有机化学基础知识点总结，化学知识讲解视频

有机化学基础重要内容及核心考点总结？

有机化学是研究有机物质化学性质及其与化学反应的学科。下面这些内容就是有机化学基础重要内容及核心考点的总结：

1. 有机物质的性质：有机物质大多数情况下都是可燃的，相当大一部分有机物在空气中会出现燃烧反应。同时，它们也具有不一样的物理性质，如挥发性、溶解性等。

2. 化学键：有机物质中主要出现碳原子当中的共价键。共价键可以是单键、双键或三键。双键和三键连结的碳原子更容易出现反应，这是因为它们与其它原子形成的键能更低。

3. 烷基和基团：一个分子中的烷基或化学基团指的是由不一样原子组成的共价键集合。由同样的原子组成的基团称为基元素。

4. 反应类型：有机化学反应涵盖取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等。

5. 分子式和结构式：化学式代表这个分子的元素比例，结构式代表了化学键的可能组合。

6. 术语：有机化学还有不少特定的术语和概念，如手性、伸展同型异构体等。

了解以上基础重要内容及核心考点针对学习有机化学是很重要的。假设想要深入学习有机化学，还要有掌握并熟悉化学反应机理、功能团、反应有机物质、有机合成等知识。

（1）甲烷分子式CH4，正四面体空间构型，简单的有机化合物。甲烷是没有颜色、没有气味的气体。

（2）烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。按含双键的多少分又称单烯烃、二烯烃等。单链烯烃分子通式为CnH2n，常温下C2—C5为气体,是非极性分子，不溶或微溶于水。双键基团是烯烃分子中的功能基团，具有反应活性，可出现氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应，还可氧化出现双键的断裂，生成醛、羧酸等。

可由卤代烷与氢氧化钠反应制得：

RCH2CH2X + NaOH - RHC=CH2 + NaX + H2O （X为氯、溴、碘）

（3）炔烃是一种有机化合物。属于不饱和烃。其官能团为碳碳三键（C≡C）。通式为CnH2n-2简单的炔烃化合物有乙炔（C2H2），丙炔（C3H4）等。因为乙炔在燃烧时放出非常多的热，炔常被用来做焊接时的原料。

乙炔用电石和水制取。

CaC2+H2O→C2H2+CaO

（4）苯，简单的芳烃。分子式C6H6。无色、易燃、有特殊气味的液体。苯在燃烧时出现浓烟。苯是一种无色、具有特殊芳香气味的液体，能与醇、醚、丙酮和四氯化碳互溶，微溶于水。

（5）卤代反应

反应途中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。

以溴作为例子：反应需加入铁粉，铁在溴作用下先生成三溴化铁。

在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物为重要。

（6）硝化反应

苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯

硝化反应是一个强烈的放热反应，比较容易生成一取代物，但是，进一步反应速度较慢。

（7）磺化反应

用浓硫酸或者发烟硫酸在非常高温度下可以将苯磺化成苯磺酸。

苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需更高的温度才可以引入第二、第三个磺酸基。这说明硝基、磺酸基都是钝化基团，即妨碍再次亲电取代进行的基团。

（8）加成反应

苯环虽然很稳定，但是，在一定条件下也可以够出现双键的加成反应。一般经过催化加氢，镍作催化剂，苯可以生成环己烷。

除开这点，由苯生成六氯环己烷（六六六）的反应可在紫外线照射的条件下，由苯和氯气加成而得。

（9）氧化反应

苯和其他的烃一样，都可以燃烧。当氧气充裕时，产物为二氧化碳和水。

但是，在大多数情况下条件下，苯不可以被强氧化剂所氧化。但是，在氧化钼等催化剂存在下，与空气中的氧反应，苯可以选择性的氧化成顺丁烯二酸酐。这是屈指可数的几种能破坏苯的六元碳环系的反应之一。（马来酸酐是五元杂环。）

这是一个强烈的放热反应。

（10）醇

烃分子中一个或哪些氢被羟基取代而生成的一类有机化合物。芳香烃的环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类。

大多数情况下醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇（如甘油）是糖浆状物质。一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。

