同主族的氧化物的氧化性变化规律，为什么氧气的氧化能力随氢氧根浓度的增大

同周期的元素从左到右原子半径依次减小，金属性减弱，非金属性提高。

同主族的元素从上到下原子半径依次增大，金属性提高，非金属性减弱。氧化性对应非金属性，还原性对应金属性。

同周期的元素从左到右，还原性减弱，氧化性提高。

同主族的元素从上到下原子半径依次增大，还原性提高，氧化性减弱。

同一主族，从上至下的元素，氧化性越弱，还原性越强。

对的。

O2+4e-+4H

+=2H2O

ΔE=+1.229

O2+2H2O

+4e-=4OH-

ΔE=+0.401

从标准电极电势的值上看出来，

酸性环境，

ΔE值更大，

表面O2的氧化性更强。

可以这么理解，

在酸性介质中，

O2-更容易被H+吸收变成H2O

标准电极电势图可以得出氯气的氧化性强于浓硝酸强于稀硝酸，至于浓硝酸和浓盐酸混合出现少量的氯气，那是因为氯气属于气体，只要有微量的出现便较容易的离开体系而让化学反应朝向混乱度增大的方向进行，但是，热力学上浓硝酸氧化氯离子其实比较困难，而相反氯气和亚硝酸钠可以顺利的反应生成盐酸和硝酸钠。

三氯化铁的氧化性与pH相关。因为Fe3＋在溶液中存在水解反应，Fe3＋十3H2O可逆号Fe（OH）3十3H＋。

当氢离子浓度增大时，平衡左移，Fe3＋浓度也增大，氧化性变强。

当氢氧根离子浓度增大时，平衡右移，Fe3＋浓度减小，氧化性变弱。

直接来说是因为H+浓度高致使氧化剂中可形成氢键的原子O、N、F,上的电子云出现扩散,于是为了补偿电子云密度的降低中心原子（与上面说的原子所连的原子）上的电子云密度会进一步减小（这样的情况成为诱导效应）,且因为这些物质所在的集团带负电故此，会吸吸引到更多的H+.

假设是Cl、Br、I等原子,则也会因为外界正点场的增大出现诱导效应使内部电子云向外扩散,而使这些阴离子中心原子氧化性提高而让整体氧化性提高,但因为这些原子不可以形成氢键,电子云密度的削减会不及O、N、F,故此，含O、N、F的原子的化合物时常在酸碱变化一样的情况下氧化性会比含Cl、Br、I等原子作为配原子的阴离子变化的更大.

当然氧化性的提高还与中心原子与配原子的成键有很大关系。

因为氢离子能提高氧化还原反应速度

在酸性条件下，氢离子可以和硝酸根脱去的氧结合形成水，促进反应的进行，而在碱性或中性氢离子浓度过低硝酸根的氧化性被抑制。 因为这个原因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性。

增大二氧化硫浓度，二氧化硫转化率减小，氧气转化率增大。

因增大二氧化硫浓度后，相对二氧化硫来说，氧气量变得更少，氧气被二氧化硫包围的更充分反应更完全，转化的更完全。

而二氧化硫被氧气包围的就更不充分了，反应对二氧化硫来说进行更不完全，转化率降低

同主族元素从上到下单质还原性提高，离子还原性减弱。

同主族元素从下到上单质氧化性提高，离子氧化性减弱。

熔沸点比较：大多数情况下情况下固体大于液体大于气体。（也叫作按照常识判断）

大多数情况下来说分子式量越大熔沸点越高，但是，有一部分化合物中存在氢键（氢键不是化学键，氢键的能量大于范德华力小于化学键的键能），存在氢键其实就是常说的情况特殊。例如N,O,F 氨气熔沸点大于磷化氢，水熔沸点大于硫化氢，氟化氢熔沸点大于氯化氢…

按照元素周期表可判断氢化物的稳定性，同周期越往右稳定性越高同主族越往上稳定性越高。

F，O，N原子与氢原子结合形成氢键，使该物质沸点升高，例H₂O高于HCl。不可以按照周期律判断单质和氢化物的熔沸点，属物质结构与性质，重要看分子力和分子键还有空间结构。

随着分子量的增大，卤素分子间的色散力渐渐提高，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都拥有氧化性，氟单质的氧化性顶级。卤族元素和金属元素构成非常多无机盐，除开这点在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

卤素当中可以形成卤素互化物，它们有的性质类似卤素单质。

碱金属从上往下金属性提高,单质还原性提高,熔沸点降低,密度增大

卤族从上往下非金属性减弱,单质氧化性减弱,熔沸点升高,密度增大

元素金属性强的单质还原性强,阳离子氧化性弱.元素非金属性强的则相反

H2O2作为氧化剂时的反应实际上是H2O2+2e- +2H+=2H2O,需氢离子参加.故此，其氧化性和氢离子浓度成正有关关系,酸性条件氧化性强,碱性弱。 不少氧化剂都是这样,在酸性条件下的氧化性强于中性和碱性,例如高锰酸钾,用它氧化有机物(醇)时,酸性条件能到CO2,中性条件就只可以到羧酸,碱性条件甚至只可以到醛.可以这样归纳,溶液中,氢离子能使氧化剂的氧化能力变强,故此，不少氧化剂在使耗费时长,都要求溶液为酸性.