大学有机化学知识点总结，高中化学有机化学基础知识点总结

重要内容及核心考点总结:

1.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

2. 密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

3.能出现水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

4．不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

5．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

（1）甲烷分子式CH4，正四面体空间构型，简单的有机化合物。甲烷是没有颜色、没有气味的气体。

（2）烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。按含双键的多少分又称单烯烃、二烯烃等。单链烯烃分子通式为CnH2n，常温下C2—C5为气体,是非极性分子，不溶或微溶于水。双键基团是烯烃分子中的功能基团，具有反应活性，可出现氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应，还可氧化出现双键的断裂，生成醛、羧酸等。

可由卤代烷与氢氧化钠反应制得：

RCH2CH2X + NaOH - RHC=CH2 + NaX + H2O （X为氯、溴、碘）

（3）炔烃是一种有机化合物。属于不饱和烃。其官能团为碳碳三键（C≡C）。通式为CnH2n-2简单的炔烃化合物有乙炔（C2H2），丙炔（C3H4）等。因为乙炔在燃烧时放出非常多的热，炔常被用来做焊接时的原料。

乙炔用电石和水制取。

CaC2+H2O→C2H2+CaO

（4）苯，简单的芳烃。分子式C6H6。无色、易燃、有特殊气味的液体。苯在燃烧时出现浓烟。苯是一种无色、具有特殊芳香气味的液体，能与醇、醚、丙酮和四氯化碳互溶，微溶于水。

（5）卤代反应

反应途中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。

以溴作为例子：反应需加入铁粉，铁在溴作用下先生成三溴化铁。

在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物为重要。

（6）硝化反应

苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯

硝化反应是一个强烈的放热反应，比较容易生成一取代物，但是，进一步反应速度较慢。

（7）磺化反应

用浓硫酸或者发烟硫酸在非常高温度下可以将苯磺化成苯磺酸。

苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需更高的温度才可以引入第二、第三个磺酸基。这说明硝基、磺酸基都是钝化基团，即妨碍再次亲电取代进行的基团。

（8）加成反应

苯环虽然很稳定，但是，在一定条件下也可以够出现双键的加成反应。一般经过催化加氢，镍作催化剂，苯可以生成环己烷。

除开这点，由苯生成六氯环己烷（六六六）的反应可在紫外线照射的条件下，由苯和氯气加成而得。

（9）氧化反应

苯和其他的烃一样，都可以燃烧。当氧气充裕时，产物为二氧化碳和水。

但是，在大多数情况下条件下，苯不可以被强氧化剂所氧化。但是，在氧化钼等催化剂存在下，与空气中的氧反应，苯可以选择性的氧化成顺丁烯二酸酐。这是屈指可数的几种能破坏苯的六元碳环系的反应之一。（马来酸酐是五元杂环。）

这是一个强烈的放热反应。

（10）醇

烃分子中一个或哪些氢被羟基取代而生成的一类有机化合物。芳香烃的环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类。

大多数情况下醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇（如甘油）是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。

在铜催化和加热的条件下脱2H生成醛（链端）或酮（链中）

（11）醛

醛的通式为R-CHO，-CHO为醛基。

醛基是羰基（-CO-）和一个氢连接而成的基团。

醛的反应老考，有银镜反应、有和新制氢氧化铜反应出砖红色沉淀等，都是被氧化生成有机酸。

（12）有机酸

有机酸类 （Organic acids）是分子结构中含有羧基（一COOH）的化合物。

有酸的通性。 可以和醇或酚类酯化。

有机化学基础重要内容及核心考点是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方式与应用的科学是化学中极重要的一个分支。

含碳化合物被称为有机化合物是因为以往的化学家们觉得这样的物质一定要由生物（有机体）才可以制造；然而，在1828年时，德国化学家弗里德里希·维勒，在实验室中第一次成功合成尿素（一种生物分子），自此以后有机化学便脱离传统所定义的范围，扩大为烃及其衍生物的化学。

1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。

2.烷烃的化学性质；烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。

(1)取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。如：Cl与甲烷在光照条件下可以出现取代反应，生成CLC1，CHCl。CHCL，CCl，及HCl的混合物。取代反应，涵盖硝化、磺化、南化及卤代经或幽类的水解等。

（2)氧化：烷经可以燃烧，生成CO。及H0 (3)高温分解、裂化裂解。

3.根、基：1根：带电的原子或原子团，如：SO”，NF，C1。

（2）基：电中性的原子或原子团，大多数情况下都拥有未成对电子。如氨基一NH、硝基一NOy、经基—OH.

