比焓是什么意思啊，比热容和比焓的区别是什么-华宇考试网

比焓是什么意思啊？

焓，热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，经常会用到符号H表示。对一定质量的物质，焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压强，V为体积。单位质量物质的焓称为比焓，表示为h=u+pv。

空气中的焓值是指空气中含有的总热量，一般以干空气的单位质量为基准，称作比焓。工程中简称为焓是指一千克干空气的焓和与它相对应（1Kg干空气中含有）的水蒸气的焓的总和。在工程上，我们可以按照一定质量的空气在处理途中比焓的变化，来判断空气是得到热量还是失去了热量。空气的比焓增多表示空气中得到热量；空气的比焓减小表示空气中失去了热量。

在计算气流经过换热器的换热量时，气流一侧的换热量计算通过焓差计算相当简单方便：Q= M*(H_out-H_in) ，这当中，Q是换热量，M是气流质量流量，H为气流比焓值。实际上这不只针对气流，针对气液两相的制冷剂流动，也是同样的计算方式。

比热容和比焓的区别？

一、性质不一样

1、焓：热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，经常会用到符号H表示。

2、比热：是没有相变化和化学变化时，一定量均相物质温度升高1K所需的热量。

二、应用不一样

1、焓：针对均匀体系的简单状态变化，因为吸热时体系的温度升高，因为这个原因高温物质的焓要高于低温物质的焓。针对相变化，如固体变为液体，固体变为气体即液体变为气体都要吸收热量，故此，同种物质的不一样聚集状态在同一温度下的焓值不想等，H(g)H(l)H(s)。

2、比热：第一是一定质量的水吸收（或放出）不少的热而自己的温度却变化不大，促进调节气候；第二是一定质量的水升高（或降低）一定温度吸热（或放热）不少，促进用水作冷却剂或取暖。

扩展资料：

比热容的计算：

一般热容与比热容都是温度的函数，但是在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1）=mc(T2-T1）。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。

在英文中，比热容被称为：Specific Heat Capacity(SHC）。

用比热容计算热能的公式为：能量=质量×比热×温度变化。

化学焓与化学热的区别？

焓(H)是状态函数，其变化量与变化的途径无关，一个化学反应不管是一步完成还是分多步完成，反应的焓变都差不多的。

热(Q)不是状态函数，其变化量与变化的途径相关。

那就是热与焓主要的区别。

在恒压容器或敞口容器中进行的化学反应，还体系对外只做体积功而不对外做非体积功时，其焓变在数值上等于恒压反应热Qp(p是下标，下同)，但是，意义上不相等：焓是状态函数，热不是状态函数。

热力学中的U、H、G、S的定义与区别?物化怎么学，什么都不懂，混做一团了？

U是指内能，H焓，G吉布斯自由能，S熵。这些概念实际上都是大家为了方便而定义的概念式，特别是后三个，只要搞了解是咋定义的就OK了。

等焓加湿的热湿比是什么？

1. 热湿比是指单位质量的干空气中所含水蒸气的质量与单位质量的干空气的质量之比，一般用kg/kg表示。2. 热湿比与等焓加湿相关，等焓加湿是指在恒定压力下，将干空气加湿到一定的相对湿度时，所需的能量与加入的水蒸气的质量之比。等焓加湿的热湿比越小，说明加湿效果越好。3. 热湿比还与空气的温度和湿度相关，可以用来评估空气的舒适度和适宜程度。在空调设计和维护中，热湿比也是一个重要的参数。

你好，等焓加湿的热湿比指的是在恒定焓的条件下，空气所含的水蒸气质量与干空气质量之比，也可理解为单位干空气质量所含的水分质量。其单位为克水蒸气/千克干空气（g/kg）。

热湿比ε是湿空气状态变化时其焓的变化（△h）和含湿量的变化（△d）的比值 ,它描绘了湿空气状态变化的方向。

　　在空调设计中，ε值一般用房间的余热（Q）余湿（W）的比值来计算，在焓湿图中热湿比线通过房间的设计状态点，这个时候ε线描述了送入房间的空气吸热吸湿后使房间状态稳定在设计状态点的变化方向和过程。

标准摩尔反应焓和标准摩尔生成焓有哪些区别？

　　不一样:标准摩尔焓变是对任意反应都基本上的

　　只不过标准摩尔焓变中一定要有一个1为化学计量数的基准物质

　　标准生成焓全部反应物一定要为热力学说规定的单质且生成物的化学反应计量数为1

　　标准燃烧焓可燃物的化学反应计量数为1

　　全部生成的物质一定要是热力学上学规定的物质

　　燃烧为CO2(g),H燃烧为H2O（l）,N燃烧为N2（g）等

　　联系:标准生成焓标准燃烧焓都是标准摩尔焓变的特例

　　针对某一反应,标准摩尔焓变=标准生成焓的条件

　　1.反应物都为热力学所规定的标况下的单质

　　2.反应处于标况

　　3.生成物的化学计量数为1

　　理由参通过努力学习以优异的成绩考上面的不一样点你就可以清楚

　　标准摩尔焓变=标准燃烧焓的条件

　　1.反应物为一可燃物和氧气

　　2.可燃物的化学计量数为1

　　3.生成物为热力学中明确规定的燃烧产物

　　条件也不说了因为标准生成焓标准燃烧焓是标准摩尔焓变的特例么

　　标准摩尔焓变ΔrHmӨ在标态下,出现了1mol化学反应的焓变称为标准摩尔焓变

　　标准摩尔焓变是任意一个化学反应后出现的能量变化

　　针对的是任意一个反应中的能量变化(以一种物质1mol的基准物质)比如燃烧中可燃物为1moL

　　标准生成焓在标准状态下,由参考态单质生成1摩尔某物质的化学反应标准摩尔焓变称该物质的标准生成焓,温度常选取298.15K,用ΔfHmθ(298.15K)表示

1、表示含义不一样：

（1）标准摩尔生成焓：在标准状态即压力为100kPa，一定温度（大多数情况下是298.15K）下时，由元素稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。