在铜催化和加热的条件下脱2H生成醛（链端）或酮（链中）

（11）醛

醛的通式为R-CHO，-CHO为醛基。

醛基是羰基（-CO-）和一个氢连接而成的基团。

醛的反应老考，有银镜反应、有和新制氢氧化铜反应出砖红色沉淀等，都是被氧化生成有机酸。

（12）有机酸

有机酸类 （Organic acids）是分子结构中含有羧基（一COOH）的化合物。

有酸的通性。 可以和醇或酚类酯化。

有机化学基础重要内容及核心考点是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方式与应用的科学是化学中极重要的一个分支。

含碳化合物被称为有机化合物是因为以往的化学家们觉得这样的物质一定要由生物（有机体）才可以制造；然而，在1828年时，德国化学家弗里德里希·维勒，在实验室中第一次成功合成尿素（一种生物分子），自此以后有机化学便脱离传统所定义的范围，扩大为烃及其衍生物的化学。

1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。

2.烷烃的化学性质；烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。

(1)取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。如：Cl与甲烷在光照条件下可以出现取代反应，生成CLC1，CHCl。CHCL，CCl，及HCl的混合物。取代反应，涵盖硝化、磺化、南化及卤代经或幽类的水解等。

（2)氧化：烷经可以燃烧，生成CO。及H0 (3)高温分解、裂化裂解。

3.根、基：1根：带电的原子或原子团，如：SO”，NF，C1。

（2）基：电中性的原子或原子团，大多数情况下都拥有未成对电子。如氨基一NH、硝基一NOy、经基—OH.

4.同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个一CB原子团的物质相互称为同系物。判断方式：所含有的官能团种类和数目一样，但碳原子数不等。

（1）结构相似的理解：同一类物质，即含有一样的官能团，有类似的化学性质。

（2）组成上相差“一(H”原子团：组成上相差指的是分子式上是不是有n个一C的差别，而不限于分子中是不是能真正找出一b的结构差别来。

5.乙烯分子为C，结构简式为Ch=CH，6个原子共平面，键角为120°规律；碳碳双键周围的六个原子都共平面。

CHOH牌CB=CH+H;0

6. 乙烯的实验室制法：

（1）反应中浓 HSO与酒精体积之比为3:1.

（2）反应应快速升温至170C，因为在140℃时出现了请看下方具体内容的副反应(乙醛)。

2C.HOHET. CH.CHOCH.CHHH,0

（3）反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。浓HSO、的作用：催化剂，脱水剂。

7.烯烧的化学性质(涵盖二烯烃的一些)

1加成反应：有机物分子中的双键或叁键出现断裂，加进(结合)其它原子或原子团的反应。

1.与卤素单质反应，能够让溴水褪色，CH=CB+Bra→CLB-CLBr

11.当有催化剂存在时，也可以与H0、Hz、BC1、HCN等加成反应。

（2）氧化反应：

1.燃烧

II.使 KmnOv/T褪色

落化剂

111.催化氧化：20=CH+0五20CHO

有机反应中，氧化反应可以当成是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子，还原反应可当成是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。以上可简称为“加氧去氢为氧化：加氢去氧为还原”。

（2）聚合：小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成反应结合成商分子化合物的反应，叫做加成聚合反应，简称加聚反应。

n CH—CH—R机ECHa-CH子nn CB—CHC1年Ca-CHCIFn

8.乙炔：BC=CH，键角为180°，规律：叁键周围的4个原子都在一条直线上。

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、有机物的水溶性

碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、全部烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、⭐️⭐️⭐️⭐️⭐️能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、⭐️⭐️⭐️⭐️⭐️能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

　　6、⭐️⭐️⭐️碳原子个数一样时互为同分异构体的不一样类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

　　8、⭐️⭐️属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

　　9、⭐️⭐️⭐️⭐️⭐️能与氢气出现加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、⭐️⭐️⭐️⭐️能出现水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

　　11、⭐️能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

　　12、能出现缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

　　13、⭐️⭐️需水浴加热的实验：制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。

　　14、光：光照条件下能出现反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。

　　15、经常会用到有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。

　　17、⭐️⭐️⭐️⭐️能出现银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热出现红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。

　　18、常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C（碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）

　　19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　20、⭐️⭐️检验酒精中是不是含水：用无水CuSO4-变蓝

　　21、出现加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）

　　22、能出现消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇出现消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃出现消去的条件：C—C—XHH

