高一化学必修一知识点总结，2021高一化学必修一知识点梳理-华宇考试网

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高一化学必修一重要内容及核心考点总结？

高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、研究物质性质的方式和程序

1．基本方式：观察法、实验法、分类法、比较法

2．基本程序：

第3个步骤：用比较的方式对观察到的情况进行认真分析、综合、推论,概括出结论.

二、钠及其化合物的性质：

1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

情况：（1）钠浮在水面上；（2）熔化为银白色小球；（3）在水面上四处游动；（4）伴有嗞嗞响声；（5）滴有酚酞的水变红色.

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1．物质的量n（mol）= N/N(A)

2．物质的量n（mol）= m/M

3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)

4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

五、胶体：

1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm当中的分散系.

2．胶体性质：

（1）丁达尔情况

（2）聚沉

（3）电泳

（4）布朗运动

3．胶体提纯：渗析

六、电解质和非电解质

1．定义：（1）条件：水溶液或熔融状态；（2）性质：能不能导电；（3）物质类别：化合物.

2．强电解质：强酸、强碱、相当大一部分盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.

3．离子方程式的表达：

（1）写：写出化学方程式

（2）拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式产生.

下方罗列出来的情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等.

（3）删：将反应前后没有变化的离子符号删去.

（4）查：检查元素是不是守恒、电荷是不是守恒.

4．离子反应、离子共存问题：下方罗列出来的离子不可以共存在同一溶液中：

（1）生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

（2）生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等.

（3）生成难电离的物质（弱电解质）

（4）出现氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

七、氧化还原反应

1．（某元素）降价-得到电子-被还原-作氧化剂-产物为还原产物

2．（某元素）升价-失去电子-被氧化-作还原剂-产物为氧化产物

3．氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

八、铁及其化合物性质

1． Fe2+及Fe3+离子的检验：

（1） Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,继而变灰绿色,后变红褐色.

b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.

（2） Fe3+的检验：（黄色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液,出现红褐色沉淀.

b) 加KSCN溶液,溶液显红色.

2．主要反应的化学方程式：

（1）铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（2）铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（3）在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

（4）氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（5）在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

（6）铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（7）少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

（8）足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性质

1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

（1） N2+O2放电===2NO

（2） 2NO+O2=2NO2

（3） 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2．氨的工业制法：N2+3H2 2NH3

3．氨的实验室制法：

（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

（2）装置：与制O2一样

（3）收集方式：向下排空气法

（4）检验方式：

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有非常多白烟出现.NH3+HCl=NH4Cl

（5）干燥方式：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不可以用浓硫酸.

4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-

5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第1个步骤）

6．碳酸氢铵受热分NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10．氯化铵受热分NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性质

1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9．硫化氢在充裕的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10．硫化氢在不充裕的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十一、镁及其化合物的性质

1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

5．海水中提取镁涉及反应：

（1）贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

（2）出现氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

（3）氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

（4）电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1．分别滴加AgNO3和稀硝酸,出现白色沉淀的为Cl-；出现浅黄色沉淀的为Br-；出现黄色沉淀的为I-

2．分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-.

十三、常见物质俗名

（1）苏打、纯碱：Na2CO3；（2）小苏打：NaHCO3；（3）熟石灰：Ca（OH）2；（4）生石灰：CaO；（5）绿矾：FeSO4•7H2O；（6）硫磺：S；（7）大理石、石灰石主要成分：CaCO3；（8）胆矾：CuSO4•5H2O；（9）石膏：CaSO4•2H2O；（10）明矾：KAl（SO4）2•12H2O

十四、铝及其化合物的性质

1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、硅及及其化合物性质

1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