元素周期表a族和b族区别，元素周期表的区分标准是什么

元素周期表a族和b族区别？

A族是主族元素，B族是副族元素。主族元素是除外层电子层外，其他电子层都填满的元素。A族是主族元素，B族是副族元素。主族元素就是指除了外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。同主族元素从上到下原子序数渐渐增大，电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大，得电子能力渐渐减小，失电子能力渐渐增大，元素金属性渐渐增大，非金属性渐渐减小，气态氢化物稳定性渐渐减小。

元素周期表A族和B族区别：

A族又叫主族是由短周期和长周期共同构成的族，共七个，分别在元素周期表的第1 2 13 14 15 16 17列。分别是1～7主族。前面用罗马数字表示，后面带上A。

其外层电子是价电子，化合价主要与外层电子相关。

B族又叫副族是只由长周期构成的族，分别在元素周期表的第11 12 3 4 5 6 7列。分别是1～7副族。其化合价不仅与外层电子相关，还与次外层等相关。

元素周期表的区分标准？

化学元素周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，详细请看下方具体内容：

1、s区涵盖第一、二主族的都元素。2、p区涵盖第三主族到第七主族加上零族的元素。

3、d区涵盖第三到第七副族的元素（除了镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素。

4、ds区涵盖一、二副族的元素。5、f区涵盖镧系元素和锕系元素。

前四周期包含的元素种类何不同？

前四周期元素种顺序可按照核外电子排布规律分析，原子核外每层电子容纳电子数大多是2个，第一层不能超出2个，第二层不能超出8个，第三层不能超出18个，外层不能超出8个，次外层不能超出18个。

元素种类：第一周期有2种元素，第二周期原子序数大为10，则元素种类为10-2=8种，第三周期原子序数大为18，则含有元素种类为18-2-8=8，第四周期原子序数大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第三周期含有的元素种类为36-18=18。

前三周期短周期，到第四周期产生过渡元素十种

不一样元素实质的区别是什么？

实质区别是，它们对应的原子（或离子）的原子核中的质子数目不一样。元素在元素周期表中是根据原子序数进行排列的。而原子序数，本质性就是原子/离子的质子数目。一个元素可能有各种同位素，但是，同位素当中区别在于中子数目不一样，而它们的质子数目差不多的。

例如氕氘氚，氢的三种同位素，原子都唯有一个质子，而中子数目分别是0,1,2。质子数目标不一样会深入透彻影响元素的原子和离子的化学性质。

化学周期表和元素表有哪些明显不同？

元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是元素周期律用表格表达的详细形式,它反映元素原子的内部结构和它们当中相互联系的规律。

元素周期表如何判断金属元素和非金属元素？

化学上区分金属元素和非金属元素，主要还是看他们的氧化还原性，结合元素周期表看，可以很明显的发现，化合价在正1，正2价处，除了氢元素，都是金属元素，有强度大的氧化性。

而靠元素周期表右边负1，负2价出都是非金属元素，有其当大的还原性。

个中间的元素，以正4价为分界，左边随着电子层数增多，氧化性渐渐提高。而右边，则反过来，电子层数越多，还原性越强。

也是因为这个原因，按照元素这一独特性质，外层唯有四个电子的元素，被开发出来，制作成为半导体。假设仅仅为了应付学校理论学习，既然如此那，方式很简单，只要把元素周期表背一下就好了。

甘肃专升本备考资料及辅导课程

甘肃专升本培训班-名师辅导课程