　　23、⭐️能出现酯化反应的是：醇和酸

　　24、燃烧出现非常多黑烟的是：C2H2、C6H6

　　25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

　　26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

　　27、经常会用到来造纸的原料：纤维素

　　28、经常会用到来制葡萄糖的是：淀粉

　　29、能出现皂化反应的是：油脂

　　30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

　　31、水解的后产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

　　32、⭐️⭐️⭐️能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸

　　33、能与Na2CO3反应而不可以跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚

　　34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

　　35、能与Na反应出现H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）

　　36、⭐️⭐️⭐️⭐️能还原成醇的是：醛或酮

　　37、⭐️⭐️⭐️⭐️能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

　　38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

　　39、⭐️⭐️⭐️⭐️能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量

　　40、⭐️⭐️⭐️通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

　　41、不可以水解的糖：单糖（如葡萄糖）

　　42、可用于环境消毒的：苯酚

　　43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤

　　44、医用酒精的浓度是：75%

　　45、⭐️⭐️⭐️写出下方罗列出来的有机反应类型：

（1）甲烷与氯气光照反应

（2）从乙烯制聚乙烯

（3）乙烯使溴水褪色

（4）从乙醇制乙烯

（5）从乙醛制乙醇

（6）从乙酸制乙酸乙酯

（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热

（8）油脂的硬化

（9）从乙烯制乙醇

（10）从乙醛制乙酸

　　46、⭐️⭐️⭐️⭐️加入浓溴水出现白色沉淀的是：苯酚

　　47、⭐️⭐️⭐️⭐️加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚

　　48、⭐️⭐️⭐️能使蛋白质出现盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

化学知识介绍？

一、基本概念

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不用出现化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不一样种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,这当中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：（见文末详细总结）

（1）化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B

（3）置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB

7、表达化学方程式的原则：（1）以客观事实为依据； （2）遵守质量守恒定律

表达化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方式-PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不可以。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。

您好，化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学，涉及到物质的组成、结构、性质、反应、合成、分离、纯化、分析等方面的主要内容。下面这些内容就是化学中常见的一部分基础知识：

1. 元素：一种由一样原子组成的物质称为元素。元素是构成全部物质的基本成分，现在已知118种元素。

2. 化合物：由两种或更各种不一样元素组成的物质称为化合物。化合物可以通过化学反应来分解成其组成的元素。

3. 原子：元素中小的单元称为原子。原子由质子、中子和电子三种粒子组成，质子和中子组成了原子核，电子则紧跟原子核运动。

4. 分子：由两个或更多个原子化学结合形成的物质称为分子。分子可以是同种元素的原子组成的分子，也可是不一样元素的原子组成的化合物分子。

5. 化学键：化合物中原子当中的化学结合称为化学键。化学键涵盖离子键、共价键和金属键等各种类型。

6. 化学反应：因为化学键的重新排列而致使物质性质出现变化的过程称为化学反应。化学反应可以致使化合物的合成、分解、氧化还原等各种类型的变化。

7. 酸碱中和反应：酸和碱反应出现盐和水的反应称为中和反应。中和反应是化学反应的一种常见类型，经常会用到于调节溶液的酸碱度。

8. 摩尔质量：化学物质的摩尔质量是指该物质摩尔数的质量，一般以克/摩尔表示。摩尔质量是计算化学反应中物质量的重要参数。

以上是化学中的一部分基础知识，化学知识很广泛，涉及的主要内容涵盖有机化学、无机化学、分析化学、物理化学、生物化学等多个领域。

使用化学消毒剂一定要掌握并熟悉的知识涵盖？

（1）按照物品的性能及病原微生物的特性，选择适合的消毒剂。

（2）严格掌握并熟悉所用消毒剂的有效浓度、消毒时间及使用方式。

（3）消毒液应新鲜配制。

（4）待消毒的物品一定要先洗刷干净，去除油脂及血、脓等有机物。浸泡时物品的轴节要打开，管腔内要充满药液，使物品完全浸没在消毒液内，充分与药液接触。

（5）浸泡中途如另加入物品，应重新计时。浸泡过的物品，使用前须用生理盐水冲洗，避免药液刺激人体组织。

（6）消毒液应贮放于无菌容器中，挥发性的消毒液容器要加盖，并定期测量其比重。

化学考点基础知识？

1.

构成物质的三种微粒是: 分子、原子、离子。

2.

还原氧化铜经常会用到的三种还原剂: 氢气、一氧化碳、碳。

3.

