物质分离的方法，分离物品的方法

物质分离的方式？

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化很大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大多数水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增多法：把杂质转化成所需的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质一定要被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质很难直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)

分离物质的方式有什么？

分离物质的方式有:

过滤合适固液分离

蒸发合适将溶质和溶剂分离

分液合适互不相溶的液液分离

蒸馏沸点不一样的液液分离

化学总结物质分离方式和物质的量？

物质的分离是把原混合物中各成份一一分开,并恢复原样品.物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质,以此得到纯净的某物质,其基本方式有：

一、 物理方式

1、 过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯.

2、 结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯.详细方式有两种.

（1） 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响很大的固态物质的分离或提纯.

（2） 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯.

二、 化学方式：

1、 原则：

（1）“不增、不减、易分”：

不增即最后不可以引入新的杂质；

不减是除杂结果不应使所需物质减少；

易分是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等和刚才需物质易于分离.

（2）先除杂后干燥.

2、 方式：（以下括号里的都是杂质）

（1） 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；

（2） 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤；

（3） 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤；

（4） 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；

（5） 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸,再蒸发结晶；

（6） 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；

（7） 综合法：当含有各种成分的杂质时,分离提纯时常不仅仅使用一种方式,而是几种方式交叉替换使用.

三、知识剖析解读：

物质的分离与除杂（提纯）从内容上看,它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看,它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作开展的过程.其考核点和趋势是：

1、 考核物质的分离和提纯原理.按照除杂质的原则,自选或从题给试剂中选出除杂试剂.判断题给试剂的正误等.

2、 考核物质提纯的实验设计.按照物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案.

3、 考核评价物质分离和提纯的实验方案.对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较,从中选出最好方案.

4、 除去混合物中杂质,不仅要考虑反应原理正确可行,而且，要考虑实质上操作简单方便易行,同时还需要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题.

物质分离和提纯方式

按照物质和杂质的化学性质,采取化学方式把混合物中杂质分离除去,以此保留一种较为纯净的成分,这一过程叫做物质的提纯,又叫除杂.这里就初中化学经常会用到的5种化学除杂方式,结合一部分中考题逐步一个个浅析请看下方具体内容：

一、吸收法

若气态混合物中的杂质气体可以被某种试剂吸收,则可采取吸收法除杂.让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后就可以得到纯净物.

例题一 若CO中混有少量CO2,欲除去CO2将混合气体通过（ ）溶液.

分析

CO2是酸性氧化物,酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水,而CO不可以溶于水也不跟碱反应.故此，可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液.

二、沉淀法

往混合溶液（若混合物为固态,则应先制成溶液）中加入某种试剂,使这当中杂质通过反应以沉淀析出,然后经过滤除去沉淀,得到纯净物的溶液.

例题二 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质,应选用的一种试剂是 [ ]

A．氯化钠溶液 B．氢氧化钡溶液

C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液

分析

这道题只可以选加氢氧化钡溶液,跟硫酸铁出现复分解反应,生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀.但若选其余物质,均易在除杂途中引入新的杂质.

三、气化法

通过把混合物加热或加入试剂,使这当中杂质出现化学反应,变成气体而逸出.

例题三 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是 [ ]

A．稀硫酸 B．硝酸银

C．澄清石灰水 D．稀盐酸

分析

这道题除去杂质碳酸钠,可考虑加入酸溶液与碳酸钠出现复分解反应,把杂质变成CO2气体逸出.但要注意加入的酸只可以是盐酸,不然又会出现新的钠盐杂质.

四、互变法

通过一定程度上的方式,把欲除去的杂质转变为纯净物,这样不仅除了杂质,且增多了纯净物的量,可谓一举两得,因为这个原因是很多方式中的最好方式.

例题四 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质,可加入适量的_____溶液,相关反应的化学方程式为______.

分析 除去硝酸钾中混有KOH杂质,本质性是除去OH-离子,故此，可选加酸溶液,与之出现中和反应,就可以把杂质变为硝酸钾,但只可以选用硝酸,而不可以用其它酸,不然,除去了OH -,却引进了新的杂质.

五、置换法

利用金属跟酸或盐溶液出现置换反应的规律,使所加试剂跟杂质出现置换反应,以此将杂质除去或转变为纯净物.

化学过滤四个步骤？

用玻璃棒攒取蒸馏水将滤纸边沿润湿，促使其紧贴漏斗壁

1．定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方式。

2．原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，以此使固体和液体分离。

3．操作方式：

比如：粗盐提纯（请学生设计实验步骤）展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思考。

（演示实验）粗盐提纯

归纳出：

（1）步骤：

（1）在烧杯中溶解粗盐

（2）过滤

（2）须知：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm

滤液低于滤纸边缘

三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁

玻璃棒靠在三层滤纸处

烧杯靠在玻棒上倾倒液体

（3）玻璃棒的作用

溶解-加速溶解

过滤-引流

过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方式。

先把要过滤的物质溶解到水里，再进行过滤，然后把过滤后的溶液放到蒸发皿中进行蒸发，最后把得到的固体物质进行洗涤，洗涤后的固体物质用玻璃棒移到滤纸上擦干，再把该物质放到指定的容器中，盖上瓶盖，贴上该药品的标鉴，按着药品的分类放到指定的位置

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