（2）摩尔焓变指一摩尔物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。标准摩尔反应焓变是指参与反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。

2、性质不一样：

（1）标准摩尔生成焓在使耗费时长一定要注明温度。单质的标准摩尔生成焓为零。按照定义，由稳定单质生成稳定单质，其实就是常说的由自己生成自己，没有出现变化，故此，焓变为0，因为这个原因稳定单质的标准摩尔生成焓为零。除了NO、NO2、C2H2（气）等少数物质以外，大部分常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。

（2）焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统出现一个过程的焓的增量。

扩展资料

标准摩尔反应焓变的计算方式：

1、利用热化学方程式的组合计算

已知一部分分反应的标准摩尔反应焓变，利用热方程式的组合可以求得总反应的标准摩尔反应焓变。

2、利用标准摩尔生成焓计算

对任一化学反应，利用各自不同的反应物和生成物的标准摩尔生成焓变的数据，完全就能够求得该反应的标准摩尔反应焓变。物质的标准摩尔生成焓变的数值可从各自不同的化学，化工手册或热力学数据手册中查到。

3、利用标准摩尔燃烧焓计算

有机物难于直接从单质合成，其标准摩尔生成焓数据很难得到，但有机物容易燃烧，可利用燃烧焓的数据来求算某些反应的焓变。针对一个化学反应来说，其反应物和生成物的原子种类和数目一样，它们完全燃烧的产物也势必一样。

4、利用水合离子的标准摩尔生成焓计算

针对水溶液中有离子参与的反应，假设清楚水合离子的标准摩尔生成焓，就可求得该反应的标准摩尔反应焓变。因为离子都是成对存在的，没办法测定单一离子的生成焓，针对这个问题一定要规定一个相对标准，在这里基础上求得其他水合离子生成焓的相对值.

5、利用键能估算

针对那些缺乏标准摩尔生成焓数据的反应，可由键能来近似计算反应的焓变。键能计算反应焓变只适用于气相反应，有固体或液体参与的反应，不可以直接用键能来计算其反应焓变，而应该将固体或液体先变成气体，然后才可以进行计算。

标准摩尔反应焓（也称为反应焓变）和标准摩尔生成焓是描述化学反应或物质生成途中能量变化的两个概念，它们当中存在以下区别：

1. 定义：

- 标准摩尔反应焓（ΔH_rxn^θ）是指在标准状态下，化学反应出现时反应物和生成物当中的能量差异。它表示了单位摩尔反应物参加反应时系统吸收或释放的能量。

- 标准摩尔生成焓（ΔH_f^θ）是指在标准状态下，生成一个摩尔的物质所释放或吸收的能量。它表示了单位摩尔物质生成途中的能量变化。

2. 应用范围：

- 标准摩尔反应焓可以应用于任何化学反应，不管是生成反应还是分解反应。它描述了反应物和生成物当中的能量差异。

- 标准摩尔生成焓一般用于描述化学物质的生成过程。它表示了在标准条件下，通过元素的基态原子生成一个摩尔化合物所涉及的能量变化。

3. 参考状态：

- 标准摩尔反应焓和标准摩尔生成焓均在标准状态下进行计算。标准状态是指气体在1个大气压下，溶液中物质浓度为1 mol/L，还温度为标准温度（一般为298 K）的状态。

总而言之，标准摩尔反应焓描述了化学反应中反应物和生成物当中的能量变化，而标准摩尔生成焓描述了生成一个摩尔化合物所涉及的能量变化。

标准摩尔反应焓和标准摩尔生成焓全部在标准状况下（常温常压，1 atm，25 摄氏度）下的化学反应焓变量，但它们所描述的化学反应不一样。

标准摩尔反应焓是指在标准状况下，1摩尔物质完全反应所释放或吸收的热量变化。它依然不会考虑反应物和生成物的摩尔数变化。

标准摩尔生成焓是指在标准状况下，1摩尔纯元素（一般是气体）在标准状况下与其他元素或化合物反应形成1摩尔产物的反应焓变。它是以标准状态的元素作为反应物，针对摩尔数从0渐渐增多的情况计算得出的，因为这个原因考虑了反应物和生成物的摩尔数变化。

在计算化学反应能量变化时，标准摩尔反应焓和标准摩尔生成焓有的时候，会同时使用，但详细使用哪一个主要还是看所研究的化学反应的特点及需求。

标准摩尔反应焓是指在标准状况下，反应物与产物当中的化学反应所释放或吸收的热量。标准状况是指温度为298K（25℃），压强为1 atm（标准大气压），物质的摩尔浓度为1 mol/L。标准摩尔生成焓是指在标准状况下，生成1摩尔产物所释放或吸收的热量。这个值可以通过将标准摩尔反应焓除以反应物的摩尔数得到。因为这个原因，两者的区别在于标准摩尔反应焓是针对整个化学反应的，而标准摩尔生成焓则是针对单个产物的。