化学反应的进行方向是什么意思，判断反应方向的定理是什么-华宇考试网

化学反应的进行方向是什么意思？

化学反应的自发性方向（简称为“反应方向”），也就是在一定条件下，不需要借助于外力，反应自动进行的方向。自然界出现的过程都拥有一定的方向性。比如，水总是自动从高处向低处流，而不会自动进行反方向的流动。又如，当两个温度不一样的物体相互接触时，热会自动地从温度高的物体传向温度低的物体，直到两个物体的温度相等为止。

化学反应中所吸收或放出的能量有各种形式：热能、光能、声能和电能等。这当中所吸收或放出的热量称为反应热（或热效应）。大家现在都知道，反应热不仅与反应物的组成、结构、和性质相关，而且，与其状态和用量，还有反应条件(如温度和压力等)相关，热力学上将反应前后温度和压力都不变的反应称为恒温恒压反应。比如，人体内进行的一系列反应，差不多是恒温恒压反应。恒压反应的反应热在数值上等于反应焓变。

针对反应焓变，可作请看下方具体内容理解：反应的吸热或放热表达，反应物和产物各自有不一样的“焓”（H），当反应物的焓比产物的焓高（多）时，由反应物变成产物，就要释放出那多余的部分。

化学反应中,升高温度反应该向吸热方向移动即放热反应,升高温度反应该向逆方向移动吸热反应,升高温度正应该向逆方向移动

判断反应方向的定理？

判断化学反应进行的方向

体会事物的蓬勃发展和进步、变化经常受各种因素的制约,要全面分析问题.

1、焓、焓变、焓判据:焓（H）是与内能相关的物理量,在一定条件下,某一化学反应是吸热反应,还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定.如反应是在恒压条件下进行的这个时候反应的热效应等于焓变.放热反应途中体系能量降低,因为这个原因具有自发进行的倾向,科学家由此提出用焓变来判断反应进行的方向,那就是这里说的的焓判据.

2、熵、熵变、熵判据：熵是物质微观粒子混乱度（或无序性）的量度,熵值越大,体系内物质微观粒子的混乱度越大,在与外界隔离的体系中,自发过程将致使体系的熵增大,即熵变大于零.在用来判断过程的方向,就称为熵判据.

3、自由能变化：焓变和熵变都与反应的自发性相关,又都不可以独立地作为自发性的判据,要判断反应进行的方向,一定要综合体系的焓变和熵变.体系自由能变化（符号△G）综合多方面因素慎重考虑清楚.焓变和熵变对体系的影响：△G=△H-T△S.△G0,反应自发进行,△G0,反应不可以自发进行

反应该向正方向进行是什么意思？

答：某化学反应写出详细的反应方程式后，按照方程式从左向右进行的反应称为向正反应方向进行。

写出化学方程式，等号左边的物质称为反应物，右边的物质称为生成物，由反应物转化为生成物，称为正反应方向，反的说法为逆反应方向。

当化学反应该向生成物方向进行时称为向正方向进行。

平衡反应是可逆的正反应方向是向右逆反应该向左。向正反应方向移动，例如A===B+C中，平衡正向移动，则A转化为B，C的物质的量会升高，即转化率提升了

化学反应的方向与自发反应的关系？

一、化学反应进行的方向判断方式

1、通过正逆反应速率的比较

当V正V逆时，平衡朝正反应方向移动。

当V正=V逆时，平衡不移动。或反应处在平衡状态。

当V正V逆时，平衡朝逆反应方向移动。

2、可以通过平衡常数K的改变判断：

当升高温度，K值增大，意味平衡朝正反应方向移动，正反应是吸热反应。

当升高温度，K值减小，意味平衡朝逆反应方向移动，正反应是放热反应。

3、可以通过平衡常数K与浓度商QC比较来判断

当K＞QC，朝正反应方向进行。

当K＝QC，达到平衡状态。

当K＜QC，朝逆反应方向进行。

4、通过勒夏特列原理判断：改变一个条件，化学平衡总是朝着减弱这样的改变的方向移动。增大一种物质的浓度，就朝减小该物质的浓度的方向移动；增大压强，就朝减小压强的方向移动；升高温度，就朝降低温度的方向移动。

5、通过化学量的改变来判断反应方向

生成物物质的量增多，意味反应正向进行；生成物物质的量减小，意味反应逆向进行。

二、化学反应的自发性的判断

1、自发过程：在一定的条件下，不用外力完全就能够自动进行的过程。

2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应来说，放热反应有自发的倾向。但是吸热反应也有自发的，放热反应也有不自发的。

3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将致使体系的熵增多。

4、自由能变ΔG的判断方式

　　ΔG＝ΔH－TΔS

　　ΔG＜0，反应正向自发进行。

　　ΔG＝0，反应处在平衡状态。

　　ΔG＞0，反应逆向自发进行。

（1）一个放热的熵增多的反应，肯定是一个自发的反应。

ΔH＜0，ΔS＞0，ΔG＜0

（2）一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。

ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG＞0

（3）一个放热的熵减少的反应，降低温度，促进反应自发进行。

ΔH＜0，ΔS＜0，要保证ΔG＜0，T要降低。

（4）一个吸热的熵增多的过程，升高温度，促进反应自发出现。

ΔH＞0，ΔS＞0，要保证ΔG＜0，Ｔ要升高得足够高。

化学反应中，升高温度，反应该向什么方向进行？

化学反应中，升高温度反应该向吸热方向移动即放热反应，升高温度反应该向逆方向移动吸热反应，升高温度正应该向逆方向移动

化学反应平衡移动方向和化学反应进行方向有哪些不一样？

可以觉得差不多的。平衡移动的方向由浓度商Qc和平衡常数K判断，而化学反应进行的方向由吉布斯自由能变△G判断。因为任何反应都不可以完全进行，故此，都可以默认为可逆反应。在可逆途中，平衡移动方向就是在该条件下化学反应进行的方向。吉布斯自由能变与平衡常数关系近似为△G＝－RT×lnK（R：气体常数，T：温度，ln：自然对数）