4.同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个一CB原子团的物质相互称为同系物。判断方式：所含有的官能团种类和数目一样，但碳原子数不等。

（1）结构相似的理解：同一类物质，即含有一样的官能团，有类似的化学性质。

（2）组成上相差“一(H”原子团：组成上相差指的是分子式上是不是有n个一C的差别，而不限于分子中是不是能真正找出一b的结构差别来。

5.乙烯分子为C，结构简式为Ch=CH，6个原子共平面，键角为120°规律；碳碳双键周围的六个原子都共平面。

CHOH牌CB=CH+H；0

6. 乙烯的实验室制法：

（1）反应中浓 HSO与酒精体积之比为3:1.

（2）反应应快速升温至170C，因为在140℃时出现了请看下方具体内容的副反应(乙醛)。

2C.HOHET. CH.CHOCH.CHHH,0

（3）反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。浓HSO、的作用：催化剂，脱水剂。

7.烯烧的化学性质(涵盖二烯烃的一些)

1加成反应：有机物分子中的双键或叁键出现断裂，加进(结合)其它原子或原子团的反应。

1.与卤素单质反应，能够让溴水褪色，CH=CB+Bra→CLB-CLBr

11.当有催化剂存在时，也可以与H0、Hz、BC1、HCN等加成反应。

（2）氧化反应：

1.燃烧

II.使 KmnOv/T褪色

落化剂

111.催化氧化：20=CH+0五20CHO

有机反应中，氧化反应可以当成是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子，还原反应可当成是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。以上可简称为“加氧去氢为氧化：加氢去氧为还原”。

（2）聚合：小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成反应结合成商分子化合物的反应，叫做加成聚合反应，简称加聚反应。

n CH—CH—R机ECHa-CH子nn CB—CHC1年Ca-CHCIFn

8.乙炔：BC=CH，键角为180°，规律：叁键周围的4个原子都在一条直线上。

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、有机物的水溶性

碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、⭐️⭐️⭐️⭐️⭐️能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、⭐️⭐️⭐️⭐️⭐️能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

　　6、⭐️⭐️⭐️碳原子个数一样时互为同分异构体的不一样类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

　　8、⭐️⭐️属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

　　9、⭐️⭐️⭐️⭐️⭐️能与氢气出现加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、⭐️⭐️⭐️⭐️能出现水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

　　11、⭐️能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

　　12、能出现缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

　　13、⭐️⭐️需水浴加热的实验：制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。

　　14、光：光照条件下能出现反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。

　　15、经常会用到有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。

　　17、⭐️⭐️⭐️⭐️能出现银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热出现红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。

　　18、常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C（碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）

　　19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　20、⭐️⭐️检验酒精中是不是含水：用无水CuSO4-变蓝

　　21、出现加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）

　　22、能出现消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇出现消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃出现消去的条件：C—C—XHH

