如何检验铁离子，化学里怎样检验亚铁离子和铁离子的方法

检验方式

方式1：观察。亚铁离子是绿色的，看的出来。

方式2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色。然后加入氯水，显血红色，则为亚铁离子

离子方程式

2Fe+ Cl2=2Fe+2Cl

Fe+ 3SCN=Fe（SCN）3（络合反应是可逆的，两种离子结合的比例不唯一是检验铁离子的特点反应，亚铁离子无此特性）

若想掩蔽铁离子能够让用氟化钠（NaF），血红色马上退去，生成更稳定的络合离子：

[Fe（SCN）6]（此物质不唯一）+6F= [FeF6]（无色）+6SCN

方式3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀快速变成灰绿色，后，变成红褐色。这证明有铁离子。

方式4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。

方式5：向溶液中加入醋酸钠，因为亚铁离子遇醋酸钠无情况，而铁离子则出现双水解，出现沉淀，再结合。

方式6：向两种溶液中分别加入用硫酸酸化的溴水，振荡，能使溴水褪色的是二价铁的溶液，不可以使溴水褪色的是铁离子溶液。

离子方程式：2Fe+Br2=2Fe+2Br

方式7：向两种溶液中加入苯酚，变紫色的是铁离子的溶液（苯酚与三价铁生成紫色的络离子），不变紫色的是亚铁离子的溶液。

离子反应方程式：

Fe+6C6H5OH=[Fe（C6H5O）6]+6H。

方式8：在淀粉碘化钾试纸上分别滴两种溶液，变蓝的是铁离子的溶液（碘化钾与铁离子生成碘单质使淀粉变蓝），不变蓝的是亚铁离子溶液。

铁离子：用硫氰酸钠溶液，和铁离子形成血红色络合物；和亚铁离子没情况；

跟亚铁氰化钾和铁氰化钾的反应：在两支试管里分别盛0.1摩/升FeCl3溶液和新制备的 0.1 摩/升 FeSO4溶液各 2 毫升，各加入几滴亚铁氰化钾溶液，在三氯化铁溶液里有蓝色普鲁士蓝沉淀生成。用铁氰化钾代替亚铁氰化钾做同样的实验，在硫酸亚铁溶液里有深蓝色的滕氏蓝沉淀和亚铁氰化铁钾生成。在三氯化铁溶液里不出现沉淀，只是溶液的颜色变成棕色。普鲁士蓝和滕氏蓝两种沉淀都显深蓝色，现目前已经证明这二者是一样的物质，近似组成是KFe[Fe（CN）6]·6H2O。

加入碱溶液，出现红褐色沉淀。||滴入无色KSCN溶液，溶液变为红色。三价铁就是化合价是3的铁元素。

铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子是铁失去外层电子所得到的离子。除开这个因素不说，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。

可以用苯酚溶液检验，加入铁离子溶液成紫色。

铁离子检验方式：

(1)溶液棕黄色

(2)加苯酚显紫红色（络合物）

Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe（C6H5O）6]3- + 6H+.

(3)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)

Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3（络合反应,是可逆的,两种离子结合的比例不唯一,是检验三价铁的特点反应,二价铁无此特性）

(4)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从启动沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.3.7

（5）NH4SCN试法：

Fe3+与SCN-生成血红色具有不一样组成的络离子.碱能分解络合物,生成Fe(OH)3沉淀,故反应一定要在酸性溶液中进行.HNO3有氧化性,能够让SCN-受到破坏,故应用稀HCL溶液酸化试液.其他离子在大多数情况下含量时无严重干扰.

（6）K4Fe（CN)6试法：

Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN)6生成蓝色沉淀（之前为普鲁土蓝）,但其实它与前述滕氏蓝系同一物质.其他阳离子在大多数情况下含量时不干扰鉴定.Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀,不要误觉得是Fe3+.

第一，确定材料咯，可以是硫酸铁（不要氯化铁，会和银离子反应），还有银，然后就取试管加入铁离子和银，记录实验情况，检验生成物，可以猜测有银离子和亚铁或者银离子和铁或者不反应，先取反应溶液分三等份，第一份加氯化钠，假设产生白色沉淀，则反应了，反之莫得反应，第二份加黄血盐，变蓝，则生成亚铁，反之生成铁。不过答案肯定是生成亚铁，因为亚铁氧化性不强，不可能氧化银，也不可能生成铁，就算生成铁，铁和多余铁离子反应还是生成亚铁离子。

三价铁离子的检验化学方程式：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。铁离子（ferriion），金属阳离子，离子符号Fe3+。是铁失去3个电子后形成的离子是铁的稳定离子，有中等强度的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。

