氧化还原反应知识点总结，氧化还原反应五组概念

氧化还原反应重要内容及核心考点总结？

氧化还原反应中的五个概念当中的变化规律

一句话：即氧化剂具有氧化性被还原出现还原反应得到还原产物，还原剂具有还原性被氧化出现氧化反应得到氧化产物。

1.表现性质

向外层电子非常多的元素，大多数情况下具有各种价态，处于高价态时具有氧化性，处于低价态具有还原性，处于中间可变的价态，要按照与他们的相同反应的物质进行判断，当其氧化性小于或者大于与他共同反应的物质时，分别对应还原性和氧化性。

2.性质强弱

3.反应前后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它第一与溶液中顶级的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它第一与溶液中顶级的氧化剂作用。比如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，第一被氧化的是Fe2+

4、价态归中规律

含不一样价态同种元素的物质间出现氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵守“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

氧化还原反应

凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

氧化还原反应的实质：电子的转移（涵盖电子的得失和电子对的偏移）

氧化还原反应的特点：化合价的升降（这也是氧化还原反应判断的依据）

在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的。

针对物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，针对物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

在这个反应中，铁元素的化合价从0价升高到了+2价，出现了氧化反应；铜元素的化合价从+2价降到0价，出现了还原反应。

2氧化还原反应的五条基本规律

（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；

（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；这是氧化还原反应出现的条件。

（3）价态归中规律：同一元素不一样价态间出现的氧化还原反应，化合价的变化规律遵守：高价+低价→中间价态，中间价态可一样、可不一样，但只可以靠近不可以相互交叉（即价态向中看齐）。

KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

（4）歧化反应规律：出现在同一物质分子内、同一价态的同一元素当中的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一些价态升高，一些价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有各种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)都可以出现歧化反应，如：

Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20

（5）优先反应原理：

在溶液中假设存在各种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。

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(文章编辑：华宇考试网;相关考研博客：考研网)