物理中跃迁的公式，高中物理能级跃迁公式总结

各自不同的跃迁所需能量大小为：σ→σ*n→σ*π→π*n→π*。电子跃迁没有公式。

电子跃迁实质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化。按照能量守恒原理，粒子的外层电子从低能级转移到高能级的途中会吸收能量；从高能级转移到低能级则会释放能量。能量为两个能级能量之差的绝对值。

简介

成键电子中，π电子较σ电子具有非常高的能级，而反键电子却相反。故在简单分子中的n→π*跃迁需的能量小，吸收峰出现在->长波段；π→π*跃迁的吸收峰出现在->较短波段；而σ→σ*跃迁需的能量大，出现在->远紫外区。

不少有机分子中的价电子跃迁，须吸收波长在200～1000nm范围内的光，恰好落在紫外-可见光区域。因为这个原因紫外-可见吸收光谱是因为分子中价电子的跃迁而出现的，也可称它为电子光谱。

跃迁公式：吸收或释放的能量=前后的能级差 E2-E1=hν,h为普朗克常量，ν为吸收或放出的光子频率

能级跃迁，第一由波尔（Niels Bohr）提出，但是，波尔将宏观规律用到这当中，故此，除了氢原子的能级跃迁之外，在对其他复杂的原子的跃迁规律的探究中，波尔碰见了很大的困难。

氢原子能级: 原子各个定态对应的能量是不连续的，这些能量值叫做能级。

（1）能级公式：En=E1/n2（E1=-13.6eV）

（2）半径公式：rn=r1·n2（r1=0.000000000053m）

在氢光谱中，

n=2,3,4,5,…...向n=1跃迁发光形成赖曼线系；

n=3,4,5,6……向n=2跃迁发光形成巴耳末线系；

n=4,5,6,7……向n=3跃迁发光形成帕邢线系；

n=5,6,7,8……向n=4跃迁发光形成布喇开线系，

这当中唯有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。

（3）能量低的能级叫做基态，其他能级叫做激发态。电子“远离”原子核，不可以再受原子核的吸引力时的状态叫做电离态，电离态的能级为0（电子由基态跃迁到电离态时，吸收的能量大） 。

跃迁公式：吸收或释放的能量=前后的能级差 E2-E1=hν,h为普朗克常量，ν为吸收或放出的光子频率

跃迁公式：吸收或释放的能量=前后的能级差 E2-E1=hν,h为普朗克常量，ν为吸收或放出的光子频率

高能级到可能路径有不少，但不管是咋跃迁，任意一次都是从相对高能级到相对低能级的跃迁，且满足两个能级不一样（不然不叫向低能级跃迁了）。

比如n=4的跃迁途中，可以包含n=4→n=3、n=4→n=2、n=3→n=2等等（不会有n=3→n=4、n=2→n=2之类）。

因为能级相对高、低是确定的（主量子数即电子跃迁前后所在层数n总是满足跃迁前的初能级大于跃迁后末能级），故此，这是组合问题而不是排列问题。

氢原子核外电子，从激发态向基态跃迁时，放出的光谱条数是N=n（n-1）/2.

组成物质的原子中，有不一样数量的粒子（电子）分布在不一样的能级上，在高能级上的粒子受到某种光子的激发，会从高能级跳到（跃迁）到低能级上，这时将会辐射出与激发它的光一样性质的光 .能级跃迁第一由波尔提出，但是，波尔将宏观规律用到这当中，故此，除了氢原子的能级跃迁之外，在对其他复杂的原子的跃迁规律的探究中，波尔碰见了很大的困难。 原子各个定态对应的能量是不连续的，这些能量值叫做能级。

（1）能级公式：E(n)=E(1)/n^2

（2）半径公式：r(n)=n^2*r(1)

在氢光谱中,n=2,3,4,5,…向n=1跃迁发光形成赖曼线系n=3,4,5,6…向n=2跃迁发光形成巴耳末线系；

n=4,5,6,7…向n=3跃迁发光形成帕邢线系；

n=5,6,7,8……向n=4跃迁发光形成布喇开线系，

这当中唯有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。

（3）能量低的能级叫做基态，其他能级叫做激发态。当电子‘远离’原子核，不可以再受原子核的吸引力的状态叫做电离态，电离态的能级为0。（电子由基态跃迁到电离态时，吸收的能量大。） 量子力学体系状态出现跳跃式变化的过程。原子在光的照射下从高（低）能态跳到低（高）能态发射（吸收）光子的过程就是典型的量子跃迁。就算不受光的照射，处于激发态的原子在真空零场起伏的作用下，也可以跃迁到很低能态而发射光子（自发辐射）。除了辐射过程之外，其他散射过程、衰变过程等也都属于量子跃迁。量子跃迁是可能性性过程，这是量子规律的根本特点。以原子能级跃迁作为例子，没办法预言某个原子什么时刻出现跃迁，有的原子跃迁可能出现得早，有的原子跃迁可能出现得迟，因为这个原因原子处于激发态的寿命不是整齐划一的，但对非常多原子来说，激发态的平均寿命是确定的，可以实验测定和理论计算。量子跃迁的速率与体系的相互作用还有跃迁前后的状态相关，并遵从一定的守恒定律。原子能级跃迁所遵从的选择定则就是角动量守恒和宇称守恒的结果。

微观粒子量子状态的变化．涵盖从高能态到低能态还有从低能态到高能态．当粒子因为受热，碰撞或辐射等方法取得了基本上等同于两个能级之差的激发能量时，他就可以从能量很低的基态跃迁到能量非常高的激发态，但不稳定，有自发地回到稳定状态的趋势。在释放出对应的能量后，粒子自动地回到原来的状态，这些行为称为跃迁，遵循严格的量子规则。其吸收或发射的能量都是h的整数倍。假设以光的形式表现出来，就导致光谱线的分立性。

按照玻尔理论△E=Em-En（m＞n）分析得知，从第一激发态跃迁到基态时辐射出的光子能量E=E2-E1=-3.4eV-（-13.6eV）=10.2eV按照E=hγ得γ===2.46×1015Hz答：氢原子从第一激发态跃迁到基态时辐射出的光子能量是10.2eV，频率是2.46×1015Hz．

能级跃迁方法种数公式跃迁公式：吸收或释放的能量=前后的能级差 E2-E1=hν,h为普朗克常量，ν为吸收或放出的光子频率

　　由爱因斯坦光电效应方程　　E=Em-En=hγ　　当电子从高能级跃迁到低能级放出的能量以光子的形式发出，其实就是常说的释放出光子，而光子分为可见光和不可见光，当从n≥2向基态跃迁时发射的是紫外线、当从n≥4向n=3跃迁时发射的是红外线是不可见的，唯有从n≥3向n=2跃迁时发射的是可见光。　　从低能级高跃迁是吸收光子（涵盖不可见光）