物质量浓度的推导公式，质量浓度怎么计算例题

溶质物质的量—n,溶液体积—V,溶液密度—ρ,溶液质量成绩—w,溶质的摩尔质量M，

溶质质量m=ρVw=nM,得出 n=ρVw/M,

而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,

但是在化学中，体积单位大多数情况下为L（升）,密度单位为g/cm3,则上面推出的c=ρw/M的单位为mol/cm3,换算后为1000mol/L,（因为1L=1000cm3）,

故：c=1000*ρw/M,是单位为标准单位mol/L的公式。

扩展资料：

物质的量浓度计算公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量成绩(以w表示,之前称为质量百分比浓度).这是经常会用到的一种溶液组成表示法，计算公式是：溶质的质量成绩=(溶质质量/溶液质量)*百分之100 = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*百分之100

有关物质的量浓度与质量成绩的转化（推导和演化）：

C=ρ·ω·1000/M

这当中，C：物质的量浓度（单位mol/L) ω：溶质的质量成绩，（形式为质量成绩，1) ρ：溶液的密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）

n（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/M ；m（溶液质量）=ρ· V

m(溶液溶质的质量)=ω（质量成绩）·ρ（密度）·V

故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / M

c= n/V

物质的量浓度公式

1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v

2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)

3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)

4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)

5.c=1000ρ(密度) w% / M

注：n（mol）： 物质的量 ；V(L)：物质的体积 ；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量成绩

物质的量浓度单位：mol/L

物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。1。物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)；2。

物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)；3。物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)；4。c=1000mL/Lρ(密度)w/M。注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量成绩。

质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*百分之100。

质量浓度等于混合物中某组分的质量除以混合物的体积。简单的说是某种成分越多，质量浓度越高。

（1）n＝N／Na （2）n＝m／M （3）n＝V／Vm （4）n＝c*V

物质的量是七个国际单位中的一个物理量，意义表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n，单位是摩尔（mol），（1）中N表示某集合体中粒子数目，NA表示阿伏加德罗常数；（2）中m表示物质的质量，M表示摩尔质量；（3）中V表示气体体积，Vm表示摩尔体积；（4）中c表示溶质物质的量浓度，V表示溶液的体积。

物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V

1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)

2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)

3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)

4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M

注：n（mol）： 物质的量 ；N：微粒数；V(L)：物质的体积 ；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量成绩

质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*百分之100

密度单位

g/cm^3

物质的量浓度单位

mol/L

6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用

在稀释溶液时，溶液的体积出现了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，也就是在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）

8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比

同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比

同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比

同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比

同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系

n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

PS：V-体积 p--压强

T--温度 n --物质的量

N -分子数 Mr-相对分子质量

M--摩尔质量 m--质量

c--物质的量浓度

9.有关物质的量浓度与质量成绩的转化（推导和演化）

C=ρ·ω·1000/M

这当中，C：物质的量浓度（单位mol/L)

ω：溶质的质量成绩，（形式为质量成绩，1)

ρ：溶液的密度，（单位g/mL）

M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）

c=n/V

n（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/M

m（溶液质量）=ρ· V

m(溶液溶质的质量)=ω（质量成绩）·ρ（密度）·V

故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / M

c= n/V

=（ω·ρ· V /M) / V

=ω·ρ· V /M V

=ω·ρ/M

若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.

2、相关溶液稀释和浓缩的计算

V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)

C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)

3、相关两种不一样浓度溶液混合的计算

C3V3 =C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）

1+2+3/4=5

n=N/Na n=m/相对分子质量（字母忘记了）

物质的量浓度 化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析的时候,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,经常会用到单位为mol/L.

含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

单位： mol / L

符号：CB

单位： mol/L或mol/m3

公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V

物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)

注意 ：

（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；

（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质

的量或质量因体积的不一样而不一样。

（3）溶质可以是单质、化合物，也可是离子或其他特定组合。

如 c(Cl2)＝0.1mol/L c(NaCl)＝2.0mol/L c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。

（4）溶质的量是用物质的量来表示的，不可以用物质的质量来表示

摩尔质量

性质：符号为Mr。物质B的相对摩尔质量Mr（B）等于其摩尔质量M（B）与1克每摩尔之比。B可以是分子，也可不是分子而是某种基本单元的特定组合，比如：1/2H2SO4。当B就是分子时，相对摩尔质量就等于相对分子质量。但B时常并不是分子而是某种基本单元。使用相对摩尔质量时，基本单元应指明。

回答人的补充 2023-10-06 20:40 摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，其实就是常说的一摩尔物质的体积。

Vmol=V÷n。这当中，Vmol为摩尔体积，V为体积，n为物质的量。

公式主线是物质的量，其实就是常说的n，n=N/NA=m/M=CV（溶液体积）=V（气体体积）/Vm

n=N/Na,n=m/M,n=CV,n=VVm,

n=m/M n=N/Na n=CV n=V/Vm

基本量是吧，我找下书。物理书p52!!s=tv @F=ma@还有。看下化学书，好像有的。@I=U/R@n=N/NA=m/M=V/Vm=cB.V@还有两个没学。一个是热力学温度和发光强度，K~cd

物质的量n=m/M，m是质量，M是相对分子质量，大多数情况下地，n的单位是mol ，m的单位是g，M的单位是g/mol。

物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。

公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

简介

1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)

2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)

3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M

注：n（mol）： 物质的量 ；

V(L)：物质的体积 ；M(g/mol）：摩尔质量；

w%：溶液中溶质的质量成绩质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*百分之100

物质的量=质量/相对分子量(n=m/M) 分子数=物质的量*阿伏加德罗常数（N=n*NA）

溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×百分之100。

*这当中 溶质质量+溶剂质量=溶液质量。

溶液百分比浓度（浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。）是指溶液（大多数情况下用单位溶液）所含溶质的重量的百分比。

一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百分比的方法表示，称为溶液百分比浓度（溶液质量成绩），经常会用到C%来表示(也可以表示为w)。