化学高考必背知识点，高考前化学需要熟记的知识点有哪些

化学高中毕业考试考点重要内容及核心考点？

答曰重要内容及核心考点1.元素周期表。

2.、平日生活中应用广泛的金属是Fe。

3、组成化合物种类多的元素是C。

4、天然存在硬的物质是金刚石。

5、金属活动顺序表中活动性顶级的金属是K。

6、空气中含量多的物质是氮气。

7、简单的有机物是甲烷。

一.氧化还原有关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对对应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的表达及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一部分特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二.物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余都是无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

（1） 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

（2） 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

（3） 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

分子晶体，金属晶体未必。

（5） 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作使劲。

（6） 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

（7） 同一类型有机物大多数情况下碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

对。

干冰。

（9） 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也可以升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可以;三氯化铁在100度左右就可以升华。

（10） 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

（1） 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

（2） 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

（3） 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

（4） 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

（5） 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

（6） 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

（7） 固体溶解度相当大一部分随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

（1） 同族元素单质大多数情况下密度从上到下增大。

（2） 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

（3） 含C、H、O的有机物大多数情况下密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

（4） 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、大多数情况下，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?

未必:石墨有此性质,但它反而非金属

物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确表达、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三.离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不可以非常多共存

(2)因相互出现氧化还原而不可以非常多共存

(3)因双水解、生成络合物而不可以非常多共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不可以与强酸、强碱非常多共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

四.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)大多数情况下产生以醇为中心，酯为结尾的推断关系，故此，学习时就熟悉相关“醇”和“酯”的性质反应(涵盖一部分含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件反映了有机化学的特点，请考生们回顾有机化学的大多数情况下条件，从中归纳对应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质出现反应前后的官能差别，推导有关物质的结构。

五.阿伏伽德罗常数及推论

(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

(2)利用克拉伯龙方程计算不一样温度或压强下的体积。

(3)熟悉NA经常容易考到查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

六.pH值的计算

(1)遵守定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

七.化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵守反应方程式规范自己的“化学平衡”有关计算过程

(4)利用“等效平衡”观点来解题

高中毕业考试常产生化学题实验题

一.溶液的酸碱性和pH的关系

1、溶液酸碱性判断依据

溶液的酸碱性主要还是看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。

2、溶液的pH

(1)pH的定义： pH= -lgc(H+)

(2)pH的适用范围

当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围大多数情况下为1×10-14 mol/L0。

当c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1时，大多数情况下不需要pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱性更方便。

(3)溶液的酸碱性和pH的关系：

在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-) =1.0×10-7 mol· L-1， pH =7

1.0×10-7 mol·L-1， pH 7

碱性溶液：c(H+)7

二.试纸的使用

经常会用到的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

在使用试纸检验溶液的性质时，大多数情况下先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

在使用试纸检验气体的性质时，大多数情况下先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不可以用蒸馏水润湿。

化学实验题型

1.中学阶段使用温度计的实验：

（1）溶解度的测定;（2）实验室制乙烯;

（3）石油分馏。前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验：

（1）溶解度的測定(要用温度计);

（2）银镜反应.

（3）酯的水解。

3...玻璃棒的用途：

（1）搅拌：（2）引流：

（3）引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网络在线，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;

（4）转移固体;（5）取溶液;（6）粘取试纸。

4.因为空气中C02的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、

NaA102溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na20、Na202;

1.元素周期表 2.典型的化学反应原理3.典型的化学反应情况4.典型的物质的特色，例如说气味，颜色，活性啊5.典型的化学反应方程式，你可以简化成公式

高中毕业考试前化学需熟记的重要内容及核心考点？

1. 元素周期表：元素符号、元素周期表的分类和结构、电子排布等。

2. 化学键：离子键、共价键、金属键的形成条件和性质。

3. 化学反应：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等内涵和表达方法。

4. 化学计量学：化学计量学的基本概念和计算方式，如化学计量比、摩尔质量、质量成绩等。

5. 氧化还原反应：氧化还原反应的氧化过程、还原过程、氧化数变化规律等。

6. 酸碱中和反应：强酸、弱酸、强碱、弱碱的判断，中和反应的化学式、计算方式等。

熟记这些重要内容及核心考点，针对高中毕业考试化学科目标备考至关重要。

下面这些内容就是高中毕业考试前化学需熟记的部分核心考点：

1. 元素周期表：涵盖各元素的符号、原子序数、主要化学性质等。

2. 化学键：离子键、共价键、金属键，还有它们的组合。

3. 化学反应：如氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加成反应、消除反应等，还有反应的化学方程式及其特点。

