无机化学配制溶液浓度计算公式，大学化学实验溶液的配制实验

无机化学配制溶液浓度计算公式？

配制溶液浓度为Cmol／L，体积为vL，需溶质物质的量n＝Cv（moI）。计算公式为：若为固体，m＝CvM。若为浓溶液，c（浓）v（浓）＝Cv。

大学化学实验，溶液的配制，的化学原理该怎么写啊。不清楚该写点什么，好像啥都得写又啥都不需要写？

涵盖试剂的定量取用方式、配制时仪器选用搭配、配制时须知、溶液的保存须知：

1、固体称、液体量；

2、强酸弱碱盐的配制用对应的酸来抑制水解；

3、粗配溶液有效数字1~2位；精配溶液有效数字3~4位；

4、粗配溶液仪器搭配：托盘天平+量筒；

5、精配溶液仪器搭配：分析天平/电子天平+移液管；

6、溶液的稀释：密度大的倒入密度小的；

7、还原性的溶液配后防氧化，没办法防氧化则现配现用；

8、溶液保存：见光受热易分解或易挥发的溶液存于棕色瓶；强碱性溶液存于橡皮塞盖或塑料瓶中；其余都存普通细口瓶或滴瓶中。

溶液配制的方式和基本操作？

配制溶液一般分以下几步：

1、计算。按照需算出所需溶质的质量。2、称量。按照计算称量所需溶质。

3、溶解。将溶质放置烧杯中，量取一定量的水，溶解，搅拌。

4、 冷却。

5、装瓶，贴标签

无机化学缓冲溶液的配制及性质实验报告单？

缓冲液制备编辑为了配制一定pH的缓冲溶液，第一选定一个弱酸，它的pKaφ尽量接近所需配制的缓冲溶液的pH值，然后计算酸与碱的浓度比，按照此浓度比便可配制所需缓冲溶液

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