衡常数列出方程：

x^2/(c-x)=Kb1

解这个方程，得到x，可以得到[OH-]，继而得到pH。

此外有一种简单方便算法：当溶液满足c/Kb400时，可以近似觉得c-x≈c，这个时候

x=(cKb)^(1/2)