小学一年级语文的一课请问是泉水叮咚还是泉，高考前化学需要熟记的知识点有

小学一年级语文的一课，请问是泉水叮咚，还是泉水丁冬？

小学课本里的“泉水丁冬”写法是正确的，从2001年版的“义务教育课程标准实验教科书”启动，“叮咚”就已经改成“丁冬”。

高中毕业考试前化学需熟记的重要内容及核心考点？

1. 元素周期表：元素符号、元素周期表的分类和结构、电子排布等。

2. 化学键：离子键、共价键、金属键的形成条件和性质。

3. 化学反应：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等内涵和表达方法。

4. 化学计量学：化学计量学的基本概念和计算方式，如化学计量比、摩尔质量、质量成绩等。

5. 氧化还原反应：氧化还原反应的氧化过程、还原过程、氧化数变化规律等。

6. 酸碱中和反应：强酸、弱酸、强碱、弱碱的判断，中和反应的化学式、计算方式等。

熟记这些重要内容及核心考点，针对高中毕业考试化学科目标备考至关重要。

下面这些内容就是高中毕业考试前化学需熟记的部分核心考点：

1. 元素周期表：涵盖各元素的符号、原子序数、主要化学性质等。

2. 化学键：离子键、共价键、金属键，还有它们的组合。

3. 化学反应：如氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加成反应、消除反应等，还有反应的化学方程式及其特点。

4. 物质的结构和性质：如固态物质的晶体结构、液态物质的表面张力和蒸发热、气态物质的压力和温度等。

5. 化学分析：如量的分析、质的分析、仪器分析等。

6. 化学热力学：如热力学第一定律、热力学第二定律、熵、焓等。

7. 化学动力学：反应速率、反应机制、活化能等。

8. 有机化学基础：如碳的化学价、同分异构体、重要有机物的构造和性质等。

以上仅是部分核心考点，建议在备考阶段结合考试教材和有关习题进行练习和学习。

相关高中毕业考试前化学需熟记的重要内容及核心考点：

1.中学阶段使用温度计的实验：溶解度的测定；实验室制乙烯；石油分馏。前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验：溶解度的测定(要用温度计)；银镜反应.酯的水解。

3.玻璃棒的用途：搅拌；引流；引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网络在线，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；转移固体；醼取溶液；粘取试纸。

4.因为空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；

5.因为空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体

1．易液化的物质

常压下SO2(－10 ℃)、NH3(－33.5 ℃)、Cl2(－34.6 ℃)

2．SO3

熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。

3．H2SO4

硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，经常会用到的浓硫酸的质量成绩为98.3%，密度为1.84 g·cm－3(物质的量浓度为18.4 mol·L－1)，属高沸点、难挥发性酸。

浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用非常多的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

4．单质溴易挥发，单质碘易升华

5．易潮解的物质

NaOH、MgCl2、CaCl2。

6．气体溶解性归纳

难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

7．物质的气味

有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2；

有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

化学高中毕业考试考点重要内容及核心考点涵盖：元素的位置与结构、分子中键能与分子化学性质的关系、金属活动性顺序表、酸性氧化物的定义、硫酸的工业制备和性质、钝化情况、离子方程式的拆分规则等。这些重要内容及核心考点在高中毕业考试化学考试中常常产生，掌握并熟悉它们针对提升化学成绩至关重要。

高中毕业考试化学考点知识

1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

2.同周期的元素中，原子外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

(周期律一般我们都是学习二、三周期，当把不一样周期的元素放在一起比较时，规律就可能乱套了)

4.主族元素的高正价大多数情况下等于其族序数，但O2和F2却不是。(OF2的存在，氧高+2，氟无正价)

5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其高价氧化物的水化物的酸性渐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。(第四周期的特性)

6.二氧化碳一般能来灭火，但镁却能在二氧化碳中燃烧。

7.氧元素大多数情况下显-2价，但是在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。(因为存在过氧键)

8.元素的氧化性大多数情况下随化合价的升高而提高，但氯的含氧酸的氧化性顺序反而HClOHClO2HClO3HClO4(因为化合物的稳定性提高，不容易反应了。氧化性的强弱不只与化合价相关)

9.在元素周期表中的各周期元素大多数情况下是以活泼金属启动的，但第一周期反而以非金属启动的。

10.一般金属单质大多数情况下为固态，但汞反而液态。(汞原子核外电子电子排布稳定，原子间金属键弱致使)

11.一般非金属单质大多数情况下为气态或固态，但溴反而液态。(相对原子量大，分子间作使劲强啊)

12.碱金属大多数情况下保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。(大块不经常会用到的碱金属也一般是保存在石蜡中)

13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。(肯定是跟晶体的堆积方法相关，空隙变大了)

14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。

15.有机物大多数情况下易燃烧，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。(有机物卤素含量越高可燃性越差)

16.物质的熔点大多数情况下低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。(熔点还与晶格能相关)

17.Cl2、Br2与水反应生成对应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不可以(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)

18.实验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF可以在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

19.氢卤酸大多数情况下是强酸，但氢氟酸反而弱酸。

20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。(软硬酸碱理论)

21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。(软硬酸碱理论)

22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐大多数情况下易溶于水，但KClO4和正长石等却难溶于水。(软硬酸碱理论)

23.晶体大多数情况下都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

24.共价键大多数情况下都拥有方向性，但H2却无方向性。(s轨道是球形的)

25.活泼金属与活泼非金属形成的化合物大多数情况下都是离子化合物，但A1Cl3、FeCl3等反而共价化合物。(离子极化)

26.金属性强的元素，对应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。(极化)

27.离子化合物中大多数情况下不存在单个分子，但NaCl等在气态时却以分子形式存在。(好像只可以这样了啊)

28.离子方程式大多数情况下表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。

29.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。(还有两个NaHSO3、NaHC2O4，它们都电离大于水解)

30.盐类大多数情况下都是强电解质，但HgCl2、CdI2等少数几种盐反而弱电解质。(离子极化理论)

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