拉乌尔定律和亨利定律的区别，亨利定律和拉乌尔定律相同点

拉乌尔定律和亨利定律的区别？

拉乌尔定律描述了溶液的蒸气压与其浓度的关系，由法国物理家弗朗索瓦-马里·拉乌尔（François-Marie Raoult）于1887年按照试验结果得到。它指出一定温度下，理想溶液内每一组分的蒸气压等于该组分的摩尔成绩与其作纯溶剂时的蒸气压的乘积，且总的蒸气压等于各组分的蒸气压之和。

亨利定律是指在常温下且密闭的容器中，液体中溶解气体的量与液体上方的分压成正比，比例因子被称为亨利定律常数。该定律是由英国化学家威廉·亨利在19世纪早期研究中发现的。

拉乌尔定律和亨利定律是溶液中两个基本的经验定律，都表示组元的分压与浓度当中的比例关系。它们的区别在于：

（1）拉乌尔定律适用于稀溶液的溶剂和理想溶液，而亨利定律适用于溶质；

（2）拉乌尔定律中的比例常数是纯溶剂的蒸气压、与溶质无关，而亨利定律的比例常数则由实验确定、与溶质和溶剂都拥有关；

（3）亨利定律的浓度可用各自不同的单位，只要k值与此单位完全一样完全就能够，而拉乌尔定律中的浓度只可以用克分子成绩。

亨利定律拉韦尔定律的异同？

拉乌尔定律和亨利定律是溶液中两个基本的经验定律，都表示组元的分压与浓度当中的比例关系。

它们的区别在于：

（1）拉乌尔定律适用于稀溶液的溶剂和理想溶液，而亨利定律适用于溶质；

（2）拉乌尔定律中的比例常数是纯溶剂的蒸气压、与溶质无关，而亨利定律的比例常数则由实验确定、与溶质和溶剂都拥有关；

（3）亨利定律的浓度可用各自不同的单位，只要k值与此单位完全一样完全就能够，而拉乌尔定律中的浓度只可以用克分子成绩。

亨利定律和拉乌尔定律的区别？

它们的区别在于：

（1）拉乌尔定律适用于稀溶液的溶剂和理想溶液，而亨利定律适用于溶质

（2）拉乌尔定律中的比例常数是纯溶剂的蒸气压、与溶质无关，而亨利定律的比例常数则由实验确定、与溶质和溶剂都拥有关

（3）亨利定律的浓度可用各自不同的单位，只要k值与此单位完全一样完全就能够，而拉乌尔定律中的浓度只可以用克分子成绩。

1.拉乌尔定律

物理化学的基本定律之一,可表达为:“在某一温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔成绩”。

2.亨利定律

物理化学的基本定律之一，可表达为:“在等温等压下，某种挥发性溶质(大多数情况下为气体)在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比”。

拉乌尔定律和亨利定律表达的意思都是，一种物质在溶液中的摩尔成绩，和它在气相中的分压成正比。

只不过针对稀溶液中的溶剂来讲，这个k值是溶剂的饱和蒸气压（L定律），而针对稀溶液中的溶质来讲，这个k未必等于饱和蒸气压（H定律）。

针对理想溶液，亨利定律和拉乌尔定律都是成立的，这时两个定律是一样的。

拉乌尔定律和亨利定律怎么统一？

拉乌尔定律，物理化学的基本定律之一，可表达为：“在某一温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔成绩”。

亨利定律，物理化学的基本定律之一，可表达为：“在等温等压下，某种挥发性溶质（大多数情况下为气体）在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比”。

亨利和拉乌尔定律的性质？

拉乌尔定律，物理化学的基本定律之一，可表达为：“在某一温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔成绩”。

亨利定律，物理化学的基本定律之一，可表达为：“在等温等压下，某种挥发性溶质（大多数情况下为气体）在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比”。

为什么拉乌尔定律是稀溶液？

因为拉乌尔定律是在某一温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔成绩。拉乌尔定律和亨利定律的适用范围为稀溶液，不一样溶液适用的浓度范围明显不同。只要溶液浓度足够稀，溶剂必服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律，溶液愈稀， 满足的程度愈高。

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