高中反应活化能计算公式，化学活化法原理是什么

高中反应活化能计算公式？

活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能大多数情况下是指分子从常态转变为容易出现化学反应的活跃状态所需的能量。 活化能是一个化学名词，又被称为阈能。

活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的出现所需克服的能量障碍。

活化能可以用于表示一个化学反应出现所需的小能量。反应的活化能一般表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。

活化能

用阿伦尼乌斯公式 k=Ae（－Ea/RT）（这当中的（－Ea/RT）是e 的指数），清楚

A（指前因子）

k（速率常数）

R（摩尔气体常量）

T（热力学温度）

或者用lgK=A（-Ea/2.30RT）括号内 -Ea/2.30RT 是A的指数

化学活化法原理？

以化学药品为活化剂，与木屑等含碳原料混合，在高温下进行炭化、活化反应生产活性炭的方式。

道理是为了使活化剂（即催化剂）处于好反应温度，温度过高或过低都会使催化剂的效率降低，同时还需要考虑反应本身是放能还是耗能反应，使温度既促进活化剂，又促进化学平衡的右移。

高中备考资料及辅导课程

高中培训班-名师辅导课程