键偶极矩公式中的＂＂电荷中心所带电量，磁偶极矩计算公式推导-华宇考试网

键偶极矩公式中的""电荷中心所带电量？

极性分子与非极性分子应该清楚吧，例如说HCl，因为Cl的电负性大于H，Cl原子对共用电子对的吸引大于H原子，分子中电子云偏向于Cl，使Cl原子一端显负电性，H原子那边则是正电，明显这个正负电荷的大小是一样的，其电量就是公式中的“电荷中心所带电量q”，而正负电荷中心的距离，就是“正、负电荷中心间的距离r”。

实际上不需要太在意那个电量是多少，大多数情况下分子的偶极矩是有一个确定值的。刚刚所说的偶极矩是极性分子的固有偶极矩，在外加电场的作用下，还会出现诱导偶极矩，而因为原子核和电子的运动，还有瞬间偶极矩的出现。。。

磁偶极矩计算公式？

计算公式为：μ=q×d。

偶极矩用于表示键的极性的大小是正电荷中心或负电荷中心上的电荷值q与正、负电荷中心当中的距离d的乘积，单位为德拜（D）或库伦·米（C·m），1D=3.33×10∧（-30）C·m

偶极距是向量，有数值也有方向。双原子分子的偶极距就是键的偶极矩，多原子分子的偶极距是组成分子的全部共价键的偶极具向量和。

M=IS*B

I 电流大小

S 电流包含的面积

B 磁场强度

注意用叉乘 S 和B 都是矢量磁偶极矩方向右手定则

极性键性质？

.同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核当中，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。

2.非极性键可出现单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可出现化合物分子中（如C2H2中的C≡C键）。

3.非极性键的键偶极矩为0。4.以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

5.出现非极性分子中的键并不是都是非极性键，假设一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，既然如此那，就算它由极性键组成，既然如此那，它也是非极性分子。

6.由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可是混合型晶体或分子晶体。比如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。

2极性键和非极性键的区别编辑区别极性键是在化合物分子中，不一样种原子形成的共价键，因为两个原子吸引电子的能力不一样，共用电子对肯定偏向吸引电子能力很强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。当电子对两边的原子不一样时，对电子的吸引了就不一样，就可以使电子对偏向于电负性大的原子。形成极性。当电子对两边的原子一样时，对电子的吸引了就一样，电子就不偏向哪边原子。形成非极性。

什么是偶极矩？

偶极矩的意思是将正、负电荷中心间的距离d和电荷中心所带电量q的乘积，数学表达式为μ=qd。它是一个矢量，方向规定为从正电中心指向负电中心。偶极矩的单位是D（德拜）。

按照讨论的对象不一样，偶极矩可以指键偶极矩，也可是分子偶极矩。分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到。实验测得的偶极矩是物理学中的重要性质，经常会用到来判断分子的空间构型。分子因为其空间构型不一样其正负电荷中心可以重合，也可不重合，前者称为非极性分子，后者称为极性分子，分子的极性可用偶极矩来表示。

它们都是于ab2型分子，二氧化碳（co2）的μ=0，也可判断它是直线型的；硫化氢（h2s）的μ≠0，可判断它是折线型的。可以用偶极矩来表示其极性大小。键偶极矩越大，则表示键的极性也就越大；分子的偶极矩越大，表示分子的极性越大。

偶极矩越大越稳定吗？

是的。

利用分子的偶极矩，可以判断分子的极性。偶极矩越大，分子的极性也越大，分子的偶极矩为零，则为非极性分子。对双原子分子来说，分子的极性与键的极性是完全一样的。复杂的多原子分子的极性则不仅与键的极性相关，还与分子的空间构型相关。

若组成原子一样，键无极性（各键矩为零），分子必无极性，如P，S等；若键有极性，而分子的空间构型合适使各极性键键矩的矢量和为零，则分子的偶极矩μ＝0，分子无极性。

若键有极性，分子的几何构型又不可以使各化学键的极性抵消，即各极性键键矩的矢量和不为零，分子的偶极矩不等于零，分子有极性。

偶极矩越大分子的极性越小？

这句话是正确的。

实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型。比如，都是于ab2型分子，co2的μ=0，可以判断它是直线型的；h2s的μ≠0，可判断它是折线型的。可以用偶极矩表示极性大小。键偶极矩越大，表示键的极性越大；分子的偶极矩越大，表示分子的极性越大。极性是矢量是有方向的。针对两原子当中形成的共价键的极性主要还是看这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则形成的共价键的极性越大。

利用分子的偶极矩，可以判断分子的极性。偶极矩越大，分子的极性也越大，分子的偶极矩为零，则为非极性分子。对双原子分子来说，分子的极性与键的极性是完全一样的。复杂的多原子分子的极性则不仅与键的极性相关，还与分子的空间构型相关。若组成原子一样，键无极性（各键矩为零），分子必无极性，如P，S等；若键有极性，而分子的空间构型合适使各极性键键矩的矢量和为零，则分子的偶极矩μ＝0，分子无极性。若键有极性，分子的几何构型又不可以使各化学键的极性抵消，即各极性键键矩的矢量和不为零，分子的偶极矩不等于零，分子有极性。共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不一样而出现的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，让电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。