初中化学特殊计算方法，陕西中考化学计算题解法大全

初中化学特殊计算方式？

（一）差量法：

差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法和技巧。将已知差量（实质上差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后按照比例式解答。

例题一：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。



（二）关系法：

关系法是初中化学计算题中经常会用到的方式。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，重要是找出已知量和未知量当中的质量关系，还需要擅长于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，解答。

例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

解：



(三）守恒法：

按照质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因为这个原因原子的质量在反应前后不变。

例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量成绩为18.75%的盐酸溶液100克中，并用百分之30的NaOH溶液来中和剩下的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？

解：



（四）平均值法：

这样的方式合适得出混合物的可能成分，不需要考虑各组分的含量。通过得出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合相关规定和要求，这样可以不要过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为百分之50，则加一种氧化物可能是：

A. MgOB. Na2O

C. CO2 D. SO2

解：



（五）规律法：

化学反应途中各物质的物理量时常是满足一定的数量关系的,这些数量关系就是一般所说的反应规律,表现为通式或公式,涵盖有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可以充分利用.熟练利用各自不同的通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到只需要花一半的时间就能够完成一倍的效果的效果。

例题一.有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得这当中氧元素的质量成绩为32%，则这当中镁粉的质量成绩是（ ）

A.百分之20 B.百分之40

C.48% D.百分之80

解：



（六）极植法：

例题一. 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量成绩为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩下；若2.5克该金属投入与上面说的一样质量、一样质量成绩的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )

A.24 B.40C.56 D.65

解：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质多出现H2的质量为 =0.25克。由题知，出现1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。正确答案选A。

（七）图解法：

例题一.某元素的化合物的化学式为R2O3，这当中氧元素的质量百分含量为百分之30，则R的相对原子质量是（ ）

A.27 B.23C.39 D.56

解：设R的相对原子质量为x,则R2O3的相对分子质量是2x+16×3=2x+48由在氧化物中氧元素质量成绩为百分之30可得方程（16×3）/(2x+48)=百分之30解得x=56,故此，氧化物中元素R的相对原子质量为56

小结：图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的有关计算。

（八）巧设数据法：

例题一：将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

剖析解读：

由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和

NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑就可以清楚的知道，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故m(NaHCO3)=168克，m(NH4HCO3)=212克-168克=44克。

（九）十字交叉法：

溶液部分涉及相关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有的时候，相对较大且计算步骤有点多，不少学生理不清思路，东一下，西一下，不知道怎么开始，假设能使用十字交叉法，对这一类计算题就迎刃而解了。

例题一：取100克胆矾，需加入多少克水才可以配成溶质质量成绩为百分之40的硫酸铜溶液?



（十）估算法：

有部分选择题涉及计算，像这种类型计算题大多不需要计算出确切的数值，只要大概估算一下，再依据试题中的条件，就可得出答案，这样不但不出现计算失误，也为处理后面的问题争取了非常多时间。

例题一.由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温下一般为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量成绩为87%，则混入的烃可能是

A.CH4 B.C2H2

C.C2H6 D.C8H8

解答：



陕西中考化学计算题解法？

陕西中考化学计算题一般涉及到化学计算、化学方程式、化学反应等方面的知识。下面这些内容就是一部分解题方法和技巧和技巧：

1.确定试题类型

在解题以前，需先确定试题类型。化学计算题一般分为质量计算、浓度计算、气体计算等类型。按照试题类型选择对应的计算方式和公式。

2.确定计算公式

按照试题要求，确定对应的计算公式。比如，质量计算可以使用质量守恒定律、摩尔质量等公式；浓度计算可以使用摩尔浓度、质量浓度等公式；气体计算可以使用理想气体状态方程等公式。

3.注意单位换算

在进行化学计算时，需要大家特别注意单位换算。比如，质量计算中需将不一样物质的质量单位转换为一样的单位，浓度计算中需将体积单位转换为摩尔单位等。

4.注意化学方程式

在解题时，需要大家特别注意化学方程式的平衡和反应物的摩尔比。假设化学方程式不平衡，需进行配平；假设反应物的摩尔比不满足化学方程式的要求，需进行摩尔比的转换。

5.注意精度和有效数字

在进行化学计算时，需要大家特别注意精度和有效数字。一般情况下，计算结果应该保留适合的有效数字，并进行四舍五入等处理。

总而言之，陕西中考化学计算题需掌握并熟悉化学计算、化学方程式、化学反应等方面的知识，需要大家特别注意试题类型、计算公式、单位换算、化学方程式、精度和有效数字等方面的问题。

陕西中考化学计算题解题方法和技巧

1、守恒法

中考化学守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除开这个因素不说，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生针对挖掘试题中隐含的等量关系的能力较弱，针对物质和元素质量关系不可以很好地建立联系。

2、极限、平均值法

中考化学在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方式可以直接解答出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定满足题意的选项。学生的思维误区大多数情况下是不可以准确确定设定的参量。

3、差量法

中考化学反应都遵守质量守恒定律，有部分反可以在遵守质量守恒定律的同时，出现固、液、气体质量在化学反应前后带来一定改变的情况，同一状态的物质的质量遵守化学反应中各物质当中的固定的质量关系，因为这个原因，在按照方程式的计算引入差量，按照变化值可以得出反应物或生成物的质量。差量法的难点在于学生没有找到计算的差量，而且，不清楚同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。

初中化学计算和差法？

一、质量守恒定律：

“质量守恒”指参与化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不涵盖未参与反应的物质的质量，也不涵盖杂质）。理解质量守恒定律抓住“哪些不变”，即：

（1）反应物、生成物总质量不变

（2）元素种类不变

（3）原子的种类、数目、质量不变

二、化学方程式计算的答题技巧和方法与方式：

㈠、差量法：

差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法和技巧。将已知差量（实质上差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后按照比例式解答。

例题一：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

㈡、关系法：

关系法是初中化学计算题中经常会用到的方式。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，重要是找出已知量和未知量当中的质量关系，还需要擅长于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，解答。

例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

解：

㈢、守恒法：

按照质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因为这个原因原子的质量在反应前后不变。

例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量成绩为18.75%的盐酸溶液100克中，并用百分之30的NaOH%溶液来中和剩下的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？

解：

㈣、平均值法：

这样的方式合适得出混合物的可能成分，不需要考虑各组分的含量。通过得出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合相关规定和要求，这样可以不要过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为百分之50，则加一种氧化物可能是：

A MgO B Na2O C CO2 D SO2

解：

㈤、规律法：

化学反应途中各物质的物理量时常是满足一定的数量关系的,这些数量关系就是一般所说的反应规律,表现为通式或公式,涵盖有机物分子

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