4. 物质的结构和性质：如固态物质的晶体结构、液态物质的表面张力和蒸发热、气态物质的压力和温度等。

5. 化学分析：如量的分析、质的分析、仪器分析等。

6. 化学热力学：如热力学第一定律、热力学第二定律、熵、焓等。

7. 化学动力学：反应速率、反应机制、活化能等。

8. 有机化学基础：如碳的化学价、同分异构体、重要有机物的构造和性质等。

以上仅是部分核心考点，建议在备考阶段结合考试教材和有关习题进行练习和学习。

相关高中毕业考试前化学需熟记的重要内容及核心考点：

1.中学阶段使用温度计的实验：溶解度的测定；实验室制乙烯；石油分馏。前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验：溶解度的测定(要用温度计)；银镜反应.酯的水解。

3.玻璃棒的用途：搅拌；引流；引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网络在线，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；转移固体；醼取溶液；粘取试纸。

4.因为空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；

5.因为空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体

1．易液化的物质

常压下SO2(－10 ℃)、NH3(－33.5 ℃)、Cl2(－34.6 ℃)

2．SO3

熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。

3．H2SO4

硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，经常会用到的浓硫酸的质量成绩为98.3%，密度为1.84 g·cm－3(物质的量浓度为18.4 mol·L－1)，属高沸点、难挥发性酸。

浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用非常多的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

4．单质溴易挥发，单质碘易升华

5．易潮解的物质

NaOH、MgCl2、CaCl2。

6．气体溶解性归纳

难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

7．物质的气味

有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2；

有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

化学高中毕业考试考点重要内容及核心考点涵盖：元素的位置与结构、分子中键能与分子化学性质的关系、金属活动性顺序表、酸性氧化物的定义、硫酸的工业制备和性质、钝化情况、离子方程式的拆分规则等。这些重要内容及核心考点在高中毕业考试化学考试中常常产生，掌握并熟悉它们针对提升化学成绩至关重要。

高中毕业考试化学考点知识

1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

2.同周期的元素中，原子外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

(周期律一般我们都是学习二、三周期，当把不一样周期的元素放在一起比较时，规律就可能乱套了)

4.主族元素的高正价大多数情况下等于其族序数，但O2和F2却不是。(OF2的存在，氧高+2，氟无正价)

5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其高价氧化物的水化物的酸性渐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。(第四周期的特性)

6.二氧化碳一般能来灭火，但镁却能在二氧化碳中燃烧。

7.氧元素大多数情况下显-2价，但是在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。(因为存在过氧键)

8.元素的氧化性大多数情况下随化合价的升高而提高，但氯的含氧酸的氧化性顺序反而HClOHClO2HClO3HClO4(因为化合物的稳定性提高，不容易反应了。氧化性的强弱不只与化合价相关)

9.在元素周期表中的各周期元素大多数情况下是以活泼金属启动的，但第一周期反而以非金属启动的。

10.一般金属单质大多数情况下为固态，但汞反而液态。(汞原子核外电子电子排布稳定，原子间金属键弱致使)

11.一般非金属单质大多数情况下为气态或固态，但溴反而液态。(相对原子量大，分子间作使劲强啊)

12.碱金属大多数情况下保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。(大块不经常会用到的碱金属也一般是保存在石蜡中)

13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。(肯定是跟晶体的堆积方法相关，空隙变大了)

14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。

15.有机物大多数情况下易燃烧，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。(有机物卤素含量越高可燃性越差)

16.物质的熔点大多数情况下低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。(熔点还与晶格能相关)

17.Cl2、Br2与水反应生成对应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不可以(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)

18.实验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF可以在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

19.氢卤酸大多数情况下是强酸，但氢氟酸反而弱酸。

20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。(软硬酸碱理论)

21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。(软硬酸碱理论)

22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐大多数情况下易溶于水，但KClO4和正长石等却难溶于水。(软硬酸碱理论)

23.晶体大多数情况下都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

24.共价键大多数情况下都拥有方向性，但H2却无方向性。(s轨道是球形的)

25.活泼金属与活泼非金属形成的化合物大多数情况下都是离子化合物，但A1Cl3、FeCl3等反而共价化合物。(离子极化)

26.金属性强的元素，对应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。(极化)

27.离子化合物中大多数情况下不存在单个分子，但NaCl等在气态时却以分子形式存在。(好像只可以这样了啊)

28.离子方程式大多数情况下表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。

29.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。(还有两个NaHSO3、NaHC2O4，它们都电离大于水解)

30.盐类大多数情况下都是强电解质，但HgCl2、CdI2等少数几种盐反而弱电解质。(离子极化理论)

