定压热容公式，定容和定压比热容计算怎么看图解

定压热容公式？

摩尔定压热容是指1mol气体在压强不变而且，没有化学反应与有关的条件下，温度改变1K（或1度）所吸收或放出的热量，用Cp表示，其数值可以由实验测定。

公式表示

Cp,m=dQp/dT。针对理想气体，有：Cp,m-Cv,m=R,这当中，Cv,m为气体的摩尔定容热容，R为摩尔气体常数。

摩尔定压热容与温度函数的关系，一般可以表示成请看下方具体内容的经验公式：

Cp,m=a+bT+cT^2；

Cp,m=a+bT+cT^-2；

Cp,m=a+bT+cT^2+dT^3；

式中a,b,c,c,d都是系数，具有不一样的单位。使用这些公式时要注意所适用的温度范围。

定容和定压比热容计算有什么看法？

摩尔热容的计算公式是dE=（m/M）Cv，摩尔定压热容为定容热容除以物质的量是物理化学和分子物理学还有原子物理学和核物理学的量，单位：J/（mol·K）。

摩尔热容计算公式？

摩尔定压热容是指1mol气体在压强不变而且，没有化学反应与有关的条件下，温度改变1K（或1度）所吸收或放出的热量，用Cp表示，其数值可以由实验测定。Cp,m=dQp/dT。针对理想气体，有：Cp,m-Cv,m=R,这当中，Cv,m为气体的摩尔定容热容，R为摩尔气体常数。

摩尔定压热容与温度函数的关系，一般可以表示成请看下方具体内容的经验公式：

Cp,m=a+bT+cT^2；

Cp,m=a+bT+cT^-2；

Cp,m=a+bT+cT^2+dT^3；

式中a,b,c,c,d都是系数，具有不一样的单位。使用这些公式时要注意所适用的温度范围。

摩尔热容的计算公式是dE=（m/M）Cv，摩尔定压热容为定容热容除以物质的量是物理化学和分子物理学还有原子物理学和核物理学的量，单位：J/（mol·K）。

水蒸气的摩尔等压热容怎么求？

公式表示为：

针对理想气体，有： ,这当中， 为气体的摩尔定容热容，R为摩尔气体常数。

摩尔定压热容与温度函数的关系，一般可以表示成请看下方具体内容的经验公式：

；

；

；

式中a,b,c,c',d都是系数，具有不一样的单位。使用这些公式时要注意所适用的温度范围。（详细内容查看《物理化学上册》附表）

应用

纯粹pVT变化过程H的计算

由Cp,m的定义就可以清楚的知道，利用Cp,m可计算物质的量为n的系统出现恒压的纯粹pVT变化过程的Qp及该途中系统的△H （式子1）：

若系统出现不恒压的纯粹pVT变化过程．该途中系统△H的计算也要用到Cp,m，现分理想气体、凝聚态物质(液体、固体)两种情况予以讨论。

（1）理想气体 由焓的定义及理想气体状态方程有H=U+pV=U+nRT

因理想气体的热力学能U只是T的函数，故理想气体的H=U+nRT也只是T的函数，可写作式子2：

根据此结论，则可得出计算理想气体纯粹pVT变化时的△H的通式，即式子3 ：

这里说的通式是指理想气体出现纯粹PVT变化时，不论过程恒压与否，都可以用来计算理想气体纯粹PVT变化过程的焓变△H。

但应注意的是，若过程不恒压，则过程的热与途中系统的焓变不等，即Q≠△H。

（2）凝聚态物质

这里说的凝聚态物质是指处于液态或固态的物质，如液态水、固态金属铜等。对这种类型物质，在T一定时，只要压力变化不大，压力P对△H的影响时常可忽视不计，故凝聚态物质出现纯粹pVT变化时系统的焓变，仅主要还是看始、末态的温度，即有式子4：

至于过程的△U，因△H=△U+△(pV)．而对凝聚态系统△(pV)≈0，故有式子5：

需要大家特别注意的是，尽管凝聚态物质变温途中系统体积变化很小，也不可以觉得是恒容过程

定压反应热公式？

公式：Cp,m=dQp/dT。针对理想气体，有：Cp,m-Cv,m=R,这当中，Cv,m为气体的摩尔定容热容，R为摩尔气体常数。

摩尔定压热容与温度函数的关系，一般可以表示成请看下方具体内容的经验公式：

Cp,m=a+bT+cT^2；

Cp,m=a+bT+cT^-2；

Cp,m=a+bT+cT^2+dT^3；

式中a,b,c,c,d都是系数，具有不一样的单位。使用这些公式时要注意所适用的温度范围。

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