电离度所有公式，水解与电离常数的关系

电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*百分之100

电离度是指在一定条件下，当电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质分子数的百成绩；一样浓度（硫酸要考虑1分子中有2个氢离子电离），酸的强弱看其电离度完全就能够。

电离方程式：NaHCO3========Na++HCO32-NaF============Na++F-KNO3===========K++NO3-H2S←====（可逆）====→2H++S2-

因为氢硫酸是弱酸，故此，电离方程式是可逆的。

水解方程式：NaHCO3←=====可逆=====→NaOH+CO2（溶解在水中）HCO3-←=====可逆=====→OH-+CO2（溶解在水中）NaF+H2O←=====可逆=====→NaOH+HFF-+H2O←=====可逆=====→HF+OH-

因为KNO3是强碱强酸盐，故此，不会水解，因为H2S本身是酸，故此，不可以水解。电离方程式是单一种物质在电离，弱电解质（弱酸弱碱）拆开离子写可逆，强电解质完全电离，拆开离子不写可逆。水解方程式弱电解质（弱酸弱碱）不可以拆开离子，都是和水反应，都要写可逆。

水解:HCO3-十H2O=H2CO3十OH-

电离:HCO3-=H+十CO32-

由物质结构理论：第一电离能＞第二电离能＞第三电离能。

外层电子的个数即为电离能的突变值，如Na核外一个电子，第二电离能突然变大；

Al核外三个电子，第四电离能突然变大；Ar稀有气体，第一电离能就很大。

同理可以计算锂原子的第三电离能、铍原子的第四电离能等等。

电离能（i）基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（i1）。

元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（i2）。

第三、四电离能依这种类型推，并且i1＜i2＜i3…。因为原子失去电子一定要消耗能量克服核对外层电子的引力，故此，电离能总为正值，si单位为j。电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其金属性越弱；反之金属性越强。故此，它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的原因是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。

计算公式：E=-13.6×(Z-σ)²/n² 这当中，Z是该原子的质子数（核电荷数），σ是屏蔽常数，外层周期数。用此公式还可以计算第二第三电离能，从而类推就可以。

溶解平衡：针对溶解度小的那些沉淀来说的,就算已经是沉淀了,但是，还是有一点点溶进水了,例如AgCl=可逆=Ag+ +Cl- 因为溶解的很少,而且，是可逆的,故此，当增大氯离子浓度时,能溶解的Ag+就少了

化学平衡：针对一部分不可以进行究竟的化学反应,通过改变温度、压强、浓度来改变平衡

电离平衡：主要是弱电解质,因为不完全电离,CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+ ,假设有1000个醋酸分子,放到水里,可能唯有10个分子电离出氢离子和醋酸根离子,那990个都是以醋酸分子的形式存在

水解平衡：因为水可以微弱的电离出氢离子和氢氧根,故此，针对像Na2CO3这样的来说,进入水中,碳酸根就容易和水中氢离子结合成碳酸氢根,进一步继续水解成碳酸分子,既然如此那，水电离的氢离子和氢氧根肯定是一样的,H被结合了,OH就剩下了,然后就显示碱性了

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。

离子所带电荷数大多数情况下可按照它们在化合物中的化合价来判断。全部阳离子带的正电荷总数和刚才有阴离子所带的负电荷总数相等。

电离平衡常数的计算公式：K=C^x·C。溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就可以够导电的化合物。按照其电离程度可分为强电解质和弱电解质，基本上都电离的是强电解质，唯有少部分电离的是弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下可以解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也可以在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源自于晶格中离子的迁移。

电离常数计算公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/C[AxBy]

NaHCO3=Na++HCO3- =Na++H++CO32-

1、因素：因为碳酸氢根是弱电解质二级酸根，在水中会二次电离。大多数情况下是分两步的。第1个步骤电离出HCO3（-），第2个步骤HCO3(-)会进一步电离，生成H(+)和CO3(-)。

2、推导公式：

NaHCO3＝Na(+)+HCO3(-)

NaHSO4＝Na(+)+HSO4(-) (熔融状态下