解离度的公式推导，碱的解离常数公式

电离度是弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来满分子数（涵盖已电离的和未电离的）的百成绩。 即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。 不一样的弱电解质在水中电离的程度是不一样的，大多数情况下用电离度和电离常数来表示。 计算公式：电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*百分之100。

公式：HA=（可逆）H++A-。解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小，针对质子接受体来说，其碱性增多。

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。水可以作为溶剂用来溶解不少种物质，用水作溶剂的溶液，即称为水溶液。用“aq”作为记号，如“HCl（aq）”。

假设一元弱碱B的电离：B+H2O=BH+ + OH-，则解离常数Kb=c(BH+)•c(OH-)/c(B)，全部浓度都是平衡浓度相对值。

解离度的计算公式:α=（已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的开始浓度）*百分之100。解离度的单位为1，习惯上也可百分率来表示。解离度可以通过测定电解质溶液的依数性求得。

电离常数描述一定温度下，弱电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)H++A-，则Ki=aH*aA/aHA。解离常数(pK)是水溶液中具有一定离解度的溶质的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，pKa增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；针对质子接受体来说，其碱性增多。电离常数（电离平衡常数）又称：离解常数

解离常数的计算公式是K=[H+][AC-]/[HAC]，解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多。解离常数（pKa）是有机化合物很重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进一步决定其溶解度、亲脂性、生物富集性还有毒性。

解离常数公式：HA=（可逆）H++A-。解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小，针对质子接受体来说，其碱性增多。溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。水可以作为溶剂用来溶解不少种物质，用水作溶剂的溶液，即称为水溶液。用“aq”作为记号，如“HCl（aq）”。

pka的计算公式是－lgc（H⁺）。

化学pk值计算公式：Pk＝－lgc（H⁺）。pK值即解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，针对质子给予体来说，其酸性增多；Ka减小，针对质子接受体来说，其碱性增多。

意义：

解离常数（pKa）是有机化合物很重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进一步决定其溶解度、亲脂性、生物富集性还有毒性。针对药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学还有药物开发等领域都拥有重要意义。

解离常数(pK)是水溶液中具有一定离解度的溶质的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，pKa减小，针对质子给予体来说，其酸性增多；针对质子接受体来说，其碱性增多。

pK=PH+log电子受体/电子供体

因为蛋白质表面离子化侧链的存在，蛋白质带净电荷。因为这些侧链都是可以滴定的（titratable），针对每个蛋白都存在一个pH使它的表面净电荷为零即等电点。英文缩写 pI 在某PH的溶液中，氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，这个时候溶液的PH就称为氨基酸的等电点也叫PI

蛋白质计算等电点公式:pl=1/2(pk1+pk2)