什么是难溶电解质的溶度积，什么是难溶电解质的溶度积和离子积

什么是难溶电解质的溶度积？

溶度积是难溶电解质的概念，弱碱是电解质，OK☆ 电离平衡常数针对弱酸碱，OK☆ 故此，都拥有☆

什么是难溶电解质的溶度积，离子积？

溶度积，在水中加入难溶质，难溶质恰好析出的点的溶质正负离子物质的量浓度的离子所带电荷数幂之积。

离子积，在水中加入易溶质，易溶质的离子浓度幂之积。难溶物基本上不溶，故此，其离子积过小，故此常取其负对数，以代替运算。

hgcl何不能用溶度积表示？

电解质为熔融状态或者溶液中能导电的化合物。 因为HgCl2熔融时不导电 故此，HgCl2是非电解质。 离子化合物都是电解质，故此，HgCl2并非离子化合物，而是共价化合物。 HgS不溶于水，而易溶于氯化钠饱和溶液。这是因为HgCl2的溶度积比HgS还小， 出现了沉淀-溶解平衡。 故此，说HgCl2的溶解度比HgS还需要低。

溶度积怎么计算？

溶度积是指溶质溶解度的累积量，又称溶质溶解度积。它大多数情况下是以比较溶质的溶解度，根据溶质的溶解度乘以溶质浓度的形式来计算的。

溶度积的计算公式为：

溶度积 (D) = 溶质浓度 (C) × 溶质溶解度 (D)

这当中，C 为溶质的浓度，D 为溶质的溶解度。溶度积的单位大多数情况下以毫克/升或毫克/立方米为单位。

1.ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m。（得出结论）

2.式中的浓度都是平衡浓度。ksp是沉淀平衡常数，简称溶度积，难溶电解质在水中会建立一种特殊的变动平衡。（原因解释）

3.变化过程：将难溶电解质AgCI放入水中，固体表面的一些Ag和Cl在水分子的持续性作用下脱离AgCl固体，与水分子缔合成水合离子进入溶液，此过程称作沉淀的溶解;也就是在这个时候，溶液中的水合Ag+和Cl-持续性运动，这当中一些受到AgCl固体的表面带相反电荷的离子吸引，又会重新结合成固体AgCI，此过程称作沉淀的生成。（内容延伸）

针对大多数情况下的化学反应 AnBm（s=nA(aq)+ mB(aq), 溶度积Ksp=C(A)^n×C(B)^m。沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变( 或一定) ，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

大多数情况下说，组成相似的难溶电解质随Ksp减小，溶解度也减小，例如Ksp（AgCl） Ksp（AgBr） Ksp（AgI），则溶解度S（AgCl） S（AgBr）S（AgI）。

组成不一样的难溶电解质（例如AgCl和Ag₂CrO₄）的Ksp大小，不可以直接反映出它们的溶解度大小，需通过计算进行溶解度的比较。而在AgNO₃溶液中，因为同离子效应，使AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度均比在水中明显降低。

溶度积ksp的计算公式 为Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，而且，式中的浓度都是平衡浓度；还ksp 在一定条件下沉淀可以生成或溶解。

溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一些阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不可以再减少。

溶解度和溶度积换算公式推导？

溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这样的物质在这样的溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

溶度积

物质AnBm(s)= n A(aq)+ mB(aq), 溶度积(Ksp)=C(A)^n×C(B)^m的应用十分广泛。

利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子做定性分析。若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl浓度增大，C(Pb )C(Cl )大于氯化铅的溶度积，这时将有部分离子出现Pb+2Cl =PbCl2 的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度幂之积等于氯化铅的溶度积为止。因为这个原因，为使溶解度小的物质完全沉淀，需加入含有共同离子的电解质。

按照溶度积常数关系式，可在难溶电解质的溶度积和溶解度当中做相互换算。但是在换算时，应注意浓度单位一定要采取mol·L;此外因为难溶电解质的溶解度很小，溶液浓度很小，难溶电解质饱和溶液的密度可近似觉得等于水的密度。

溶度积常数

物质AnBm(s)= n A(aq)+ mB(aq), 溶度积(Ksp)=C(A)^n×C(B)^m的应用十分广泛。

按照溶度积常数关系式，可在难溶电解质的溶度积和溶解度当中做相互换算。但是在换算时，应注意浓度单位一定要采取mol·L;此外因为难溶电解质的溶解度很小，溶液浓度很小，难溶电解质饱和溶液的密度可近似觉得等于水的密度。

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