　　23、⭐️能出现酯化反应的是：醇和酸

　　24、燃烧出现非常多黑烟的是：C2H2、C6H6

　　25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

　　26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

　　27、经常会用到来造纸的原料：纤维素

　　28、经常会用到来制葡萄糖的是：淀粉

　　29、能出现皂化反应的是：油脂

　　30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

　　31、水解的后产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

　　32、⭐️⭐️⭐️能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸

　　33、能与Na2CO3反应而不可以跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚

　　34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

　　35、能与Na反应出现H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）

　　36、⭐️⭐️⭐️⭐️能还原成醇的是：醛或酮

　　37、⭐️⭐️⭐️⭐️能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

　　38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

　　39、⭐️⭐️⭐️⭐️能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量

　　40、⭐️⭐️⭐️通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

　　41、不可以水解的糖：单糖（如葡萄糖）

　　42、可用于环境消毒的：苯酚

　　43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤

　　44、医用酒精的浓度是：75%

　　45、⭐️⭐️⭐️写出下方罗列出来的有机反应类型：

（1）甲烷与氯气光照反应

（2）从乙烯制聚乙烯

（3）乙烯使溴水褪色

（4）从乙醇制乙烯

（5）从乙醛制乙醇

（6）从乙酸制乙酸乙酯

（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热

（8）油脂的硬化

（9）从乙烯制乙醇

（10）从乙醛制乙酸

　　46、⭐️⭐️⭐️⭐️加入浓溴水出现白色沉淀的是：苯酚

　　47、⭐️⭐️⭐️⭐️加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚

　　48、⭐️⭐️⭐️能使蛋白质出现盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

重要内容及核心考点总结:

1.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

2. 密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

3.能出现水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

4．不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

5．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

化学方程式

1.甲烷的燃烧:CH4+2O2=CO2+2H2O

2.甲烷的取代反应:CH4+Cl2=CH3Cl+HCl

3.乙烯的氧化反应:C2H4+3O2=2CO2+2H2O

4.乙烯的加成反应:C2H4+Br2=CH2Br-CH2Br

5.乙炔的氧化反应:2C2H2+5O2=4CO2+2H2O

4.乙烯的加成反应:C2H2+Br2=CHBr=CHBr

和CHBr=CHBr+Br2=CHBr2-CHBr2

有机化学(Organic Chemistry)这一名词于1806年第一次由贝采里乌斯(有机化学之父)提出。当时是作为无机化学的对立物而命名的。因为科学条件限制，有机化学研究的对象只可以是从天然动植物有机体中提取的有机物。因而不少化学家都觉得，在生物体内因为存在这里说的生命力，才可以出现有机化合物，而在实验室里是不可以由无机化合物合成的。

贝采里乌斯

1824年，德国化学家维勒从氰经水解制得草酸；1828年他无意中用加热的方式又使氰酸铵转化为尿素。氰和氰酸铵都是无机化合物，而草酸和尿素都是有机化合物。维勒的实验结果给予生命力学说首次冲击。此后，乙酸等有机化合物相继由碳、氢等元素合成，生命力学说才渐渐被大家抛弃。

因合成方式的改进和发展，更多的有机化合物持续性地在实验室中合成出来，这当中，超过百分之80是在与生物体内迥然不一样的条件下合成出来的。生命力学说渐渐被抛弃了，有机化学这一名词却沿用至今。

从19世纪初到1858年提出价键概念以前是有机化学的萌芽时期。在这个时期，已经分离出不少有机化合物，制备了一部分衍生物，并对它们作了定性描述，认识了一部分有机化合物的性质。

法国化学家拉瓦锡发现，有机化合物燃烧后，出现二氧化碳和水。他的研究工作为有机化合物元素定量分析夯实了基础。1830年德国化学家李比希发展了碳、氢分析法，1833年法国化学家杜马建立了氮的分析法。这些有机定量分析法的建立使化学家可以求得一个化合物的实验式。

拉瓦锡

当时在处理有机化合物分子中各原子是如何排列和结合的问题上，碰见了很大的困难。初，有机化学用二元说来处理有机化合物的结构问题。二元说觉得一个化合物的分子可分为带正电荷的部分和带负电荷的部分，二者靠静电力结合在一起。早期的化学家按照某些化学反应觉得，有机化合物分子由在反应中保持不变的基团和在反应中起变化的基团按异性电荷的静电力结合。但这个学说本身有很大的矛盾。

类型说由法国化学家热拉尔和洛朗建立。此说否认有机化合物是由带正电荷和带负电荷的基团组成，而觉得有机化合物是由一部分可以出现取代的母体化合物衍生的，因而可以按这些母体化合物来分类。类型说把很多有机化合物按不一样类型分类，按照它们的类型不仅可以解释化合物的一部分性质，而且，可以预言一部分新化合物。但类型说未能回答有机化合物的结构问题。这个问题成为困扰大家多年的疑问。