标准液稀释公式，溶液的稀释及化学方程式的计算

标准液稀释公式？

浓溶液(容量)×浓浓度=稀溶液(容量)×稀浓度(因为溶质不变);稀溶液(容量)-浓溶液(容量)=你要加入的溶剂量。

初中化学问题：溶液稀释的计算公式是什么？

初中化学问题：溶液稀释的计算公式是：浓溶液质量×浓溶液中溶质量成绩=稀溶液质量×稀溶液中溶质量成绩。

加水稀释前后，溶质质量不变。按照溶质质量成绩=溶质质量/溶液质量x百分之100公式可以列出上面的公式。

配制溶液时，可以采用称溶质量溶剂的方式，详细步骤是：计算，称量，量取，溶解，装瓶贴标签。还可以采用浓溶液稀释的方式，操作步骤是：计算，量取，混匀，装瓶贴标签。实验室中的酸溶液大多数情况下都是采用后一种方式配制。

公式：W=M质/M液×100％ 记住不管加多少水,它的溶质质量是不变的,而溶液质量是原本的溶液质量+所加水的质量。 溶液性质 1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长时间不会分离(透明)； 3混合物：溶液一定是混合物。

公式：W=M质/M液×100％ 记住不管加多少水,它的溶质质量是不变的,而溶液质量是原本的溶液质量+所加水的质量。 另详细记录一部分其他的相关溶液计算公式: 1、溶质的质量成绩=溶质质量/溶液质量 × 百分之100 =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 百分之100 2、溶液的稀释与浓缩 M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增多的溶剂质量) × b%稀 3、相对溶质不一样质量成绩的两种溶液混合 M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c% 4、溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量成绩 ＝溶液的体积×溶液的密度 在平日生活中普遍的溶剂是水。而这里说的有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物溶剂。溶剂一般拥有比很低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，以此留下被溶物。 因为这个原因，溶剂不可以对溶质出现化学反应。它们一定要为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂一般是透明，无色的液体，他们大多都拥有独特的气味。

溶液配制浓度计算公式？

一、用液体试剂配制：

按照稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

例子：要配制百分之20的硫酸溶液1000ml，需96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：百分之20时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：

百分之20×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物质的量浓度溶液的配制

1、按照稀释前后溶质的量相等原则得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积

C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积

例子：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，

需浓硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在持续性搅拌下倒入适量水中，

冷却后稀释至500ml。

2、用固体试剂配制

公式：m=C×V×M/1000

m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度

V：欲配溶液体积 M：摩尔质量

例子：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，

该称取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。

3、用液体试剂配制

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例子：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量

取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

在化学上用，化学物品和溶剂（大多数情况下是水）配制成实验需浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配置溶液前需计算所需物品的多少并清理仪器。

在溶液里进行的化学反应一般是比较快的。故此在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，经常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以提高反应的进行。

溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，一定要经过消化，变成溶液，才可以吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。

在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染导致的各自不同的炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各自不同的眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。

植物从土壤里取得各自不同的养料，也要成为溶液，才可以由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了各种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需的养料。

不少肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、 野草等等，在施用之前都要经过腐熟的过程，目标之一是为了让复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。

折叠

操作步骤：

1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v

例子：实验室用密度为1.18g/mL，质量成绩为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。

配制溶液

4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5.转移（移液）：因为容量瓶的颈较细，为了不要液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不可以紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液都转入到容量瓶中。

7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量无法提升的尴尬境地刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，假设液面下降也不可再加水定容。

10.因为容量瓶不可以长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

11.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、避免腐蚀,实验时好戴上防护眼镜。但凡是不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用有点多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

12.要注意计算的准确性。

13.注意移液管的使用。

14.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒持续性搅拌。

15.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应涵盖药品名称和溶液中溶质的质量成绩(或摩尔成绩))，放到对应的试剂柜中。

计算公式

溶液浓度的计算公式有：溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×百分之100；摩尔浓度(mol/L)=溶质摩尔数/溶液体积(升)；当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积(升)；质量-体积浓度=溶质的质量数(克或毫克)/溶液的体积(立方米或升)。



　　二、溶液浓度有什么

溶液浓度可分为质量浓度(如质量百分浓度)、体积浓度(如摩尔浓度、当量浓度)和质量-体积浓度三类。

质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占都溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。比如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

体积浓度：(1)摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，比如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。(2)当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。

质量-体积浓度：用单位体积(1立方米或1升)溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。比如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升(mg/L)。

稀释倍数兑水计算公式？

使用药液配制原液须经过稀释后才可以作使用药液施用。原液配制成使用药液所需的原液量和兑水量可以通过下面的稀释公式计算。

原液浓度X原液数量＝使用浓度X使用液数量。假设已知原液浓度和要配制的使用药液的浓度和数量，完全就能够计算出所需原液的数量及兑水量。

配制溶液的计算公式是什么？

一、用液体试剂配制：

按照稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

例子：要配制百分之20的硫酸溶液1000ml，需96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：百分之20时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：

百分之20×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物质的量浓度溶液的配制

1、按照稀释前后溶质的量相等原则得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积

C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积

例子：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，

需浓硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在持续性搅拌下倒入适量水中，

冷却后稀释至500ml。

2、用固体试剂配制

公式：m=C×V×M/1000

m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度

V：欲配溶液体积 M：摩尔质量

例子：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，

该称取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。

3、用液体试剂配制

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

c=n/v (mol/L)，c：浓度；n：物质的量；v：溶液体积。

溶液稀释的计算：

核心：加的是溶剂，与溶质无关，溶质质量不变。

c1·V1 = c2·V2

稀释前溶质的浓度 × 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积。

质量成绩与浓度的转化公式：c=1000ρω/M；c是溶质的浓度，ρ是溶液密度，ω是溶质的质量成绩，M是溶质的摩尔质量。

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