哪些反应可以写成离子方程式这类反应需要具，离子共存的条件有哪些?

什么反应可以写成离子方程式?这种类型反应需具备的条件是什么？

离子方程式，从名字中我们就可以看得出来，要有离子参加才可以，故此没有离子参加的方程式就不可以写成离子方程式（即不是在溶液中反应的化学反应）。 这只是常见判断，只对大多数情况下情况使用，情况特殊（比如，有潮湿环境的条件时）要详细情况详细分析比如，氢气和氧气啊2H2+O2==2H2O 氯和氢气啊CL2+H2==2HCL 总而言之，不在溶液中反应的，都不可以写成离子方程式

离子共存的条件有什么？

离子共存：

离子反应是向着离子减弱的方向进行，离子共存实质上是指离子有没有可能出现化学反应，若离子当中不可以出现离子反应，则能共存。相反假设溶液中的离子当中能出现反应，则不可以共存。离子当中出现反应需考虑不少方面的原因，如:溶液中的离子间是不是有挥发性物质生成、是不是有难溶性物质生成、是不是有弱电解质生成等。

离子共存的条件：

⑴生成难溶物或微溶物；

⑵生成气体或挥发性物质；

⑶生成难电离的物质；

⑷出现氧化还原反应；

⑸ 出现互促双水解反应的离子；

（6）弱酸酸式酸根离子不可以与H+、OH－共存；

常见的有色离子：

Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。 ：

离子共存的条件有以下几点

(一)、因为出现复分解反应，离子不可以非常多共存。1、有气体出现。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不可以非常多共存，主要是因为CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不可以与SO42-、CO32-等非常多共存主要是因为Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不可以与OH-非常多共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不可以非常多共存，主要是因为OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一部分酸式弱酸根不可以与OH-非常多共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。4、一部分容易出现水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等一定要在碱性条件下才可以在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等一定要在酸性条件下才可以在溶液中存在。这两类离子不可以同时存在在同一溶液中，即离子间能出现“双水解”反应。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。(二)、因为出现氧化还原反应，离子不可以非常多共存1、具有很强还原性的离子不可以与具有很强氧化性的离子非常多共存。如I-和Fe3+不可以非常多共存是因为2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中因为出现氧化还原反应而不可以非常多共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但是在有非常多H+存在情况下则不可以共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可共存，但是在酸性条件下则因为出现2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不可以存在。(三)、因为形成络合离子，离子不可以非常多共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不可以非常多共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，因为Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不可以非常多共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不可以非常多共存。例子：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。

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(文章编辑：华宇考试网;相关考研博客：考研网)