lg怎么计算公式，lg运算公式大全

对数函数lg，是以10为底的对数（常用对数），如lg 10=1。lg即为log10。

若 10^y=x 则y是x的常用对数：y=lg x。

函数y=lg x(x0)、值域 为R、零点 x = 1。

在(0,+∞)中单调递增，导数 d/dx(lg x) = 1/(x ln10)

则不定积分 ∫ lg x dx = (x lnx-x)/(ln10)+c。

扩展资料

一般地，对数函数是以幂（真数）为自变量，指数为因变量，底数为常量的函数。对数函数是6类基本初等函数之一。其中对数的定义：

如果ax =N（a0，且a≠1），那么数x叫做以a为底N的对数，记作x=logaN，读作以a为底N的对数，其中a叫做对数的底数，N叫做真数。

一般地，函数y=logaX（a0，且a≠1）叫做对数函数，也就是说以幂（真数）为自变量，指数为因变量，底数为常量的函数，叫对数函数。

其中x是自变量，函数的定义域是（0，+∞），即x0。它实际上就是指数函数的反函数，可表示为x=ay。因此指数函数里对于a的规定，同样适用于对数函数。

lg公式运算法则：lnx+lny=lnxy，lnx-lny=ln(x/y)，lnxⁿ=nlnx，ln(ⁿ√x)=lnx/n，lne=1，ln1=0。

lg公式运算法则

对数公式的运算法则

对数公式性质

基本知识

恒等式及证明

a^log(a)(N)=N (a0 ，a≠1）

推导：log(a) (a^N)=N恒等式证明

在a0且a≠1，N0时

设：当log(a)(N)=t，满足(t∈R)

则有a^t=N;

a^(log(a)(N))=a^t=N;

证明完毕。

pH=-lg[H+]=14-pOH，[H+]即氢离子浓度，lg=log10即以底数为10的对数下，

pH==-lg[H+]=1，lg[H+]=-1，[H+]=10^(-1)=0.1

，pH=13，则pOH=1，[OH-]=0.1

0.005mol*L^-1Ba(OH)2溶液:

pOH=-lg[OH]=-lg2[Ba(OH)2]=2，pH=12

PH=1盐酸和PH=2硫酸等体积混合后，[H+]=(0.1V+0.01*2V)/2V=0.06

pH=1.2

0.005mol/L硫酸：溶液PH=2

PH=13NaOH溶液和PH=12Ba(OH)2溶液等体积混合后PH=14-1.2=12.8

PH=2盐酸和PH=12NaOH溶液等体积混合后：酸碱中和，中性，PH=7

0

lg与log的区别在:lg是以10为底的对数,即log10A=lgA(lg是log10的简写形式).用换底公式来换算,如：lognB=lgB／lgn. 设1.02^20=m,则：两边取对数(lg)有,lg1.02^20=lgm,即 20lg1.02=lgm20=lgm/lg1.0220=log1.02m(以1.02为底的对数)例logab=lgb/lga 前边式子表示，以a为底b的对数，等于以10为底b的对数，比上以10为底a的对数。

直接按log键，输入要算的数字即可。例：log1.5，点击log，再点击1.5等于。计算器上的log就是lg(10为base)如果想算ln，计算器上应该也有(e为base)，一般的计算器都默认log的底数为10，因此计算这类对数时，直接点击计算机的“log”键，再打上数字即可。

共轭酸碱对组成的缓冲溶液，由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH = pKa-logC酸 / C盐，由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液，pOH = pKb-logC碱/ C盐。

PH=-lgcH+，PKa=-lgKa 由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：较大的Ka值（或较小的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。　

利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。

pka的计算公式是－lgc（H⁺）。

化学pk值计算公式：Pk＝－lgc（H⁺）。pK值即解离常数（pKa），是水溶液中具有一定解离度的溶质的的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。

荧光法在测定物质解离常数方面有一定的应用。此方法的依据是：具有荧光的物质溶液，在不同的浓度下会有不同的荧光强度。因此若改变溶液中的物质浓度，溶液的荧光强度也会相应改变，可以根据溶液荧光强度的变化所对应的物质浓度变化来得到物质的解离常数。

薄层色谱pH法是依据色谱体系pH值与离解性物质的Rf（分配系数的函数）值的关系建立起来的一种分析方法。其实质是：将等量待测物通过点样吸附到经不同pH值的缓冲溶液处理过的薄层色板上，然后在同一溶剂系统中展开，这样就能测得待测物质一系列的Rf值。用Rf值与对应的pH值作图。

可得到该物质pH—Rf特征曲线，依此特征曲线，可知其解离常数。薄层色谱pH法样品用量较少，实验设备简单，但是实验过程中要选择合适的溶剂系统，要严格控制薄层板的pH并且配置不同pH的缓冲溶液繁琐，因此未得到广泛应用。

设[H+]=x，那么[Ac-]也是x，[HAc]=0.1-x，带入上面的方程，解方程就行。

扩展资料：

pka值影响物质的活性、水溶性和光谱性质。在生物化学中，蛋白质和氨基酸侧链的PKA值对酶的活性和蛋白质的稳定性非常重要。以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。

pKa是已知pH=pKa-lg(Ca／Cb)Ca是对应酸的浓度，Cb是对应盐的浓度，将Ka、Ca、Cb代入方程就可以了

计算器上的lg就是log。具体使用步骤如下：

1、打开手机待机桌面，找到并单击计算器。

2、进入计算器编辑页面，查找log标志。

3、发现竖放没有，则将手机横放既可出现科学计算模式。

4、在页面中找到log，点击后屏幕出现log。

5、任意输入要计算的数字，如：10，既可计算出结果1。

pH=-lg[H+]=14-pOH，[H+]即氢离子浓度，lg=log10即以底数为10的对数下，

pH==-lg[H+]=1，lg[H+]=-1，[H+]=10^(-1)=0.1 ，pH=13，则pOH=1，[OH-]=0.1

0.005mol*L^-1Ba(OH)2溶液: pOH=-lg[OH]=-lg2[Ba(OH)2]=2，pH=12

PH=1盐酸和PH=2硫酸等体积混合后，[H+]=(0.1V+0.01*2V)/2V=0.06 pH=1.2

0.005mol/L硫酸：溶液PH=2

PH=13NaOH溶液和PH=12Ba(OH)2溶液等体积混合后PH=14-1.2=12.8

PH=2盐酸和PH=12NaOH溶液等体积混合后：酸碱中和，中性，PH=7