化学复杂知识点，化学结构选修三知识点

化学复杂重要内容及核心考点？

高中化学容易出错重要内容及核心考点

1、几元含氧酸，傻傻分不清

多元酸究竟能电离多少个H+是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不可以电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是，它的结构中是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H唯有两个。因为这个原因H3PO3是二元酸。 有的还需要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不可以由此来解释。

2、酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实并不是这样。究竟酸式盐呈什么性，要分情况讨论。假设这是强酸的酸式盐，因为它电离出了非常多的H+，而且，阴离子不水解，故此，强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。假设阴离子的水解程度很大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性；反过来，假设阴离子电离出H+的能力很强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

3、H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只需要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性反映在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，故此，它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性基本上没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也反映了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。故此，说H2SO4有强氧化性时一定要严谨，前面加上“浓”字。

4、写离子方程式，不考虑反应物当中的反应

从解题速度的视角考虑，判断离子方程式的表达正误时，可以“四看”：一看产物是不是正确；二看电荷是不是守恒；三看拆分是不是合理；四看是不是满足试题限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

5、小看混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的详细要求是：反应要快、加入的过量试剂保证把杂质除尽、选择的试剂既不可以引入新杂质又要易除去。

6、计算反应热时小看晶体的结构

计算反应热时容易小看晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体

化学结构选修三经常容易考到容易出错点总结？

能层和能级的划分

在同一个原子中，离核越近，能层能量越低

任何一个能层，能级数等于能层序数

能层不一样能级一样所容纳的多电子数一样

同一个能层的电子能量也许不一样，还可以把他们分成能级s,p,d,f

s,p,d,f.....可容纳的电子数依次是1,3,5,7...l的2倍

中考化学溶解度容易出错点？

1、温度是影响固体物质溶解的唯一外界因素，振荡、搅拌只可以提高固体物质的溶解速率，而不可以改变固体的溶解度。

2、溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势(溶解度曲线的伸展方向)，也可以表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不一样溶质的溶解

3、气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小;压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。

4、四点理解溶解度概念：

（1）一定温度。同一种固体物质在不一样温度下对应的溶解度是不一样的，因为这个原因一定要指明温度。

（2）100g溶剂。这个方向100 g是指溶剂质量，不可以误觉得溶液质量。

（3）饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的大质量为这样的物质在这样的溶剂里的溶解度。

（4）单位：g[严格地说肯定是g/100g(溶剂)]。

高中毕业考试化学用什么资料书很好？

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山西高中毕业考试化学几本书？

山西高中毕业考试化学参考书籍有不少，下面这些内容就是一部分常见的几本：

《高中化学整个过程精讲》

《高中化学必修一、二、三》

《高中化学一对一辅导与练习》

《化学分子世界》

《高中化学容易出错点归纳与剖析解读》

这些书籍都可以作为学习和备考的参考资料。但需提醒的是，不管使用哪本书，都需结合学校的考试教材进行学习，因为高中毕业考试考察的重要内容及核心考点和考试答题方式都与考试教材有关。

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总共五本书。修一二，选修345。

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