化学中的离子共存是什么意思，离子共存和不共存是什么意思区别-华宇考试网

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化学中的离子共存是什么意思？

离子共存之一

这里说的离子共存，本质性就是为了看到离子间是不是出现反应的问题。若在溶液中出现反应，就不可以共存。看能不能出现反应，不单单是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质出现，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能不能进行氧化还原反应等。大多数情况下注意以下几点：

（1）在强酸性溶液中，不可以非常多存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不可以有非常多的OH－。

（2）强碱性溶液中，不可以非常多存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不可以非常多存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

（3）能出现氧化还原反应的离子也不可以共存：如：Fe3+¬¬与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。

（4）能形成络离子的也不可以共存：如：Fe2+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。

（5）有色离子：常见的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(桔红色)等。

离子共存之二

这里说的几种离子在同一溶液中能非常多共存，就是指离子当中不出现任何反应；若离子当中能出现反应，则不可以非常多共存。

1．同一溶液中若离子间满足下方罗列出来的任意一个条件就可以出现离子反应，离子当中便不可以在溶液中非常多共存。

(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不可以非常多共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不可以非常多共存。

(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不可以非常多共存。

(4)出现氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不可以非常多共存。

注意Fe2+与Fe3+可以共存。

（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不可以非常多共存。

2．附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

离子共存之三

在溶液中离子共存问题的本质是什么离子当中不可以出现反应。可以出现反应的离子就不可以共存，不可以够出现反应的离子才可以共存。

（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不可以非常多共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不可以非常多共存。

（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不可以非常多共存。

如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不可以非常多共存。

（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不可以非常多共存。

如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不可以非常多共存。

（4）离子当中能出现氧化还原反应时，则这些离子不可以非常多共存。

大多数情况下说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不可以非常多共存。

注意以下几种情况：

（1）在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会提高。

（2）Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们当中不存在中间价态。

Fe3+不可以氧化Cl－。

（3）NO3－(有H＋时)不可以氧化Cl－。

（4）还应注意试题是不是给出溶液的酸碱性是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有非常多H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有非常多OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

离子共存和不共存是什么意思？

离子共存：两种以上的离子可在体系中一起存在，就是离子共存。比如，在氯化钠的水溶液中加入硝酸钠，体系中共存的离子是：Na+， Cl-， NO3-。离子不共存：体系中的离子因为化学反应而不可以存在。比如，在氯化钠的水溶液中，加入硝酸银，因为氯化银的沉淀，而不存在Cl-和NO3的共存。

离子共存是什么？

离子共存是指在一个系统中存在不一样类型的离子，这些离子当中相互存在还相互作用。这样的情况在自然界中广泛存在，比如海水、矿物、岩石中都含有各种离子。

在化学反应中，离子共存也是一种常见的情况，离子当中可相互吸引或排斥而出现各自不同的化学反应。离子共存的研究在环境科学、地球化学、材料科学等领域中具有重要意义，可为有关领域的研究提供基础数据和理论支持。

同时，离子共存的控制也是非常的重要的，比如在水处理中，需对水中的离子进行控制，保证水质达标。

离子共存是指在溶液或晶体中存在各种带电的离子，它们当中相互作用，共同存在。在溶液中，离子共存可以是同种离子（如H+和OH-），也可是不一样的离子（如Na+、Cl-和OH-）。

晶体中也存在离子间的共存，例如在石膏晶体中，SO42-和Ca2+离子共存。不一样离子的共存可以影响化学反应的进行和物质的性质，因为它们当中的电荷和大小不一样，因为这个原因可以出现反应，形成新的离子或分子，或者影响物质的溶解度、稳定性、颜色等物理性质。

离子共存也是生物体内不少化学过程的基础，因为不少生命过程都是根据离子的相互作用而进行的。

离子共存是指在溶液或固体中，存在两种或两种以上的离子种类，它们在一定条件下相互存在且不出现反应。

这样的情况在不少化学反应和生物途中都出现，针对理解和控制这些过程具有重要意义。

在物理化学中，离子共存经常涉及配位化学、化学平衡和剖析解读化学等领域。

在自然界中，离子共存也广泛出现水体、土壤和岩石中，因为这个原因了解它的性质和影响有助于大家理解地球生态系统的运作。然而离子共存也可能会造成复杂的反应和相互影响，使不少化学和生物过程变得很难预测和控制。因为这个原因，在实践和研究中，需采取适合的技术和方式来分析和处理离子共存问题。

离子共存是指在某个系统中存在不一样离子的混合，这些离子以一定比例共存于该系统中。这样的情况在自然界中很常见，比如海水中就含有各种不一样离子，如Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+等离子，它们共同构成了海洋水体。

离子共存也常常在化学反应中产生，比如在电解质溶液中，不一样离子会参加化学反应并出现新化合物。除开这点在生物体中，离子共存也是维持生命活动的重要基础之一，比如肌肉细胞需含有钙离子才可以收缩，神经细胞传递信号也需离子的协同作用。因为这个原因，离子共存是一种普遍出现自然和科学中的情况。

离子共存是指在同一溶液中同时存在各种离子种类。因为离子在溶液中是自由移动的，因为这个原因它们当中可能会出现一系列相互干扰和相互作用的化学情况，如共沉淀、化学反应驱动离子转移、电荷中和等等。离子共存经常会对生命体系的稳定性、环境质量监测、地球化学循环等出现影响。典型的例子涵盖生活中的饮水中同时含有各种离子，环境中的土壤水分中存在各种离子等。了解离子共存的化学特性和影响，有助于更好的理解和应对现代生物、环境和地球化学学科中的一系列问题。

这里说的离子共存，本质性就是判断离子间是不是出现反应的问题。若在溶液中可以出现反应，就不可以非常多共存。

判断能不能出现反应，不单单是有沉淀、气体、水、难电离的物质出现，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能不能进行氧化还原反应等。