什么是滴定度，滴定常数计算公式是什么

时间:2023-07-02来源:华宇考试网作者:题库练习备考资料下载

什么是滴定度？

滴定度不是标准单位是水厂等单位对某些物质进行常见分析的时候，为简化计算常采取的标准溶液的单位。一般滴定度表示1mL标液基本上等同于被测组分质量，用TX/S表示。

比如AgNO3标液对Cl-的滴定度TCl-/AgNO3=0.003545 g/mL，就表示1mLAgNO3标液基本上等同于氯离子0.003545 克。一个是滴定途中的进行程度，也叫做滴定的程度。例如用0.1000 mol/L HCl滴定0.1000 mol/L 的NaOH溶液20.00 mL，当加入19.98 mL时，滴定的程度为：19.98/20.00=99.9%

滴定度是指每1mL某摩尔浓度的滴定液（标准溶液）所相当的被测药物的质量（g/mL）。计算公式滴定度T B/A 每毫升标准溶液基本上等同于被测物质的质量单位是g/ml或mg/ml T B/A=mA/VB （B指标液，A指被测物）物质的量浓度与滴定度当中的换算 B的浓度=b/a乘以T再乘以1000再除以A的摩尔质量（a，b是反应方程式的那个系数）

举例用T（EDTA/CaO）=0.5mg/ml的EDTA标准溶液滴定含钙离子的待测溶液，消耗了5mL。则待测溶液中共有CaO 2.5mg。计算方式： T=n*M/V

滴定度:是指每毫升标准滴定溶液基本上等同于被测物质的质量（g 或mg）。也可理解为每毫升标准滴定溶液恰好能与多少g被测物质完全反应。

滴定常数计算公式？

强碱滴定强酸的终点误差Et=[10^ΔpH - 10^（-ΔpH）]/[(Kt)^(1/2)*c(上标ep,下标HX）]ep表示终点,c(上标ep,下标HX）是强酸HX在终点时的浓度,ΔpH=pHep - pHsp,即终点pH减去化学计量点（sp）pH.Kt为滴定常数,强碱滴定强酸时Kt=Kw^-1=10^14

硼酸含量的测定计算公式？

方式名称：硼酸—硼酸的测定—中和滴定法

应用范围：本方式采取中和滴定法测定硼酸（H3BO3）的含量。

本方式适用于硼酸的测定。

方式原理：取供试品适量，加甘露醇与新沸过的冷水，微温使溶解，迅即放冷至室温，加酚酞指示液，用氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）滴定至显粉红色。每1mL氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）基本上等同于30.92mg的H3BO3，计算，即得。

试剂： 1.水（新沸放置至室温）

2.甘露醇

3. 氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）

4.酚酞指示液

5.基准邻苯二甲酸氢钾

仪器设备：

试样制备： 1.氧化钠滴定液（0.5mol/L）

配制：取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。取澄清的氢氧化钠饱和溶液28mL，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。

标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽可能溶解，加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1mL氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）基本上等同于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾。按照本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。

贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。

2.酚酞指示液

取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。

操作步骤：取本品约0.5g，精密称定，加甘露醇5g与新沸过的冷水25mL，微温使溶解，迅即放冷至室温，加酚酞指示液3滴，用氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）滴定至显粉红色。

注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一,“精密量取”系指量取体积的准确度应满足国家标准中对该体积移液管的精度要求。

注2：“水分测定”用烘干法，取供试品2~5g，平铺于干燥至恒重的扁形称瓶中，厚度不能超出5mm，疏松供试品不能超出10mm，精密称取，打开瓶盖在100~105℃干燥5小时，将瓶盖盖好，移置干燥器中，冷却30分钟，精密称定重量，再在上面说的温度干燥1小时，冷却，称重，至连续两次称重的差异不能超出5mg为止。按照减失的重量，计算供试品中含水量（%）。

醋酸含量的测定的计算公式及推导？

回答请看下方具体内容：醋酸含量测定的计算公式为：

醋酸含量（%）=（标准化NaOH用量 × NaOH浓度 × 60.05）/（样品重量 × 0.1）

这当中，标准化NaOH用量为滴定途中的滴定体积（mL），NaOH浓度为标准化后的NaOH溶液浓度（mol/L），60.05为醋酸的分子量，样品重量为待测样品重量（g），0.1为样品的稀释倍数。