氢气作为燃料有三大优点: 资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4.

构成原子大多数情况下有三种微粒: 质子、中子、电子。

5.

黑色金属唯有三种: 铁、锰、铬。

6.

一般使用的灭火器有三种: 泡沫灭火器; 干粉灭火器; 液态二氧化碳灭火器。

7.

酒精灯的火焰分为3个部分: 外焰、内焰、焰心,这当中外焰温度高。

微课在化学教学中有效应用有什么创新点？

微课是近几年来随着互联网的迅速发展而产生的一种新的授课方法，在化学教学中主要有以下创新点：

1.形式新奇，比较受欢迎。微课大多数情况下比较简短，采用简洁明了的方法进行介绍化学重要内容及核心考点。

2.内容简洁。微课大多数情况下可某个化学重要内容及核心考点进行介绍，内容简洁，相对单一，容易理解。

3.学习灵活。微课时间大多数情况下比较短，学习的方法比较灵活，不需要拿出针对时间学习，可利用平日间、闲暇时间，只要能几分钟就可以。

初中化学重要内容及核心考点，有多少说多少。？

答:化学原素周期表；氢，锂，钴，钾，钙，锆，钇，硼，碳，铝，氮，硅，氖，钼，铅，等总和是一百零八种原素。例如。二氧化炭，四氧化三铁，炭水化合物，磷化钾，钾离子，化合物，硫酸，亚铁，合成肥，铝合金制品。化工的各自不同的制品，等等。物质不灭定律，就是一种物质息灭了，就可以一种新的物质生成。

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价常见，莫忘单质永为零。

SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4+正一价。

元素，元素符号，原子量，元素周期表，原子核，质子，中子，核外电子，核外电子排布，物理变化，化学变化，物理反应，化学反应，氧气实验室制法所用的装置及反应原理，氢气的实验室制法所用装置及反应原理燃烧，氧化反应，还原反应，酸，碱，盐，中和反应，复分解反应，置换反应，等等

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO

情况：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

情况：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 情况：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3

情况：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

情况：（1）出现淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁产生水雾。h

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5

情况：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成非常多白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2

情况：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2

情况：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2

情况：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

情况：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 +

H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）

注意： 碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl

15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2O

二、分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑

情况：（1）电极上有气泡出现。H2：O2＝2:1 正极出现的气体能使带火星的木条复燃。

负极出现的气体能在空气中燃烧，出现淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑

情况：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

情况：有气泡出现，带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑

7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

情况：石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 加热 CuSO4 + 5H2

一初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体:铜,氧化铁；

2、绿色固体:碱式碳酸铜；

3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体；

4、紫黑色固体:高锰酸钾；

5、淡黄色固体:硫磺；

6、无色固体:冰,干冰,金刚石；

7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属；

8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)；

9、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁；

10、白色沉淀(6种):碳酸钙,碳酸钡,碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡,氯化银；

11、红褐色沉淀:氢氧化铁；

12、蓝色沉淀:氢氧化铜。

：1 化学元素符号；

2 化学反应式；

3化合价；

4金属排列顺序表；

5氧化还原反应原理；

6纯净物和混合物的基本概念；

7物质分类的标准及物质的判断；

8化合反应，分解反应等四大基本反应类型的定义；

化学电池重要内容及核心考点归纳？

化学电池是将化学能转化为电能的装置。下面这些内容就是化学电池的考点归纳点归纳：

电池的基本构成：电池由电极、电解质和外部电路组成。这当中，电极是将化学反应转化为电能的地方，电解质是电子和离子的传递介质，外部电路是电子流动的路径。

电池的工作原理：在电池中，化学反应会出现电子和离子。电子在电极当中流动来出现电能。离子在电解质中传递来维持电子的流动。电池的正负极性主要还是看化学反应的方向。

电池的分类：电池可以按照其化学反应类型、电解质类型和电极材料类型进行分类。常见的电池类型涵盖干电池、蓄电池、燃料电池等。

电动势和电池的特性：电动势是电池将化学能转化为电能的能力。电池的特性涵盖容量、内阻、放电曲线等。

电池的应用：电池广泛应用于各自不同的电子设备、交通工具、储能系统等领域。随着科技的蓬勃发展和进步，燃料电池等新型电池也有望在未来得到广泛应用。

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