化合物的化学式就是表示该化合物的组成元素还有各组成元素的比例。离子化合物的化学式是各元素的简整数比。共价化合物有两种化学式:实验式表示各元素简整数比；分子式，又称真实公式，表示各元素在化合物中的真实数量，可用学过的元素符号表达化学式。假设某一元素在化合物中不止一个，既然如此那，还要在该元素符号右下方写上数字来表示该元素在化合物中的数量。

方式1：观察。亚铁离子是绿色的，看的出来。

方式2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子

反应离子方程式：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（络合反应是可逆的是检验三价铁的特点反应；二价铁无此特性）

方式3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀快速变成灰绿色，后，变成红褐色。这证明有铁离子。

方式4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则完全变质。

方式5：向溶液中加入醋酸钠，因为二价铁遇醋酸钠无情况，而三价铁则出现双水解，出现沉淀，再结合方式3或4，则可判断。

检验亚铁离子和三价铁离子的方式：

1.观察颜色 浅绿色的溶液是二价铁离子，棕黄色的溶液是三价铁离子的溶液。

2.两种溶液中分别加入氢氧化钠的溶液，出现红褐色沉淀的是三价铁离子，出现白色沉淀，快速变成灰绿色后变成红褐色的是亚铁离子。

3.两种溶液中分别加入硫氰化钾的溶液，出现血红色的是三价铁离子。

方式1：观察。亚铁离子是绿色的，看的出来。

方式2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子 反应离子方程式： 2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl- Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（络合反应是可逆的是检验三价铁的特点反应；二价铁无此特性）

方式3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀快速变成灰绿色，后，变成红褐色。这证明有铁离子。

方式4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则完全变质。

方式5：向溶液中加入醋酸钠，因为二价铁遇醋酸钠无情况，而三价铁则出现双水解，出现沉淀，再结合方式3或4，则可判断。

用“铁氰化钾”检验二价铁的方式

加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾,黄色）溶液,生成带有特点蓝色的铁氰化亚铁沉淀(滕士蓝)：

3Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓

　　铁氰化钾，别名六氰合铁(III)酸钾是一种无机化合物，化学式为K3[Fe(CN)6]，俗称赤血盐、赤血盐钾、六氰合铁酸钾。 该物质的摩尔质量329.24 g·mol-1，固体密度为1.89 g/cm3，IUPAC名为potassium hexacyanoferrate(III)。该亮红色固体盐可溶于水，水溶液带有黄绿色荧光，含有[Fe(CN)6]3−配离子，其他阴离子为亚铁氰化钾。 主要应用于照相纸、颜料、制革、印刷、制药、肥料、媒染剂、电镀、造纸、钢铁等工业。该物质的中心原子是Fe3+，配位体是CN-，配位数为6，内界是[Fe(CN)6]3-，外界是K+。

　　Fe2+ 亚铁离子大多数情况下呈浅绿色，有很强的还原性，能与不少氧化剂反应，如氯气，氧气等。因为这个原因亚铁离子溶液好现配现用，储存时向这当中加入一部分铁粉（三价铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子）

　　亚铁离子也有氧化性，但是，氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属出现置换反应。

检验二价铁离子灵敏的试剂是铁氰化钾，俗称赤血盐，化学式是K₃[Fe(CN)₆]，在酸性溶液中与亚铁离子反应生成不溶的蓝色颜料，被称为滕氏蓝，化学式是KFe[Fe(CN)₆]，分子中第一个Fe是二价态，第二个Fe是三价态。

亚铁离子的检验方式是加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀在空气中渐渐变灰绿，变墨绿，后变成红褐色沉淀，该离子就是亚铁离子。该化学反应的离子反应方程式是：Fe2++2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。铁离子的检验可以加入氢氧化钠，情况是有红褐色沉淀生成。

无机化学：铁和亚铁的检验

铁离子（Fe3+）

1.与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe（SCN）3溶液。

2.与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。

3.与黄血盐反应生成Fe4[Fe（CN）6]3↓。

亚铁离子（Fe2+）

1.与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀医学教育|网，快速变成灰绿色，后变成红褐色氢氧化铁沉淀。

2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，马上显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-.

3.在溶液中加入KSCN，若不变色，再加入K3[Fe（CN）6]，若产生深蓝色沉淀，则有Fe2+.。

4.在Fe2+和Fe3+的混合溶液中，使用KMnO4滴定，后紫色褪去，则说明有Fe2+（并被氧化为Fe3+）。

5.赤血盐（六氰合铁（III）酸钾）遇亚铁盐生成沉淀离子方程式：3Fe2+ +2 [Fe（CN）6]3- =Fe3[Fe（CN）6]2↓。