这个公式的推导根据酸碱滴定反应的化学计量原理。在酸碱滴定反应中，酸和碱的摩尔比例为1：1，因为这个原因可以按照滴定途中消耗的酸碱溶液体积和浓度计算出酸的摩尔数。而醋酸的摩尔质量为60.05 g/mol，因为这个原因可以按照醋酸的摩尔数和样品重量计算出醋酸含量。同时，样品经过稀释后需乘以对应的稀释倍数，以得到准确的醋酸含量。

醋酸含量的测定可以通过滴定法进行。详细步骤请看下方具体内容：

1. 取一定量的醋酸样品，加入适量的指示剂（比如苯酚酞），使其呈现出不一样的颜色。

2. 用标准化的氢氧化钠溶液滴定醋酸样品，直到指示剂颜色出现变化，记录所需的氢氧化钠溶液的体积V1。

3. 用一样的方式对纯水进行滴定，记录所需的氢氧化钠溶液的体积V2。

4. 按照以下公式计算醋酸含量：

醋酸含量（%）= [（V1 - V2）×C×60]/m

这当中，V1为滴定醋酸样品所需的氢氧化钠溶液体积，V2为滴定纯水所需的氢氧化钠溶液体积，C为氢氧化钠溶液的浓度，m为醋酸样品的质量（单位为克）。

推导过程请看下方具体内容：

假设醋酸的摩尔质量为M，醋酸样品中含有n个摩尔的醋酸，则醋酸样品的质量为m = nM。

按照滴定反应的化学方程式：

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

可以得到1摩尔的氢氧化钠溶液可以中和1摩尔的醋酸，因为这个原因所需的氢氧化钠溶液体积V1与醋酸的摩尔数n当中的关系为：

V1 = n × Vm

这当中，Vm为氢氧化钠溶液的摩尔浓度。

同样地，针对纯水的滴定，所需的氢氧化钠溶液体积V2与氢氧化钠溶液的摩尔浓度Vm当中也有以下关系：

V2 = m × Vm

将上面说的两个式子代入醋酸含量的计算公式中，得到：

醋酸含量（%）= [(V1 - V2) × Vm × M × 100]/m

化简可得：

醋酸含量（%）= [(V1 - V2) × C × 60]/m

这当中，C为氢氧化钠溶液的浓度，单位为mol/L；m为醋酸样品的质量，单位为克。

醋酸含量的计算公式为：醋酸含量（%）=（样品浓度×标准体积×分子量）÷样品质量。这当中，样品浓度为NaOH标准溶液浓度×NaOH滴定体积÷样品体积；标准体积为NaOH标准溶液浓度×NaOH滴定体积；分子量为醋酸的分子量60.05。推导过程较为麻烦，不在这里赘述。

食醋中醋酸含量的测定【实验目标】 1.

了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（）的性质及其应用。 2. 掌握并熟悉NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。 3. 掌握并熟悉强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。【实验用品】仪器：50mL碱式滴定管，25.00mL移液管，250mL容量平，250mL锥形瓶，分析天平，托盘天平。

试剂：邻苯二甲酸氢钾（），0.1mol/L ，NaOH溶液，0.2%酚酞指示剂。【实验步骤】 1.NaOH溶液的标定（1）在电子天平上，用差减法称取三份0.4-0.6g邻苯二甲酸氢钾基准物分别放入三个250mL锥形瓶中，各加入30-40mL去离子水溶解后，滴加1-2滴0.2%酚酞指示剂。（2）用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。（3）记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。 2. 食醋中醋酸含量的测定（1）用25.00mL移液管吸取食用醋试液一份，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。（2）用移液管吸取25.00mL稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入0.2%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。（3）重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于0.2mL。（4）按照测定结果计算试样中醋酸的含量，以g/L表示。【实验研讨】 1. 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数

Ka = 1.76×，可用标准碱溶液直接滴定，反应请看下方具体内容：

化学计量点时反应产物是NaAc是一种强碱弱酸盐，其溶液pH在8.7左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH正处于其内，因为这个原因采取酚酞做指示剂，而不需要甲基橙和甲基红。 2. 食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同时也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa

的一元弱酸，都可以被强碱准确滴定。因为这个原因在本实验中用NaOH滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结果经常会用到：

3. 食用醋中约含3%-5%的醋酸，可一定程度上稀释后再进行滴定。白醋可以直接滴定，大多数情况下的食醋因为颜色较深，可用中性活性炭脱色后再行滴定。