化学平衡分压计算，电阻分压计算公式

化学平衡分压计算？

计算技巧：第1个步骤，按照“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；第2个步骤，计算各气体组分的物质的量成绩或体积成绩；第3个步骤，按照分压计算公式得出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积成绩(或物质的量成绩)；第4个步骤，按照平衡常数计算公式代入计算。

　　平衡分压就是气相中的每种气体的压力占总整体气体压力的成绩值或百分比。与质量成绩成正比，故此，算出质量成绩的百分比就可以算出来分压。例如我们收集一瓶空气，故将他中的氮气除去，恢复到一样的温度。剩下的氧气仍会渐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气独自导致的压强会比原来的低，这个时候的压强值就是原空气中氧气的分压值。

　　气体的分压与其在液体中的溶解度，气体反应的平衡常数等都拥有着密切的关系。按照道尔顿定律:总压力等于各组成分压力之和，分压力是参加组成成分的压力。如冷凝器的氨罐的氨液温度30℃,测得表压是12kg/cm2,即是绝对压力13kg/cm2；对应30℃氨的绝对压力肯定是11.895kg/cm2 ,剩下的是混入的空气的分压力1.105kg/cm^2 （绝对）。总绝对压力(13kg/cm2)=氨的分压力（11.895kg/cm2)+空气的分压（1.105kg/cm^2).空气又由氮、氧--组成,各自不同的组成分压力之和等于1.105kg/cm2

针对这个反应，K=p(CO2)

Kθ=pθ(CO2)=1.16

p(CO2)=1.16atm

由pV=nRT，可得n=pV/RT=1.16*10^5*10*10^(-3)/(8.314*1073)=0.13mol

说明有0.13mol CaCO3分解

而20g CaCO3物质的量=20/100=0.2mol

故此，未分解的 CaCO3百分率=(0.2-0.13)/0.2*百分之100=35%

分压计算公式？

这里说的分压公式，就是计算串联的各个电阻如何去分总电压，还有分到多少电压的公式。分电压多少这样计算，占总电阻的百分比，就是分电压的百分比。公式是：U=（R/R总）×U源。

如5欧和10欧电阻串联在10V电路中间，5欧占了总电阻5十10=15欧的1/3，故此，它分的电压也为1/3，其实就是常说的10/3伏特。

分压平衡常数计算公式单位？

分压平衡常数计算公式是PV=nRT，在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。用符号“K”表示。从热力学理论上来说，全部的反应都存在逆反应，其实就是常说的说全部的反应都存在着热力学平衡，都拥有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。

对某一可逆反应，在一定温度下，不管反应物的开始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。

解答一道化学题，有关平衡与分压的计算（3-34题）？

其实是按照化学方程式的计算。N2+3H2=2NH3开始100-300--0百分之10转化后90-270-20计算平衡常数K.注意各物质的系数是这样的物质分压的指数。故此，有K=20²/(90×270³）=2.258×10^-7

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