化学高中毕业考试考点重要内容及核心考点？

化学重要内容及核心考点：

1.元素周期表

2.典型的化学反应原理

3.典型的化学反应情况

4.典型的物质的特色，例如说气味，颜色，活性啊

5.典型的化学反应方程式，你可以简化成公式

高中毕业考试化学必考基础重要内容及核心考点？

元素周期表的结构和特点，涵盖周期、族、原子序数、电子结构等；

2. 化学键的种类和特点，如离子键、共价键、金属键等；

3. 化学反应的类型和特点，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等；

4. 化学平衡和化学反应速率的基本概念，如平衡常数、速率常数、反应机理等；

5. 热力学基本概念，如焓、熵、自由能等；

6. 化学反应热、熵、自由能的计算方式和意义；

7. 化学反应中化学键断裂和形成的能量变化和影响因素；

8. 化学反应的动力学和热力学条件，如温度、压力、浓度、催化剂等；

9. 化学分析和化学合成的基本方式和原理，如色谱、质谱、核磁共振等；

10. 化学实验中的基本安全措施和实验方式，如物质的危险性、实验器材的使用等。

高中毕业考试化学的基础知识有元素周期表的结构和性质，无机化学中的离子方程式，酸碱盐，有机化学物的构成和性质，化学在生活中的应用。

1. 元素周期表的基本结构和规律。

2. 化学键的种类、性质及其形成的条件。

3. 反应热、反应速率、化学平衡、酸碱度等基本概念和定律。

4. 化学反应类型及其特点。

5. 氧化还原反应（涵盖电化学）的基本概念和特点。

6. 物质的组成和结构（涵盖分子、晶体、聚合物等）。

7. 溶液的基本概念和性质（涵盖浓度、溶解度、饱和度等）。

8. 化学反应的条件和影响因素（涵盖温度、压力、催化剂等）。

9. 酸碱反应的基本概念和特点（涵盖pH值、酸碱指示剂、中和反应等）。

10. 有机化学的基本概念和特点（涵盖碳的化合价、官能团、同分异构体、反应类型等）。

新高中毕业考试的化学必考重要内容及核心考点涵盖：元素周期表的基本结构和性质；化学键的类型及其特点；酸碱中的氢离子浓度计算；化学反应的速率和平衡；化学反应热力学基本概念和计算；化学反应中的电子转移过程。

高中化学高中毕业考试考点重要内容及核心考点有什么？

1. 高中化学高中毕业考试考点重要内容及核心考点涵盖：元素周期表、化学键、化学反应、化学平衡、酸碱中和、氧化还原反应、化学计量、物质的性质、化学实验等。2. 这些重要内容及核心考点是高中化学学科的基础，也是高中毕业考试中的重点和难点，掌握并熟悉这些重要内容及核心考点针对高中化学的学习和高中毕业考试的备战本次考试都很重要。3. 除开这点高中化学的重要内容及核心考点还涉及到有机化学、无机化学、分析化学等多个方面，需学生进行深入学习和理解，才可以够在高中毕业考试中获取好成绩。

新高中毕业考试化学必考重要内容及核心考点？

新高中毕业考试的化学必考重要内容及核心考点涵盖：元素周期表的基本结构和性质；化学键的类型及其特点；酸碱中的氢离子浓度计算；化学反应的速率和平衡；化学反应热力学基本概念和计算；化学反应中的电子转移过程。

北京新高中毕业考试化学必考重要内容及核心考点有:“地壳中含量多的是金属元素是铝，地壳中含量多的非金属元素是氧，空气中含量多的物质是氮气。”

高中化学高中毕业考试考点重要内容及核心考点有什么？

元素的位置与结构、分子中键能与分子化学性质的关系、金属活动性顺序表、酸性氧化物的定义、硫酸的工业制备和性质、钝化情况、离子方程式的拆分规则等。

化学高中毕业考试考点重要内容及核心考点汇总？

回答请看下方具体内容：下面这些内容就是化学高中毕业考试考点重要内容及核心考点汇总：

1. 元素周期表的结构和特点，涵盖周期、族、原子序数、电子结构等；

2. 化学键的种类和特点，如离子键、共价键、金属键等；

3. 化学反应的类型和特点，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等；

4. 化学平衡和化学反应速率的基本概念，如平衡常数、速率常数、反应机理等；

5. 热力学基本概念，如焓、熵、自由能等；

6. 化学反应热、熵、自由能的计算方式和意义；

7. 化学反应中化学键断裂和形成的能量变化和影响因素；

8. 化学反应的动力学和热力学条件，如温度、压力、浓度、催化剂等；

9. 化学分析和化学合成的基本方式和原理，如色谱、质谱、核磁共振等；

10. 化学实验中的基本安全措施和实验方式，如物质的危险性、实验器材的使用等。

化学高中毕业考试考点重要内容及核心考点涵盖：元素的位置与结构、分子中键能与分子化学性质的关系、金属活动性顺序表、酸性氧化物的定义、硫酸的工业制备和性质、钝化情况、离子方程式的拆分规则等。这些重要内容及核心考点在高中毕业考试化学考试中常常产生，掌握并熟悉它们针对提升化学成绩至关重要。

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