电子式的书写方式，电子的笔顺笔画怎么写

电子式的表达方法？

电子式表达规则

在元素符号周围用“•”和“×”来表示原子的外层电子（价电子）,这样的式子叫做电子式.

1.原子的电子式

因为中性原子既没有得电子,也没有失电子,故此，表达电子式时应把原子的外层电子都排列在元素符号周围.排列方法为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不可以超越2个电子.

2.金属阳离子的电子式

金属原子在形成阳离子时,外层电子已经失去,但电子式仅画出外层电子,故此，在画阳离子的电子式时,就不可以再画出原外层电子,但离子所带的电荷数可以在元素符号右上角标出.故此，金属阳离子的电子式即为离子符号.如钠离子的电子式为na+；镁离子的电子式为

mg2+,其他复杂离子,如铵根离子就比较复杂,因为原子团内部存在共价键也得画出来!

3.非金属阴离子的电子式

大多数情况下非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“〔〕”括上,右上角标出所带的电荷数,电荷的表示方式同于离子符号.

4.共价化合物的电子式

共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的.表达时将共用电子对画在两原子当中,每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出.因不一样元素原子吸引电子能力不一样,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子,而偏离吸引电子能力弱的原子.

5.离子化合物的电子式

先按照离子电子式的表达方式,分别画出阴、阳离子的电子式,然后让阴、阳离子间隔排列,注意一样离子不可以合并.比如,nacl、mgcl2、na2o的电子式分别是

、

、

.

6.用电子式表示物质的形成过程

（1）离子化合物的形成过程

形成用“→”表示,形成以前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失,形成后面为离子化合物的电子式.比如,nacl的形成过程为：

mgcl2的形成过程为：

（2）共价化合物或非金属单质的形成过程

表示方式基本同离子化合物一样,不一样的是因没有电子得失,故此，不要再画弯箭头,并且“→”后面为共价化合物或非金属单质的电子式.

hcl：

cl2：

电子式表达规则请看下方具体内容：

(1)简单的金属阳离子用“离子符号”表示。如钠离子的电子式就是其离子符号“Na+”。

(2)其他离子或原子团，先让每个原子的外层满足8电子或(2电子)，再加方括号，并在括号的右上方表示电荷数及“+，”

(3)针对化合物，分了解什么是离子化合物，什么是共价化合物物。

注意：当化学式中原子的个数大于1时，不可以合并，要分开写。

电子的笔顺笔画？

“电” 字共有 5 画，笔画顺序为： 竖、横折、横、横、竖弯钩

“子” 字共有 3 画，笔画顺序为： 横撇/横钩、竖钩 、横

“电”的基本含义为物理学情况，可以通过化学的或物理的方式取得的一种能，用以使灯发光、机械转动等，如电力、电能；引申含义为阴雨天，空中云层放电时发出的光，如闪电、雷电；指电报，如通电、贺电。

在平日使用中，“电”也常做动词，表示遭受电流打击，如电了我一下。

电子的笔顺 电 竖横折横横竖弯钩 子 横钩竖钩 横

电子的笔画笔顺？

电的笔顺是：竖、横折、横、横、竖弯钩

电的笔画是：5画

子的笔顺是：横撇/横钩、竖钩、横

子的笔画是：3画

电diàn

(1)基本义：（名）闪电。

(2)（名）一种重要的能源；广泛用于生产和生活方面；如发光、发热、出现动力等。

(3)（名）电报：急～。

(4)（动）触电：～了我一下。

(5)（动）打电报：我们国内政府～悉韩国政府。

手机如何写电子稿？

详细操作方式请看下方具体内容：

1、大多数情况下可在手机上安装手机版的WPS Office软件，第一打开该软件，然后点击右下方的加号。

2、马上选择想要新建的文件类型。

3、后点击页面左边的“新建空白”，后面在这里面完全就能够写电子版的文字了。

4、可在WPS中随意的打开一个文档，然后点击下上方的编辑，完全就能够当来到编辑状态，而且，在下方有自动换行还有其他工具，例如字体的设置，文档的排列等等，一部分简单的工具，基本可以满足平日的需求。

5、编辑完了以后，点击上方的完成，就可以进行文件完整保存，操作起来也是比较的方便。

怎么写电子档文件？

步骤/方法1

步骤请看下方具体内容：

一、点击WPS的图标。

步骤/方法2

二、点击“+”。

步骤/方法3

三、点击新建文档。

步骤/方法4

四、点击“+”。

步骤/方法5

五、输入内容， 点击完成就可以。

怎么写电子反应方程式？

电子（极）反应式的表达规则请看下方具体内容：

1、依据电化学原理,原电池负极出现氧化反应（失电子）正极出现还原反应（得电子）；电解池阳极出现氧化反应（失电子）,阴极出现还原反应（得电子）

2、依据电解质的性质.酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质,如CO2与OH—生成CO32-.还有非常多融盐燃料电池,固体电解质,传导某种离子等.

3、得失电子,电荷的平衡.电极反应是半反应,在写某电极反应式时,要注意失电子的数目与电荷的平衡.或得电子数目与电荷的平衡.

4、H2O中的H+或OH-参加电极反应时,在电极方程式中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O.

5、两个半反应合并后,总反应要合理.这也是检验所写的电极方程式是不是正确的方式,合并非两个半反应直接相加,要使失电子和得电子的总数相等后再相加.合并后的总方程式是不是满足客观事实,合并后的总方程式中左边除H2O的电离外,不可以包含其他化学反应.

电子结构怎么写？

电子结构式就是基态原子的核外电子排布。

如：24号元素铬（Cr）的电子结构式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

价电子结构为：3d5 4s1

我们大多数情况下只了解价电子结构3d5 4s1 ，这主要是因为3d、4s上的电子参加了化学反应中。此外我们写外层电子结构的目标就是为了方便了解元素的化学性质。

表达是有规律的。

正离子外电子构型写法：

1、外层电子构型为1s,如Li、Be等。

2、8电子构型：外层电子构型为nsnp,如Na、Ca等。

3、18电子构型：外层电子构型为nsnpnd,如Ag、Zn等。

4、18+2电子构型：次外层有18个电子，外层有2个电子，电子构型为(n-1)s(n-1)p(n-1)dns,如Sn、Pb等。

电子构型省略：

5、外层电子构型是价电子的电子亚层排布，如 O：2s2 2p4；Fe：3d6 4s2。主族元素的价电子就是外层电子。

6、而过渡元素的价电子可能是次外层，甚至倒数第三层。外层电子构型和外围电子构型是一个这里面的，9-17电子构型：属于不规则电子组态，电子构型为nsnpnd,如Fe、Cr 都需省略。

外层电子构型

7、外层电子构型是价电子的电子亚层排布，如 O：2s2 2p4；Fe：3d6 4s2。主族元素的价电子就是外层电子，而过渡元素的价电子可能是次外层，甚至倒数第三层。外层电子构型和外围电子构型是一个意思。

8、s层有1个轨道，p层有3个轨道，d层有5个轨道，而1个轨道多2电子，这样说5s2轨道是填满的，4d6，d层有5个轨道6电子填5轨道，一定是这当中1个轨道填2个电子，其他4个轨道各填一个电子，这样有4未成对电子。