沉淀反应的应用化学方程式，电离平衡和沉淀反应的实验步骤?

沉淀反应的应用化学方程式？

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊.

电离平衡和沉淀反应的实验步骤？

电离平衡实验步骤:取弱酸（或弱碱）水溶液少许于试管中，向里面加入少量的紫色石蕊（或酚酞）试液，加热后观察溶液颜色变化。

沉淀反应实验步骤:向饱和石灰水中加入碳酸钠溶液，观察情况。

在进行沉淀反应的试验时，如何认定沉淀已经完全？

（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，假设不可以再出现沉淀，说明沉淀完全。

（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。这道题考核了有关沉淀、过滤的实验基本操作，重点考核对实验情况的观察、操作能力和表达能力。

在进行沉淀反应的实验时，假设沉淀没有完全，滴加沉淀剂将会继续反应而出现沉淀。

洗涤沉淀时，为了使沉淀物表面残留的可溶性杂质都除去，应使水面没过沉淀物，然后让水流完，一次洗不净，大多数情况下要重复操作2～3次。 PS。现一现 俺可是省化学奥赛二等奖，高中毕业考试理综化学，生物满分哈~不过物理一门就扣了24分~囧

ksp沉淀当中的转换实验？

Ksp叫做溶度积常数是难溶电解质在溶液中生成的离子浓度之积，其大小表示难溶电解质谁更难溶，以此掌握并熟悉难溶电解质的转化，比如AgBr的Ksp小于AgCⅠ，故此，白色的AgCⅠ沉淀滴入NaBr溶液，马上转化为淡黄色的AgBr沉淀。

同样道理，AgBr可以转化为更难溶的黄色AgI沉淀。

沉淀转化的难易需用沉淀转化反应的平衡常数来衡量，沉淀转化反应的平衡常数就等于被转化的沉淀的溶度积与转化的沉淀的溶度积的比值。 下面就以CaSO4沉淀和CaCO3沉淀的相互转化作为例子来说明： CaSO4转化为CaCO3沉淀的离子方程式是：CaSO4 + CO3(2-) == CaCO3 + SO4(2-)。 而CaSO4和CaCO3的标准溶度积为(“sp”是下标，标准态Θ是上标)： KspΘ(CaSO4) = c[Ca(2+)]·c[SO4(2-)] = 7.1·10^-5， KspΘ(CaCO3) = c[Ca(2+)]·c[CO3(2-)] = 5.0·10^-9， 沉淀转化反应的标准平衡常数为： K Θ = [c(SO4(2-))/cΘ] / [c(CO3(2-))/cΘ] = c(SO4(2-)) / c(CO3(2-)) = [c(SO4(2-))·c(Ca(2+))] / [c(CO3(2-))·c(Ca(2+))] = Ksp Θ (CaSO4) / Ksp Θ (CaCO3) = (7.1·10^-5) / (5.0·10^-9) = 1.42·10^4，该平衡常数很大，说明反应进行得很完全。 但是，反过来，要使CaCO3转变为CaSO4，就很困难了，假设要使沉淀CaCO3转化为沉淀CaSO4，则一定要要使SO4(2-)的浓度远大于CO3(2-)，即SO4(2-)大大过量，这样才促进向生成CaSO4的方向转化，按照上面说的反应的平衡常数 KΘ = c(SO4(2-)) / c(CO3(2-)) ，可以得c(SO4(2-)) = KΘ · c(CO3(2-))，又因为KΘ的值已算出，为1.42·10^4，即14200，故c(SO4(2-)) = 14200·c(CO3(2-))，可见，唯有SO4(2-)的浓度大于等于CO3(2-)的14200倍，才可以够达到CaCO3向CaSO4的转化。

化学实验沉淀的结论？

(1)加深对自由沉淀特点、基本概

念及沉淀规律的理解;

(2)掌握并熟悉颗粒自由沉淀的实验方式

;

(3)对实验数据进行认真分析、整理、

计算和绘制颗粒自由沉淀曲线。

二、实验原理假设不明白也可认真

阅读课本p33的主要内容。浓度较稀的、粒状

颗粒的沉淀属于自由沉淀，其特点是静沉

途中颗粒互不干扰、等速下沉，其沉速在层流区满足stokes(斯笃克斯)公

式。非絮凝性或弱絮凝性固体颗粒在稀悬

浮液中的沉淀，属于自由沉淀。因为悬浮固体浓度低，而且，颗粒当中不出现聚集，

因为这个原因在沉降途中颗粒的形状、粒径和密

度都保持不变，互不干扰地各自独立完成

匀速沉降过程。

各自不同的糖类的成脎反应实验情况？

糖脎反应

单糖先与苯肼作用生成苯腙,然后苯腙中原跟羰基相邻的碳原子上的羟基又被苯肼氧化(苯肼对其他有机物不表现出氧化性)成羰基,然后再与苯肼反应,结果生成糖脎。

机理

糖脎反应是因为糖具有羰基，羰基可以出现亲核加成，可与苯肼反应生成糖脎，其反应机理和大多数情况下羰基化合物的反应机理差很少。

脎（Osazone），也称糖脎 是糖类的苯肼衍生物。糖脎为黄色结晶，由糖与苯肼反应生成，分解又得到原来的糖，因为这个原因可以用于糖的提纯。费歇尔在当年研究糖的构型时，采取了分析各自不同的糖生成的糖脎的方式，因为不一样的脎结晶形状不一样，熔点不一样，生成时间也不一样。

单糖在加热条件下与过量的苯肼反应时的产物叫糖脎，含有相邻的两个羰基或α-羟基醛及α-羟基酮类化合物与过量苯肼缩水后的衍生物。是一种结晶化合物，方便将制成的化合物提纯并再分解得回纯的糖，亦可用于鉴别糖。

以葡萄糖作为例子，生成糖脎的反应需用三分子的苯肼与一分子的糖进行反应。当苯肼用量为一摩尔时，得到葡萄糖苯腙。而后经互变异构出现1,4-消除，转化为亚氨基酮，再与两分子的苯肼成脎。

各自不同的糖类与过量苯肼反应生成糖脎，溶液是黄色沉淀。

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